人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案.docx

最新 料推荐第一章综合检测( 时间： 90 分钟；满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分 )1要从硝酸钾和食盐( 少量 ) 的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A溶解、过滤B制成饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶2下列实验中， pH 试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗3同温、 同压下等质量的SO2 气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116ABCD4某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 ( 同温同压 ) 。以下对B 分子组成的推测一定正确的是()A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子5 (2008 年高考全国卷 ) 取浓度相等的NaOH和 HCl 溶液，以 32体积比相混和，所得溶液中的 c(OH ) 0.01 mol/L ，则原溶液的浓度为()A 0.01 mol/LB 0.017 mol/LC 0.05 mol/LD 0.50 mol/L6设 N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA 1 mol 氦气中有2N 个氦原子AB 14 g氮气中含 N 个氮原子 ( 氮的相对原子质量为14)AC2 L 0.3 mol L 1Na2SO4 溶液中含0.6 NA 个 NaD 18 g水中所含的电子数为8NA7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气( 空气的平均摩尔质量是 29 g mol 1) 中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A OB Cl22C COD CH248铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.5 10 19 个B2.5 10 22 个C510 19 个D510 22 个9等质量的 CuO和 MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO)和 Mg(NO)232311)的物质的量浓度分别为 a molL 和 b molL 。则 a 与 b 的关系为 (1最新 料推荐A a bB a 2bC 2 D 5ba ba 1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质 mg ，该溶液中10 V mL 密度为 gmL溶质的质量分数为%，物质的量浓度为cmolL1，那么下列关系式正确的是 ()wV w1000 wA m 1000B cMcM1000mC w%1000 %D c VM11下列说法正确的是()A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B 18 g 水中含有1 mol 水C O2 的摩尔质量 ( 单位是 gmol 1) 在数值上等于其相对分子质量D 1 mol CO 的质量是 28 g mol 112下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2 3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时， 将称量物放在纸片上， 并置于托盘天平的左盘， 砝码放在托盘天平的右盘13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3% 5%的小苏打溶液14下列叙述正确的是()A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 g B与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L C所含原子数相等的 CO与 CO2 的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO与 CO2 的密度之比为 212215下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是()A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题( 本题包括5 小题，共 55 分 )16 (8分 ) 下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。2最新 料推荐A 6 g H 2；B 0.5 mol CO 2；C1.20 10 24 个 HCl 分子；D 148 g H 2SO4；E 92 g 乙醇25(C H OH)；F4 时 10 mL 水17 (8 分)20时， 20 mL NaCl 饱和溶液质量为24 g ，将其蒸干后得食盐6.34 g ，则20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为 _。18 (13 分) 下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H 2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6( 假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为 11的硝酸钠和氯化钾为原料， 加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1) 在 和 的 实 验 过 程 中 ， 关 键 的 实 验 条 件 是_ 。(2) 分离出晶体和的操作是_ ( 填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”) 。硝酸钾是晶体(填“ A”或“ C” ) 。(3) 粗产品中可能含有的杂质离子是_ ，检验其中阴离子的方法是 _ 。(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是_ 。19 (13 分 ) 实验室用氯化钠固体配制1.0 molL 1 的 NaCl 溶液 500 mL，回答下列问题：(1) 请简要叙述该实验的实验步骤： _； _；_ _； _；_； _。(2) 所需仪器为： 容量瓶 ( 规格： _) 、托盘天平， 还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： _ 。(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？( 填写字母 )偏大的有 _ ；3最新 料推荐偏小的有 _ ；无影响的有 _ 。A称量时使用了生锈的砝码B将 NaOH放在纸张上称量C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20(13 分 ) 常温下， 将 20.0g 质量分数为14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%3 3的混合溶液。的 KNO溶液混合，得到密度为 1.15 g cm计算：(1) 混合后溶液的质量分数。(2) 混合后溶液的物质的量浓度。(3) 在 1000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？4最新 料推荐第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。2、解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。mm3、解析：选B。等质量 ( 设为 mg) 的 SO2 和 CO2 气体的物质的量之比为64 441116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。4、解析：选A。根据题意可得出非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 的反应式为：2Ax O2=2AxO，可见 B 分子中一定有1 个氧原子。5、解析：选 C。设原溶液物质的量浓度为c， VNaOH(aq) 3 L，V(HCl) 2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L ，则列式： 3 L c mol/L 2 L c mol/L 0.01 mol/L5 L ，解得： c 0.05 mol/L 。6、解析：选 B。因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 N 个原子，故A 错； B 正确； CA中含 Na 应为 1.2 mol ； D 中 18 g 水为 1 mol ，其电子数为 10 mol ，故 D 错。7、解析：选 D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅 CH 的摩尔质量 (16 g mol 11) 比空气的平均摩尔质量 (29 g mol) 小，即 CH 气44体的密度小于空气的密度。8、解析：选mm1mg，代A。 n ， Nn NA NA, 1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为MM2入解得为 A。9 、 解 析 ： 选 C。 设 m(CuO) 、 m(MgO) 均 为 80 g ， 则 它 们 的 物 质 的 量 之 比 为80 g80 g80 g mol 1 40 g mol 112，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即 2a b。V % 10w1000 c MVw10、解析：选 D。A 项，m V w%；B 项，c V M；C项，w%V100%M1000mcMM 1000m 10%； D 项， c V VM 。 1000243498 g mol 111、解析：选 AC。 H SO、 H PO 的摩尔质量均为； B 项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1 mol H 2O； D 项中 1 mol CO 的质量是28 g ，而不是 28 g mol 1。12、解析：选 B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A 项操作会使量取的浓H SO体积24偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触， C项错误； NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。13、解析：选D。A 项： pH试纸不能润湿；B 项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面5最新 料推荐成 45角； C 项：配制一定浓度的 NaCl 溶液时， 定容振荡摇匀后， 发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14、解析：选A。 A 项：根据公式Nmm(CO)m(CO2) n ，可列式：M(CO)，可判断 A 项正确。NMM(CO )A2B、 C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15、解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题( 本题包括5 小题，共 55 分 )6 g16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A 项中 n(H2) 2 g mol 1 3 mol ； C项中 (HCl) 1.20 10 24 2 mol ； D 项中(H2SO) 148 g 1.51 mol ； E 项中n6.02 1023mol1n498 g mol192 g1,n(C2H5OH) 46 g mol 12 mol ；F 项中， 4 时水的密度为1 g mL10 mL水即为 10 g ，n(H2O)10 g18 g mol 1 0.56 mol 。答案： A AE D17、解析：溶解度计算公式为：Sm( 溶质 ) ，代入数据得：S 6.34 g，S 100 gm( 溶液 )100 g S 24 g( 溶质 )m解之得： S 35.9 g ；质量分数计算公式为：w m( 溶液 ) 100%，代入数值得w 26.4%；物质的量浓度计算公式为：n( 溶质 )c( 溶液 ) ，代入数值得： c(NaCl) 5.42 mol/L 。V答案： 35.9 g26.4% 5.42 mol/L18、解析：等物质的量的NaNO和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl 和 KNO33的溶液。 100 时KNO3的溶解度最大， 10 时KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100 ，使 KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体 A 为 NaCl；操作应降温并接近10，使大量 KNO晶体析出，而析出的晶体C3中含有少量 NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案： (1) 温度：应接近100 ；应逐渐降温至10 (2) 过滤 C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO酸化的 AgNO溶液，若有白色33沉淀生成，证明还含有Cl(4) 重结晶法19、解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制 500 mL 溶液则选用 500 mL 容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案： (1) 计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管6最新 料推荐(3)ACBDEFH G20、解析： (1)3混合后溶液中 KNO的总质量为：200 g 14.0%30.0 g 24.0%10.0 g ，溶液总质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g，混合后溶液中3310.0 gKNO的质量分数为：w(KNO) 50.0 g 100% 20%。(2) 混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n(KNO3) 0.099 mol ，混合后溶液的总体积为：(KNO)(aq)4.35 10 2L ，V3混合后溶液中KNO的物质的量浓度为：3c(KNO3) 2.28 mol L 1。(3) 因为混合后溶液中KNO的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0310.0 gmg，根据溶解度定义40.0 g 1000 g ， m 250 g ，于是可知，1000 g 水需要溶解 KNO3的物质250 g 1 2.48 mol。的量为101 g mol答案： (1)20%(2)2.28 molL 1(3)2.48 mol7