2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题附答案.docx

2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练铜及其化合物推断题附答案一、铜及其化合物1 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质B类别_C_D_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程式： _。B C 转化的离子方程式： _。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2O Cu2+2OH- =Cu( OH) 2【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑 A 为 Cu，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C 为Cu( OH) 2 ，以此解答该题。【详解】根据以上分析知：A 为 Cu， B 为 CuSO4， C 为 Cu( OH) 2， D 为 CuO；( 1) B 为 CuSO4CCu OH2DCuO，属于盐类，为，属于碱，为( )，为氧化物；( 2) 上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2CuO H22的反应，化学方程式为Cu H O；+B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。2 某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O 的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 C 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 Y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 CuCl缓慢加热分解的化学方程式22H2O_。【答案】 H-Cl CuCl2(CuCl2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO【解析】【分析】(1)气流 C 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y 的组成， Y 加热得到黑色固体是CuO，根据 Y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) CuCl 是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物2CuCl 2H O 加热时，为抑制其水解，要在HCl 气流中进行，所以C 是 HCl，目的是作保护22气，抑制加热过程CuCl2 可能的水解。该物质是共价化合物，H 原子、 Cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl 的结构式是 H-Cl， X 是 CuCl2。由于3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为 n(CuCl22H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，当高于300加热， CuCl2 分解，产生的白色固体中含有 Cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g<1.99 g，说明含有 Cl 原子，其物质的量为 (1.99 g-1.18 g)35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中 Cu、Cl 个数比是 1： 1，所以白色固体的化学式为CuCl， Z 为 Cl2；(2)3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为n(CuCl2 2H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 HCl 保护气作用下加热CuCl22H2O 会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2 也可能生成相应的碱Cu(OH) ， Cu (OH) Cl摩尔质量是 233 g/mol ，3.42 gCuCl 2H O反应产生 0.01 mol222222Cu (OH) Cl ，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y 是 Cu (OH)Cl ；若反应产生 Cu(OH) ，其摩2222222尔质量是98 g/mol ，与题干不符合，故Y 为碱式盐Cu22 2(OH) Cl，则根据质量守恒定律可得CuCl2 2H2O 缓慢加热的反应方程式为2(CuCl22H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO；Cu2(OH)2Cl2 在 200条件下加热发生分解反应产生CuO 和 HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。3 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（ 1）气体 X 的化学式是 _。（ 2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为 _。（3）若要从滤液D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）_、冷却结晶、过滤、自A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（ 4）写出反应的离子方程式 _。（ 5）试剂 Y 应该是一种 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)，它不可能是 _。A H2O2 B H2S C O2D铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D 中 Fe 元素3+2+将以 _（填 “Fe”或 “ Fe”）离子形式存在。【答案】 CO2 取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发 B Al(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O氧化剂 BD2+Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO ， Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应，所以滤液A 中2含有 NaAlO24，滤渣 B 是 Cu 和 Fe， B 和稀硫酸混合， Fe 和稀硫酸反应生成 FeSO， Cu 和稀硫酸不反应，所以滤渣E 是 Cu， D 中含有 FeSO4， Cu 和稀硫酸、试剂Y 生成硫酸铜， Y 是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2 NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是，Al(OH)3， Al(OH)3 和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液 F 中含有 AlCl3 。据此分析解答。【详解】（ 1）通过以上分析知，气体 X 的化学式是 CO2 ，故答案为： CO2；（ 2）铁离子和 KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法是，取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+，故答案为：取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（ 3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应的离子方程式为3+3+23+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O，故答案为： Al(OH)+3H =Al +3H O；（5）试剂 Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2S 或 Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D 中 Fe 元素将以Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+。4 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用 _法收集。【答案】 O2棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O强氧化性、酸性3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO排水【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与 E 反应生成B 与 F，且 D 、F 为气体，可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO3 2 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知，G 的化学式为： O2B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3 ）2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。5 在下图所示的物质转化关系中， A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量比 D 大 17， G 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）实验室制取 A 的化学方程式为 _ 。（ 3）反应的化学方程式： _ 。（ 4）反应的化学方程式： _。【答案】 HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O【解析】【分析】B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B 是氧气；G 是一种紫红色金属单质，则G 是铜； A 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，是氨气，则C 就是 NO， F 是水。 NO 和氧气反应生成NO2， NO2 溶于水生成硝酸，则A 可能E 是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。【详解】（ 1）由以上分析可知 E 为 HNO3，故答案为： HNO3 。（ 2）由以上分析可知 A 为 NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为： 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，故答案为：2NHCl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O。42232（3）反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为： 3NO3+H2O=2HNO3+NO。（4）反应为氨的催化氧化，反应生成NO 和 H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：已知 C 是紫红色金属固体，B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。（ 1） A 的化学式是 _， E 化学式是 _ ；（ 2）电解反应的化学 (或离子 )方程式是 _ ；（3）对 200ml 1mol/L 的 A 溶液进行电解，当有0.02mol 电子发生转移时，溶液的为_（假设溶液体积不变）。【答案】 Cu(NO3)2 CuO2+2Cu +2H2O2Cu+O2 +4H 或2Cu(NO ) +2H O2Cu+O +4HNO13 2223【解析】【分析】C 是紫红色金属固体，则C 为 Cu， B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B 为 HNO ，可3推知 A 为 Cu(NO3)2， D 为 O2， E 为 CuO，据此解答【详解】C 是紫红色金属固体，则C 为 Cu， B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B 为 HNO ，可3推知 A 为 Cu(NO3)2， D 为 O2， E 为 CuO；(1)由上述分析可知， A 的化学式是 Cu(NO3)2， E 化学式是 CuO；(2)电解反应的化学(或离子 )方程式是：2+22+或2Cu +2H O2Cu+O +4H2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 +4HNO3；(3)对 200ml 1mol/L 的 Cu(NO )溶液进行电解，当有0.02mol 电子发生转移时，参加反应铜320.02mol=0.01mol ，故生成氢离子为4离子物质的量 =20.01mol =0.02mol ，故氢离子物质2的量浓度 = 0.02mol =0.1mol/L ，故溶液 pH=-lg0.1=1。0.2L7 已知：在 pH 为 4 5 的环境中， Cu2 、 Fe2 几乎不水解，而Fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ CuO 中含少量 Fe）制取 CuCl2 溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH 为1。 向滤液中通入Cl2，搅拌。 向 中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 A 可能是 _ ；调整的 PH 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-CuO 4-5 Fe(OH)3CuO+2H+ =Cu2+H2 O 取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+， Cl-， H+；通入氯气将亚铁离子氧化成 Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ，加入适量CuO 可以调节 pH 值至4-5，将 Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；（3）根据分析可知A 为 CuO，既能调节pH 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在 4-5 的环境中 Cu2 几乎不水解，而 Fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为 Fe(OH)3 ，故答案为： CuO；4-5； Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液 pH 值的方法为：取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。8 氯化亚铜(CuCl)CuCl的工艺如广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产图：已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c(Cl-2 -)较大的体系 CuCl(s)+ClCuCl ，潮湿空气中易水解氧化。（ 1） “氧化酸浸 ”前先将铜矿粉碎的目的是 _。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为 _；（2） “溶解 ”时所用硫酸浓度为-1此硫酸溶液，需要-1浓硫0.3mol L ，配制 1L98%、1.84g mL酸_mL（保留 1 位小数）。溶解时反应的离子方程式_；（3） “反应 ”时， Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl 的量关系如图所示。反应的氧化产物是_， n(氧化剂 )： n(还原剂 )=_；比较 c(Cu+)相对大小： A 点 _C 点（填 “ >、”“ <或”“ =）”。提高处于C 点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是 _；（4） “过滤 ”所得滤液中溶质主要成分的化学式为_；（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗 ”，理由是 _。【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu 的浸出率等CuS+H2 SO4+H2O2=CuSO4 +S+2H2O16.33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2OSO4 2-或(NH) SO2： 1 > 加水稀释(NH ) SOHNO 具有强氧化性会把 CuCl 氧化4244 243【解析】【分析】利用H 22在酸性条件下将 CuS 中的 -2价 S 元素氧化成 S 单质，同时释放2+ ，经过系列OCu处理得到 Cu 单质，然后利用NO 3-在酸性条件下的强氧化性将Cu 氧化成 Cu2+，接下来用SO32- 将 Cu 2+还原成 Cu+ ，同时利用Cl -将 Cu+沉淀生成 CuCl ，用稀硫酸洗去CuCl 表面的(NH 4+)2SO4 等杂质，接下来用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易挥发而除去，得到干燥的 CuCl ，据此回答。【详解】（1）工艺流程前，一般将固体矿物粉碎，目的是增大矿物与酸的解除面积，一方面可以加快反应速率，另一方面使矿物中的CuS尽可能转化，提高浸取率；根据程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀可知，本反应生成了CuSO4和 S，发生了 CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案为：增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu 的浸出率等；CuS+H SO+H O =CuSO +S+2H O；242242100010001.84g98%=18.4mol L-1 ，根据（2）根据 c=得，浓硫酸浓度 =mLM98g / mol1 122-1-143得： 18.4mol L0.3mol LC V =C VV= 1LV 16.3mLNHNO和硫，解得；根据反应物为酸，可知，利用-Cu 氧化溶解，发生的反应为Cu 和稀硝酸反NO 在酸性条件下的氧化性将3应，故离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O，故答案为： 16.3；+-2+3Cu+8H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O；（3）流程可知， “反应 ”利用 SO32-将 Cu2+还原成 Cu+， SO32-自身被 Cu2+被氧化成 SO42-，SO42- 为氧化产物； SO32-被氧化 S化合价由+4升高到 +6，升高了2，每个 Cu2+被还原，化合价从 +2 降低到 +1，降低了1，根据氧化还原反应中化合价升高总数=化合价降低总数得，所以 Cu2+和 SO32-的物质的量之比为2:1，即氧化剂：还原剂=2:1；故答案为： SO42- 或(NH) SO ； 2:1；424B点之前 Cu+和 Cl - 形成 CuCl 沉淀， B 点时建立了 CuCl(s) ?Cu+(aq)+ Cl- (aq),B点之后， Cl-浓度增大，有一部分-由 CuCl(s)+-CuCl 溶解 CuCl(s)+Cl2 ,? Cu (aq)+ ClCuCl(aq) 可知， CuCl 虽然被溶解了一部分，但是平衡并没有发生移动，所以2+C 点和 B 点 Cu 的浓度是相等的，由于B 点之前 CuCl(s) ?Cu+(aq)+ Cl - (aq) 平衡一直向左移动，所以B 点2+A 点，综上所述答案为：>的 Cu 的浓度小于；-使沉淀减少了，所以我们可以减小-既然 B 点之后是由于发生了 CuCl(s)+ClCuCl2Cl浓度，具体做法是反其道而行之，加适量水稀释，所以答案为：加水稀释；（4）由上可知， “过滤 ”所得滤液中溶质主要成分为(NH4)2SO4 ，所以答案为： (NH4)2SO4；5）硝酸有强氧化性，将CuCl 氧化，所以不能用硝酸代替硫酸进行“ ”（酸洗 ，故答案为：HNO3 具有强氧化性会把CuCl 氧化。【点睛】（3）由图可知，B 点之后， NH4Cl 越多，沉淀率反而减小，但是已经加进去的NH 4Cl 又拿不出来，所以最直接的做法是反着来，加适量的水！9 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2 O）和胆矾晶体请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 X 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2 并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是 _。（4）由溶液 E 到绿矾晶体（ FeSO4?7H2O），所需操作是 _ 、 _ 、 _ 、洗涤、干燥。（5）用固体 F 制备 CuSO4 溶液，可设计如图 3三种途径：写出途径中反应的离子方程式_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。-稀硫酸过滤在 a、b 之间添加盛放饱和 NaHCO3【答案】 2Al+2OH+2H2 O=2AlO2 +3H2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶过滤 3Cu+2NO-+2+2途径最+8H =3Cu +2NO +4H O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO?7H O）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反42应，所得滤液 A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO2-+CO2 +2H2O=Al（OH）33-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3，得到的 +HCOAlCl 较纯净；溶液 D 为碳酸氢钠溶液；3滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和 、 、 均是固体和液（3）进行步骤 时，该小组用如图2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置 I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：在a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E 为 FeSO4 溶液，得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和