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全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总一、化学键练习题（含详细答案解析）1已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2均能用于制备O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。O 在二氧化锰催化作用下可以制备O 。若 6.8g H O 参加反应，则转移电子数目为H2 2222_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na22221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2 与 O3 互为同素异形体；（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2 、O3、 Cl2 属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 O2、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：；（5） Na2O2 与 H2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（6） 2H2O2221mol 转移 2mol 电子，故2 2的物质的量：O +2H O，每生成6.8g H O6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。2Nature Energy 报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al 2O3、 Ni- LiH 等作催化剂，实现了在常压、100-300 的条件下合成氨。（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ ；基态 Ni2+的核外电子排布式为 _，若该离子核外电子空间运动状态有15 种，则该离子处于 _（填 “基 ”或 “激发 ”）态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、 TNT 等。甘氨酸（ NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182 ，沸点为 233 。硝酸溶液中NO3?的空间构型为 _。甘氨酸中N 原子的杂化类型为_，分子中键与 键的个数比为 _，晶体类型是_，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l ，沸点为141）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是_。（ 3） NH3 分子中的键角为 107 ，但在 Cu(NH3)42+离子中 NH3 分子的键角如图 l 所示，导致这种变化的原因是 _（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，若晶胞参数为3NA=_（列出表达d pm ，密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数式） mol -l。226268或 Ar 3d8激发平面三角形39:1 分子晶体【答案】 F>N>O 1s2s 2p3s 3p 3dsp分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）形成配合离子后，配位键与NH3 中 NH 键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3 中 NH 键之间的排斥力，故配合离子中NH3 的 NH 键间1.161032的键角变大；d3【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N 和 F，由于 N 原子最外层电子为半充满状态，第一电离能较大，所以三者第一电离能由大到小的顺序为F>N>O； Ni 元素为 28 号元素，失去最外层两个电子形成 Ni2+，基态 Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 或 Ar 3d 8；基态 Ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14 种，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态；(2) NO3?的中心原子价层电子对数为5+03+1=3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面2三角形；甘氨酸 (NH2CH2COOH)中 N 原子形成两个N-H 键和一个 N-C 键，达到饱和状态，价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化；分子中碳氧双键中存在一个键，其余共价键均为键，所以分子中 键与 键的个数比为9:1；甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体；分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）；(3)形成配合离子后，配位键与NH3 中 NH 键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3 中 NH键之间的排斥力，故配合离子中NH3 的 NH 键间的键角变大；(4)根据均摊法，该晶胞中Li 原子个数为8，其分子式为Li2NH，则晶胞中 NH 原子团的个数78+154-10为 4，则晶胞的质量为m=g，晶胞参数为 d pm=d NA10 cm，所以晶胞的体积3-303m78+154 g1.161032V=d 10 cm ，则密度=NA，解得 NA =3。V3-30cm3dd10【点睛】含有 OH、 NH2 等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔沸点升高；甲烷和氨气均为sp3 杂化，但由于键对 键的排斥力小于孤电子对键的排斥力，所以甲烷分子中键角比氨气分子中键角大。3(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：ABCD图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_(用离子符号表示)，图中 B 所表示的元素在元素周期表中的位置_。(2)在 1 18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题： 写出 D 气态氢化物的电子式_； 写出 C 的最高价氧化物的结构式_； E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_； A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与B 反应的离子方程式为_；(3) X、 Y、 Z、 M、 N、 Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 _A金属性： N QB简单离子半径：Q N XC最高价氧化物对应水化物的酸性：M Y ND原子序数：Z M X Y【答案】 3Mg2+第三周期第 A 族O=C=OHCl 离子键、共价键2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2CD【解析】【分析】(1) 根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据 B 的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2) 由元素在周期表中的位置，可知A 为钠、 B 为铝、 C 为碳、 D 为氮、 E 为硫、 F 为氯。D 单质为 N2N 原子之间形成 3 对共用电子对； C 的最高价氧化物为2，分子中CO ，分子中 C 与 O 原子之间形成双键；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；A 最高价氧化物为 NaOH，氢氧化钠溶液与 Al 反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；X Y Z M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没(3) 、 、 、有正化合价，故X 为 O 元素， M 的化合价为 +6、-2 价，故 M 为 S 元素； Z 的最高价为 +7价，最低价 -1 价，则 Z 为 Cl 元素； Y 的化合价为 +4、 -4 价，原子半径小于Cl，故 Y 为 C 元素； N 为 +3 价，原子半径大于S，故 N 为 Al 元素； Q 的化合价为 +1 价，位于第A 族，原子半径大于Al，故Q 为Na 元素，根据以上分析解答。【详解】(1) 由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3 种，则图中粒子表示3 种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有A 的核内质子数（12） >核外电子数（ 10），表示阳离子，离子符号为Mg2+； B 的核内质子数为17，表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第A 族；(2) 由元素在周期表中的位置，可知A 为钠、 B 为铝、 C 为碳、 D 为氮、 E 为硫、 F 为氯。D 气态氢化物为 NH3，分子中 N 原子和 H 原子之间共形成 3 对共用电子对，电子式为：；C 的最高价氧化物为CO2，分子中 C 与 O 原子之间形成双键，结构式为：O=C=O；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性S<Cl，氢化物中HCl 更稳定；A 的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠溶液与Al 反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：-2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；(3) X、 Y、 Z、 M、 N、 Q 都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X 的化合价为 -2 价，没有正化合价，故 X 为 O 元素， M 的化合价为 +6、-2价，故 M 为 S 元素； Z 的最高价为 +7价，最低价 -1 价，则 Z 为 Cl 元素； Y 的化合价为 +4、 -4 价，原子半径小于 Cl，故 Y 为 C 元素； N 为 +3 价，原子半径大于 S，故 N 为 Al 元素； Q 的化合价为 +1 价，位于第 A 族，原子半径大于 Al ，故 Q 为 Na 元素。A同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，A 错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：O2->Na+>Al3+， B 错误；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸>碳酸 >偏铝酸， C正确；D根据分析可知原子序数大小为： Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)， D 正确；故答案选 CD。4钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：（ 1）基态钛原子的价层电子排布图为_，其原子核外共有 _种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为_(填堆积方式 )堆积（2） 已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为37 ，沸点为 136 ，均高于结构与其相似的 CCl4，主要原因是 _。 TiCl 4 可溶于浓盐酸得 H2TiCl6，向溶液中加入 NH4Cl 浓溶液可析出黄色的 (NH4)2TiCl6 晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有_。A离子键B共价键C分子间作用力D氢键E金属键（ 3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中上。该阳离子化学式为 _ ，其中 O 原子的杂化方式为（ 4） 2016 年 7 月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为Ti-O-Ti 在一条直线_。Ti3 Au，它具有生物相容性， a pm，最近的 Ti 原子距离为 a ， A 原子的坐标参数为（1,1,1 ），则 B 原子坐标参数为 _，距离 Ti 原2222子次近 的 Ti 原子有 _个， Ti-Au 间最近距离为_pm【答案】12 六方最密 TiCl44均为分子晶体，4的分子量和 CClTiCl大于 CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。ABTiO2+sp (1 ， 1， 0) 8425a4【解析】【分析】(1) Ti 原子价电子为3d、 4s 电子， 3d 能级上有2 个电子、 4s 能级上有2 个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti 有 1s、 2s、 3s、 4s 四个原子轨道，2p、 3p 六个轨道、 3d 两个轨道；该晶体为六方最密堆积；(2)分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合物，据此分析；(3)每个 O 原子被两个 Ti 原子共用、每个 Ti 原子被两个 O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比； Ti 元素为 +4 价、 O 元素为 -2 价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti 为直线型，据此分析杂化类型；(4)根据均摊法确定 Ti 和 Au 在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离， Ti 和 Au 最近的距离为晶胞顶点的 Au 到面上的 Ti 之间的距离，如图所示，结合图示计算。【详解】(1)Ti原子价电子为3d、 4s 电子，3d能级上有2 个电子、4s 能级上有2 个电子，其价电子排布图为：；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti 有1s、 2s、 3s、4s 四个原子轨道，2p、 3p 六个轨道、3d两个轨道，共12 个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积；(2) TiCl4 和CCl4 均为分子晶体，TiCl4 的分子量大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高； TiCl 4 可溶于浓盐酸得H2TiCl6，可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向溶液中加入NH4Cl 浓溶液可析出黄色的(NH4 )2TiCl6晶体，可看做是铵盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选AB；(3)根据均摊法：每个 O 原子被两个Ti 原子共用、每个Ti 原子被两个 O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1，所以阳离子的化学式为TiO2+，阳离子的立体结构中Ti-O-Ti 为直线型，故 O 原子的杂化方式为sp 杂化；(4)根据钛金合金的化学式是Ti3Au，大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为11+8 =2，小8黑球位于晶胞的面上，则个数为126 =6，则大白球为 Au，位于晶胞的顶点和体心，小2黑球为 Ti，位于晶胞的六个面上，由于最近的Ti 原子距离为 a ，故 B 原子坐标参数为2(1 ， 1 ， 0)；以右图中 C 原子为中心，在该晶胞中与C 原子次近的原子有4 个，根据晶胞4 2的无隙并置，对称结构还有4 个，故有8 个； Ti 和 Au 最近的距离为晶胞顶点的Au 到面上的 Ti 之间的距离，如图所示，则晶胞中Ti-Au 间最近距离为22aa= 5a pm。4245（ 1）双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是_（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O? NH2NH3+OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3+ +OH-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2 H5+OH-，第二步电离方程式为：N2H5+H2O?N2H62+OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。6铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。N、 O、 S 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3) 4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O分子之间形成氢键的缘故B NH3 分子和 H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C Cu(NH3) 4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ 热量，则 NH的燃3烧热的热化学方程式为： NH3(g) 3/4O 2(g)=1/2N 2(g) 3/2H 2O(g)H -5 a kJmol 1(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下左图所示。 1 mol 氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是 _ 。【答案】 sp3正四面体1s22s 22p63s2 3p63d10( 或 Ar3d 10 )NO S AC 86.02 10 23-等 )CuON O(或 SCN、 NO232【解析】【分析】（1）计算 S 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；A氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B据分子的空间结构判断；C根据相似相容原理判断；D燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O 为液态；（3）共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】46 02 4，孤电子对数为0，采取 sp3 杂化，(1)CuSO 晶体中 S 原子的价层电子对数242- 的立体构型为正四面体形；SO43+，它的核外电子排布是， 1s22 62 63d10(或(2) NH CuSO 中的阳离子是是Cu2s 2p 3s 3pAr3d 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 A、 A 反常知，第一电离能大小顺序为， N>O>S； A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH3)4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C 正确；D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有 N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个， N-C、 C-C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。7现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。A c 和fB b 和gC d 和gDc 和e（2）下列由a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A ea3B agC fg3D dg4（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH、HCl、 PCl 、 CCl ，其中 NH 、 HCl 中由于氢形成的是2 电3343子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 PCl3 中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， CCl4 亦符合题意，故答案为： CD；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl，其电子式为，故答案为：；(4)Mg与N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2 和NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。8中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（ C15H22O5 ）的结构如图所示。请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_，在基态O 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_（填序号）。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3 杂化c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4 作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3) 3NaBH4+3CH3ONaNaH 为 _晶体，如图是NaH 晶胞结构，则NaH 晶体的配位数是_，若晶胞棱长为a，则 Na 原子最小核间距为_。 B(OCH3)3 中 B 采用的杂化类型是 _。写出两个与 B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 _。NaBH4 结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_。【答案】 H CO3a离子6asp2BF3 、 CO23-离子键、配位键、共价键2【解析】【详解】（1）青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素的电负性由小到大排序为H C O；基态氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p 4，因此一共有 3 对自旋相反的电子，还有2 个未成对电子；（2） a.青蒿素分子中有 C-C 非极性键和 O-O非极性键，也有C-H 等极性键， a 项正确；键而没有孤电子对，因此为2b.4号碳原子形成了3个sp 杂化，b项正确；标出的c.同 b 项，4 号碳原子形成了3 个 键和 1 个 键， c 项错误；答案选 a；（3）金属氢化物是由金属阳离子和H - 组成的，因此为离子晶体，NaH 的结构与食盐类似，因此配位数均为6，根据晶胞结构不难看出钠（黑球）与钠之间的最小核间距为面对角线的一半，已知晶胞棱长为a，则面对角线的一半为a；2硼原子的配位数为3，没有孤电子对，因此其采用sp2的杂化方式，采用sp2杂化的单核分子有很多，例如BF3 、 CO32-等（合理即可）；首先阴、阳离子间存在离子键，硼原子最外层只有3 个电子，因此除形成3 个共价键外还要形成 1 个配位键，类似于NH 4+ 。【点睛】金属氢化物是一种近年来经常出现的物质，例如氢化钾、氢化钠、氢化钙等，其中氢以少见的 -1 价存在，这些氢化物都可以和水