人教版高中化学选修4化学反应速率1.docx
名校名 推荐第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率A 组1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol(L s)-1”和“mol (L min) -1 ”答案 :C2.对于反应 :CaCO3+2HClCaCl2+H2 O+CO2,下列说法正确的是 ()A. 用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同D.用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率解析 :固体、纯液体无浓度变化 ;不是可逆反应 ,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。答案 :A3.在 2 L 的密闭容器中 ,发生反应 3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A 和 B 都是 4 mol,测得 10 s 内 A 的平均速率 v(A)=0.12 mol (L s)-1 ,则反应进行到10 s 时容器中 B 的物质的量是 ()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析 :10s 内 v(B)= v(A)=0.04mol (L s)-1,故 10s 内 , n(B)=10s 0.04mol (L s)-12L=0.8mol,因此 10s 时,容器内 n(B)=4mol-0.8mol=3.2mol 。答案 :C4.在密闭容器中A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用v(A) 、v(B) 、v(C) 表示。已知 v(A) 、v(B) 、 v(C) 之间有以下关系 :2v(B)=3 v(A),3 v(C)=2v(B) 。则此反应可表示为()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC解析 :化学反应速率之比等于化学计量数之比,A 项正确。答案 :A5.有两位同学在条件相同的情况下,测定反应 :A 2 +3B2C2 的化学反应速率。甲测得:v(A)=0.5 mol (L min) -1,乙测得 :v(B)=1.5 mol (Lmin) -1 ,则这两位同学的测定结果()A. 都正确B.都不正确C.甲正确 ,乙不正确D.都对或都错解析 :甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,故都正确或都不正确。答案 :D6.2SO2 +O22SO3 经一段时间反应后 ,SO3 的浓度增加了0.4 mol L-1,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol (L s)-1 ,则这段时间为 ()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s1名校名 推荐解析 :该时间内 SO3 的浓度增加了 0.4mol L-1,根据化学方程式 ,相同时间内 O2的浓度减小了 0.2mol L-1 。所以 ,t=5s。答案 :C7.在 N2+3H22NH 3 的反应中 ,经过一段时间后 ,NH 3的浓度增加了 0.6 mol L-1 ,在此段时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol (L s)-1 ,则此段时间是()A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s解析 :已知用 H2 表示的平均反应速率为0.45mol (L s)-1,则用 NH 3 表示的平均反应速率为v(NH 3)= v(H 2)= 0.45mol (L s)-1=0.3mol (L s)-1, t=2s。答案 :B8.( 双选 ) 已知 :4NH 3 +5O24NO+6H 2O,若反应速率分别用v(NH 3) 、 v(O2) 、 v(NO) 、v(H2 O)mol (L min) -1 表示 ,则下列关系式正确的是 ()A.4v(NH 3)=5v(O 2)B.5v(O2)=6v(H 2O)C.3v(NH 3)=2v(H 2O)D.4v(O2)=5v(NO)解析 :根据规律 ,将各选项变形 ,如 A 项变形为(而其化学计量数之比为),同理 ,B 、C、D 项也可分别变形为 :,A 、B 均不符合题意 ,本题答案为 C、D。答案 :CD9.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A. v(D)=0.4 mol(Ls)-1B.v(C)=0.5 mol (Ls)-1C.v(B)=0.6 mol (Ls)-1D.v(A)=0.15 mol(Ls)-1解 析 : 将 反 应 速 率 都 用v(D) 表 示 , 其 速 率 分 别 为 :B项 ,v(D)=0.5mol (L s)-1 ,C项 ,v(D)=0.4mol (L s)-1,D 项 ,v(D)=0.3mol (Ls)-1,因此 B 项表示的反应速率最快。答案 :B10.甲、乙两个容器内都进行A B 的反应 ,甲容器内每分钟减少4 mol A, 乙容器内每分钟减少 2 mol A, 则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A. 快B.慢C.相等D.无法判断解析 :由化学反应速率的表达式:v(A)=,由于甲、乙两容器的体积大小未知,仅知道单位时间内 A 的物质的量的变化值 ,故不能比较两容器内反应速率的大小。答案 :D11.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分 解:2A(g)B(g)+ nC(g)。反应到 3min 时 ,容器内 A 的浓度为 0.8molL-1 ,测得这段时间内 ,平均速率 v(C)=0.6mol(L min) -1,则化学反应方程式中 n 值为,v(B)=。解析: c(A)=2mol L-1-1-1,A的化学反应速-0.8mol L =1.2molL率 :v(A)=0.4mol (L min) -1 , 则 v(A) v(C)=2 n=0.4mol (L min) -1 2名校名 推荐0.6mol (L min) -1=2 3,故 n=3。 v(B)= v(A)= 0.4mol (L min) -1=0.2mol (L min) -1。答案 :3 0.2 mol (Lmin) -112.一定温度下 ,在密闭容器中 ,通入一定量的 NO 2 发生反应 :2NO 22NO+O 2,经 2 min 后,测得混合气中 NO 2 的浓度为 0.06 molL -1,O2 的浓度为 0.12 molL -1 ,且各物质的浓度不再发生变化。求 :(1)NO 2 的起始浓度。(2)2 min 时 NO 2 的转化率。(3)生成 NO 的反应速率。解析 :设 NO2 的起始浓度为a。2NO 22NO+O 2起始 /(mol L-1 )a00转化 /(mol L-1 )0.240.240.12-1a-0.240.240.122min 时 /(mol L )由题意得 :a-0.24mol L-1 =0.06mol L-1所以 (1)NO 2 的起始浓度为a=0.06mol L-1 +20.12mol L-1=0.3mol L-1(2)(NO 2)=100%=80%(3)v(NO)=0.12mol (L min) -1-1答案 :(1)0.3 mol L(2)80%(3)0.12 mol (Lmin) -1B 组1.一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2 v(B) 。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则 m、 n、 p、 q 的数值可以是()A.2 、6、3、5B.3、 1、 2、 2C.3、1、2、1D.1、 3、 2、2解析 :v(C)=2v(B), 则物质 C 的化学计量数为物质 B 的 2 倍,可排除 A 、D。又因为反应前后气体物质的量不变 ,因此答案只能选 B 项。答案 :B2.在一定温度下 ,向一个 2 L 的真空密闭容器中( 预先装入催化剂 ) 通入 1 mol N2 和 3 molH2 ,经过一段时间后 ,测得容器内压强是起始时的。在此时间内 H2 的平均反应速率为 0.1mol(L min) -1 ,则经过时间为 ()A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min解析 :设转化的 N2 为 xN2+3H 22NH 3起始 /mol130转化 /molx3x2x剩余 /mol1-x3-3x2x3名校名 推荐由题意得 :=0.9x=0.2molv(H2 )=0.1mol (L min) -1t=3min答案 :B3.化学反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。反应 H2+Cl 22HCl 的化学反应速率可表示为 v=k cm(H 2) cn(Cl 2),式中 k 为常数 ,m、n 值可用下表中数据确定。-1-1-1c(H 2)/(mol L) c(Cl 2)/(mol L )v/mol (Ls)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得 ,m、 n 值正确的是 ()A. m= 1、n= 1B.m= 、 n=C.m= 、 n=1D.m= 1、 n=解析 :由表中第一、二行数据知,c(Cl 22)成正比 ,故 m=1;由表中第二、三行)相同时 ,v 与 c(H数据知 ,c(H2) 相同时 ,v 与(Cl2)成正比 ,故 n= 。答案 :D4.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO 和 H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO,发生反应 :2H2(g)+CO(g)CH 3OH(g), 测定的部分实验数据如下 :1t/s0 500000c(H2)/(mol L-1 ) 5.003.52 2.48c(CO)/(mol L-1) 2.50(1)在 500 s 内用 H2 表示的化学反应速率是。(2)在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是,1 000 s时 CO 的转化率是。(3)在 500 s 时生成的甲醇的浓度是。解析 :(1)在 500s 内 ,v(H 2-3-1。)=2.96 10mol(L s)(2)在 1000s 时反应的 H2 的浓度是-1-1-1,则反c(H 2)=5.00mol L-2.48mol L =2.52molL-1应了的 CO 的浓度是 : c(CO)= c(H2)=1.26mol L ,用 CO 表示此段时间的平均速率为:v(CO)=1.26 10-3 mol(L s)-1 。4名校名 推荐CO 的转化率为100%=50.4% 。(3)在 500s 时反应了的H2 的浓度为-1c(H2)=1.48mol L ,则生成的 CH3 OH 的浓度为c(CH3OH)=-1c(H 2)=0.74mol L 。答案 :(1)2.9610-3 mol (L s)-1(2)1.2610-3 mol (L s)-150.4%-1(3)0.74 mol L5
