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高考化学综合题专练元素周期律含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式_，该反应能够发生是因为（选填编号）_。A. 强酸生成了弱酸B. 强氧化剂生成了弱还原剂C. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D. 生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（ 2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有_种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是_，从物料平衡的角度分析：溶液中c( Na+)= _。（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：_CuS+_HNO3（浓）_CuSO4 +_NO2+_H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。（4）若反应中转移 1. 6mol 电子时，则产生的气体在标准状况下体积为_L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为_。（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为_，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）_。【答案】 CuSO4224C-)+ c( S2-)+ c( H21 8 1 8 4+H S=CuS+H SO5 HSc( HSS)35.84 6.4N离子晶体S NOHA【解析】【分析】【详解】( 1) 将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO+H2S=CuS+H2SO4 ，反应生成的4CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4； C；( 2) 该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成 NaHS，溶液中存在 NaHS 的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、 HS- 、S2- 、 OH- 、 H+，一共有 5 种离子；但 NaHS 的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS- ，溶液中存在物料守恒， c( Na+)= c( HS- )+ c( S2- )+ c( H2 S) ，故答案为：-5；HS ；c( HS)+ c( S2 )+ c( H2S) ；( 3) 根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由 - 2价升高为 +6 价，化合价升高8，硝酸中N 元素的化合价由+5 价降低为 +4 价，化合价降低1，最小公倍数为 8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3( 浓 )= CuSO4+8NO2+4H2O，故答案为：1； 8； 1； 8；4；( 4) 根据反应的方程式CuS+8HNO3( 浓 )= CuSO4+8NO2 +4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1. 6mol 电子时，则产生 1. 6molNO2 气体，在标准状况下体积为1. 6mol224L mol=3584LCuSO. /.；该反应的氧化产物为4，若反应的氧化产物为0 8mol时，则.反应中转移电子为0. 8mol 8=6. 4mol ，数目为 6. 4NA，故答案为： 35. 84； 6. 4NA；(5) 此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、 H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S N O H，故答案为：离子晶体； S N O H。2 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径： B_A（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)C 原子的电子排布图是_ ，其原子核外有 _个未成对电子，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈_形(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】 1s22s22p63s1第三周期第 A 族小于3 2p哑铃 Al（ OH） 3+NaOH NaAlO22332+2H O3HCl+Al（ OH） AlCl +3H O【解析】【分析】A 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A 为Na 元素；B 与A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B 为 Al元素； C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C 为N 元素；D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为： 1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的位置第三周期第A 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3 周期第 A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOHNaAlO22+2H O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O；实际做题时，常用同学找不出Al( OH) 3 而用最高价氧化物Al2O3 替代。3 .某化合物A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 A 的元素有 _， A 的化学式是 _（2）请写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_（3） A 可用于金属的冶炼，请写出A 与 Fe2O3的化学反应方程式 _.某实验小组做了如下实验：请回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 Al、 CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4 +4NaAlO2Al C +4Fe O =2Al2O +8Fe+3COCH CH OH+CuO=CHCHO+Cu+H O 将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】.已知标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍，则气体B 的摩尔质量为16g/mol ，应为CH4 气体，则A 中含有C 元素，同时A 能与氢氧化钠溶液反应，则A 中含有Al元素， A 为Al4 C3， C 为 NaAlO2 ，NaAlO2 溶液中通入过量二氧化碳得到D 为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E 为氧化铝，据此分析解答；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成A的元素有AlC A的化学式是AlC ，故答案为： Al、 C；、 ，43Al C ；43(2)Al4C3 与 NaOH 溶液反应生成 CH4 和 4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4 C3+4NaOH+4H2O=3CH4 +4NaAlO2；(3)Al4C3 可用于金属的冶炼，其与Fe2O3 反应生成Al2O3、 Fe 和 CO2 ，故反应的化学反应方程式为 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2 OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为 A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解，沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若乙醛。B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有A4 根据下表回答问题：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序数相差 _。（ 3）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素形成的单质反应的化学方程式_。（ 4）写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式 (写出四个 )_，其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为 _。【答案】第3 周期第A 族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONH3 、NO、 NO2、 HNO3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O【解析】【分析】元素是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；为 N，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、 +5 等。【详解】(1)由图可知元素在周期表中的位置是第3 周期第 IVA 族。(2)元素和的原子序数分别为1 和11。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(4) 为 N，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、 NO、 NO2、 HNO3 等。(5)元素是 Al， HNO3 与 Al 反应， Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O。5 高温下，正硅酸锂（ Li4SiO4）能与 CO2 发生反应，对控制 CO2 的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：（ 1）硅原子核外电子占有 _种能量不同的轨道； Li、 C、 Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是 _。（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_。一定温度下，在2L 的密闭容器中， Li4SiO4 与 CO2 发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_，反应 20min ，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则 020min 内 CO2 的平均反应速率为 _。（4）在 T122、 T 温度下，恒容容器中 c(CO )随时间 t 的变化关系如图所示。该反应是 _反应（选填 “放热 ”或 “吸热 ”）。若 T1温度下，达到平衡时2-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2c(CO )为 amol L，重新-1达到平衡时 c(CO2)为 bmol L 。试比较 a、b 的大小，并说明理由 _。【答案】 5 SiO2钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：Na<Li，失电子能力：1Na>Li，因此金属性 Na 强于 Li0.005mol L-1 min -1放热a=b，通入一定量的c CO21CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数不变，故达到新K= c CO 2平衡时 c（ CO2）不变，即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是 14 号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其核外电子共占有5种能量不同的轨道；Li、 C、 Si 的最高价氧化物分别为Li2O、 CO2、 SiO2， Li2O 是离子晶体、CO2 是分子晶体、SiO2 是原子晶体，故答案为：5； SiO2；(2) 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第A 族元素，Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2 个电子层，原子半径 Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力： Na<Li，失电子能力： Na>Li，因此金属性 Na 强于 Li，故答案为：钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2 个电子层，原子半径 Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力： Na<Li，失电子能力： Na>Li，因此金属性 Na 强于 Li；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式 Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2 CO3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固1体，则平衡常数 K=c CO2；反应中固体增加的质量即为消耗的CO2 的质量，反应 20min消耗的 CO2的质量为2-1，则 020min 内 CO2的平均8.8g， ?c(CO )=8.8g 44g/mol 2L=0.1molL反应速率CO 2 =cCO2=0.1molL-1L-1min-1，故答案为：t20min=0.005mol1； 0.005mol L-1min -1；c CO 2(4)由图像分析可知，T1 先达到平衡，则温度T1>T2， T2 到 T1 的过程是升温， c(CO2)增大，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；若T温度下，达到平衡时-1 ，保持其他1c(CO2)为 amol L条件不变，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，故达到新平衡时c（ CO2）不变，即 a=b，故答案为：放热； a=b，通入c CO 2一定量的 CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，c CO2故达到新平衡时c（ CO2）不变，即a=b。【点睛】第(3) 小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的CO2 的质量为本题的解答关键，第(4)题的第二问a、 b 的大小比较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。6 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1: 1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_ 。【答案】O=C=ONe O2Na+2H24O=2NaOH+H 2HC1O+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2OH2SA1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O H2O（或 H2O2） Na2O（或 Na2222MgO+CO 或 NaH） 2Mg+ CO【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳 (C)，为磷 (P)，为氧 (O) ，为钠(Na) ，为镁 (Mg) ，为铝 (Al) ，为硫 (S)，为氯 (Cl) ，为氖 (Ne) 。【详解】(1)、为 H 和 O，二者按原子个数比1:1 组成分子 H2O2，电子式为；、两种元素为 C 和 O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：； O=C=O；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是 O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 答案为： Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为 C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为： 2HC1O4 +Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O。答案为： 2HC1O4 +Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物3反应，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和 H O，其离子方程式为+OH = A1O+2 H O。答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O（或 H2O2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。答案为： H2O（或 H2O2 ）； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)；(7)的单质 Mg 与 CO2 在点燃条件下反应，置换出的单质C，同时生成 MgO，化学方程式为： 2Mg+ CO22MgO+C。答案为： 2Mg+ CO22MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2 可以制 Cl2 ，Cl 2 也可以制以解决问题。O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO ，从化合价可7 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：族 AA A A AA A0周期一二?三四?（1）这 12 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_，（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出 ?与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_ 。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_ 。【答案】 Ne FBr22K2 H2342H O2K2OHHF HPO HCl HBr 2MgCO22MgO Al(OH)3 2H2OC OHAlO2【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为 Na、为 K、为 Mg、为 Ca、为 Al、为 C、为 P、为 F、为 Cl、? 为 Br、 ? 为 Ne。【详解】（1）稀有气体 Ne 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中F 的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是Br 2；故答案为： Ne； F；2K+2H2O=2K +H2+2OH ； Br2 ；2）上述元素中 K 的金属性最强，失去电子能力最强，K 与水反应生成2，离子方（KOH和 H；程式为 2K+2H2O=2K +H2+2OH；故答案为： 2K+2H 2O=2K +H2+2OH（ 3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，为C、为 P、为 F 与 H 形成为氢化物分别为 CH4、PH3 、HF，非金属性F>C>P,形成的简单化合物中最稳定的分子式HF。为P为Cl，非金属性 Cl>P，所以最高价含氧酸的酸性酸性：HClO4 H3PO4，故答案为： HF； H3PO4；（4） ? 与 H 形成为氢化物分别为 HF、HCl、 HBr，由于 HF分子之间存在氢键，使 HF 的沸点大于 HCl， HCl 和 HBr 的结构相似，但 HCl 的相对分子质量小、分子间作用力弱，使 HBr 的沸点大于 HCl； Br 原子半径大于 Cl 、 F，使 H-Br 键的键能最小、容易断裂，所以HF、 HCl、 HBr 中酸性最强的是 HBr，故答案为： HCl； HBr；（5） Mg与 CO反应生成 MgO和 C，化学方程式为2Mg CO22MgO C； Na、 Al 最高2价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al （ OH） 3，二者反应生成NaAlO2 和H2O，离子方程式为OH Al(OH)3 AlO2 2H2O；故答案为： 2Mg CO22MgO Al(OH)32 2H2 C； OH AlOO；（ 6） F 与 Ca 形成离子化合物 CaF2，用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程。故答案为：【点睛】。本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成和元素周期律的递变规律，易错点（ 6），用电子式表示 CaF2 的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式中 加在阴离子或原子团上。8X、Y、 Z、 W、 Q、 R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、 Z、都是元素周期表中短周期元素。 X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电W子数的2 倍， Z 的次外层电子数是最外层电子数的1，W原子的s 电子与p 电子数相等，Q3是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为29。 回答下列问题：（1） X 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（ 2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为 _，1mol XZ 中含有 键的数目为_。（ 3） W 的稳定离子核外有 _种运动状态的电子。 W 元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_。（4） Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q 原子的个数为 _，晶体的配位数是 _。（5） R 元素的基态原子的核外电子排布式为_；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为-3NA，则该晶体中 R 原子gcm，阿伏加德罗常数的数值为和 Y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）【答案】 sp2等电子体A22N 10 Mg 原子的价电子排布式为3s ，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难2 8226263d101120631s2s 2p 3s 3p4s2N A【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W、 Q、 R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中X、 Y、 Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则 X 的核外电子排布式为 1s22s2 2p2，则 X 为碳； Z 的次外层电子数是最外层电子数的 1 ，则 Z 为氧， Y 为氮； W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则 W 的核外电子排布式为31s22s22p63s2， W 为镁； Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q 为钾； R 的原子序数为29，则 R 为铜，据此分析解答。【详解】（1） X 的最高价氧化物对应的水化物为H2 3，则中心原CO ，结构式为子 C 采取 sp2 杂化，故答案为： sp2 ；（2）化合物 CO 与 N2 分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO 的结构