高中化学1.1原子结构第二课时课时跟踪训练人教选修3.docx

名校名 推荐课时跟踪训练(时间 45 分钟满分 60 分 )一、选择题 (本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分 )1以下现象与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光；棱镜分光；激光器产生激光；石油蒸馏；凸透镜聚光；燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花；日光灯通电发光；冷却结晶；焰色反应。ABCD解析：棱镜分光、凸透镜聚光都属于光的折射现象，与电子的跃迁无关；石油蒸馏和冷却结晶都是通过改变温度，根据其沸点不同和溶解度不同而分离物质的实验，也与电子的跃迁无关；都是核外电子的跃迁引起的。答案： A2下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也增多D与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析： A 项，电子云只是一种对核外电子运动的“形象 ”描述； B 项，核外电子并不像宏观物体的运动那样具有一定的轨道；C 项， p 能级在任何能层均只有3 个轨道。答案： D3在 d 轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则解析：洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。答案： D4 N 电子层含有的轨道类型数是()A 3B 4C5D 61名校名 推荐解析： N 电子能层为第 4 能层，故有 4 种能级 s、 p、 d、 f，而每种能级的轨道类型相同，故含有 4 种类型的原子轨道。答案： B5 双选题 下列各原子的电子排布图正确的是()解析： B、 D 不符合洪特规则，B 应为， D 应为答案： AC6下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是()A X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B X 原子的核外电子排布为1s2， Y 原子的核外电子排布为1s22s2C X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子D X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子解析： A 项，如 H 和 Na 性质不同，错误； B 项， X 为 He ，Y 为 Be，两者性质不同，错误； C 项， X 为 N， Y 为 P，同主族元素性质相似，正确；D 项， X 为 Mg ，Y 的 M 层电子数不确定，元素种类很多，错误。答案： C7下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布为1s2 2s22p6 3s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5 的原子和最外层电子排布为4s24p5 的原子解析： A 项中 3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项中 2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子， 它的 2p 能级上只能是5 个电子， 所以两原子是同种元素的原子；C 项中 M 层2名校名 推荐全充满而N 层为 4s2 的原子， M 层全充满应为18 个电子，而后者的M 层上只有8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项中最外层电子数是核外电子总数1/5 的原子， 最外层电子数不能多于8 个且电子总数为5 的倍数，可得该原子的原子序数只有可能是5、10、15、20、 25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数1/5 且符合核外电子排布规则的只能是35 号元素， 该元素原子的外围电子排布为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。答案： C二、非选择题(本题包括4 小题，共39 分 )8(10 分 )K 层有 _ 个能级，用符号分别表示为_ ；L 层有 _个能级，用符号分别表示为_ ； M层有 _ 个能级，用符号分别表示为_。由此可推知n 能层最多可能有_个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为_，它们的原子轨道电子云形状分别为_ 、 _ 。解析：此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：第 n 个电子层有n 个能级； 核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级； s 能级和 p 能级电子云的形状。答案： 11s22s、 2p33s、 3p、 3dnns、 np球形哑铃形9 (10 分 )有 A、B、 C、 D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B 元素原子的核外p 电子数比 s 电子数少1；C 为金属元素且原子核外p 电子数和s 电子数相等； D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满。(1) 写出四种元素的元素符号：A_ ，B_ ， C_， D_ 。(2) 写出 C、D 两种元素基态原子的核外电子排布图。C_ ，D_ 。(3) 写出 B、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_ 。(4) 写出 B 元素单质和氢化物的电子式：单质 _，氢化物 _。解析： A 是宇宙中最丰富的元素，则A 为氢； B 元素原子的核外电子排布为2231s2s 2p，为氮； C 元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁； D 元素原子的核外电子排布为1s22s23p63s23p3，为磷。答案： (1)H N Mg P3名校名 推荐点燃(3)N 2 3Mg= Mg 3N210 (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 代表 5 种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 _， C 的元素符号为 _。(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满， D 的元素符号为 _ ，其基态原子的电子排布式为 _ 。(4)E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为 _ 。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)、全空 (如 p0 和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案： (1)N(2)ClK(3)Fe22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s(4)Cu226261011s 2s 2p 3s 3p 3d4s11(10 分 )已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X 2Y 3， Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_ ，该元素的符号是 _。(2)Y 元素原子的最外层电子排布图为_ ，该元素的名称是 _。(3) 已知化合物 X 2Y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有 ZnSO 4 和 H 2O，该反应的化学方程式是 _ 。解析： (1)X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，则X 是第四周期第 A 族元素，即 X 为 As，其电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p。(2)Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子， 且 As 跟 Y 可形成化合物 As2Y 3，可推知 Y 为 O；又因为 X 、 Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42，可得到 Z 为 H 。4名校名 推荐(3)X 2Y 3 为 As2O3， XZ 3 为 AsH 3，则 As2 O3 与稀硫酸和Zn 反应的化学方程式为As2O3 6Zn 6H 2SO4=2AsH 3 6ZnSO 4 3H 2O。答案： (1)1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 As(3)As2O 3 6Zn 6H 2SO4=2AsH 3 6ZnSO 4 3H 2O5