备战高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析及答案解析.docx

备战高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析及答案解析一、高中化学钠及其化合物1 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg 与 CO2 发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究 (尾气处理装置已略去)。已知：常温下， CO 能使一些化合物中的金属离子还原例如： PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2 气体的离子方程式是_ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停”，上图 A 处应选用的装置是_(填写 “ ”、 “ ”或“ ”)。若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是_溶液，装置 C 中应盛放的试剂是 _。(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_(填写字母 )中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 _ 。(3)假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题： 、 两种不同情况，请分析并回 若装置 F 中溶液无明显变化，装置D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ 。(4)请用文字简要说明你判断 中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_ 。【答案】 CaCO+ Ca2+饱和 NaHCO3 浓 H2SO4高温 (或强热 )扭3+ 2H+ H2O + CO2 开装置 中导气管活塞E 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na +3CO22Na2CO3+ C2Na + 2CONa2CO3+ CO 生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。【解析】【分析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变【详解】(1)通常实验室制取 CO2 气体的化学方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置E 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；若装置F 中有黑色沉淀生成，装置D 中只生成一种固体物质，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是：2CO2 +2NaNa2 CO3 +CO；(4)中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。2I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 _，所需物质 A 的名称 _ ，B 的电子式_。（ 2）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 X 的名称是 _。II. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至产生气体为止；B 反应器中不再准确称取干燥管D 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_ 。装置 A 中的液体应选用_。（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置 C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是 _ 。（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3 的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。【答案】 NH4Cl氨气NaCl NH3+CO2H2O NaHCO3NH4Cl过滤确保+2氢氧化钠溶液106 （ m 2m1）100%偏高CO 充分被吸收浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为 NH32，反应为：， B 为 COCO2 H2O NaCl NH3NaHCO3NH4ClNaHCO3微小晶体，再加热制得纯碱+=+，经过滤、洗涤得产品。【详解】（ 1）产品 N 是氯化铵，化学式为 NH4Cl，所需物质 A 的名称是氨气， CO2 的电子式：；（ 2）侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；操作 X 后得滤液和固体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO2 充分被吸收；为防止空气中的CO2 造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m1）g，通过差量法可知，纯碱中23106 （ m2m1）100% ，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na CO 的质量分数为44n被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。3 甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠 ,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹 ,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。1（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面5上升明显大于瓶内空气体积的1 ，下列对这两种现象解释合理的是_5A 甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C 乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球 ,根据这一现象你能得出的结论是_, _,【答案】 2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2) A若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3) 依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。【详解】(1) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O22 2Na O ；(2) A钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项 A 正确；B瓶塞末塞紧 ，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项 B 正确；C没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项 C 正确；D插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D 正确；答案选 ABCD；(3) 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是放出热量， 钠的熔点低。 钠与水反应4 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。（ 1）一定条件下， m 克的 H2、 CO 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重_克。（2）常温下，将 14.0 克的 Na2O 和 Na2O2 的混合物放入水中，得到400mLpH=14 的溶液，则产生的气体标准状况下体积为_L。（3）在 200mLAl2（ SO4） 3 和 MgSO4 的混合液中，加入一定量的Na2O2 充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8 克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中 c（ SO42- ）=_mol/L 。（4）取 17.88gNaHCO3 和 Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：求原混合物中 Na2O2 的质量 B_；若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L 盐酸的体积为多少毫升_？【答案】 m1.1227.8g200mLV320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO 与H2 在氧气中完全燃烧，生成CO2 和H2O，生成的CO2 和 H2O 再与Na2 O2 反应； 2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等， Na2O2 与 CO2 反应 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2，质量增重 m 为 2Na2CO3 2Na2O22CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量； 2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等， Na2O2 与 H2O 反应 2H2O+2Na2 O2 4NaOH+O2，质量增重 m 为 2H2O O22H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n m 计算出氢氧化钠的物质的M量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c n 计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下V氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L 0.25mol ，所以过氧化钠22.4L / mo1的物质的量为0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol 21mol ，沉淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为 5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 2 0.2mol ，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为 0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 0.4mol ，则 c 0.4mol 2mol/L ；0.2L(4)结合发生的反应 2Na O +4NaHCO 4Na2CO +2H2O +O 和 2Na O +2NaHCO 223322232Na CO +2NaOH+O 计算；232反应后固体为0.08mol 的 NaOH 和 0.12mol 的 Na23CO，再结合反应原理计算。【详解】(1)CO 和 H2 的混合气体燃烧的方程式：2CO+O22CO2， 2H2+O22H2 O，与Na2O2 反应的方程式：2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2， 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量为mg；(2)设 14.0g 混合物中含有氧化钠 xmol ，含有过氧化钠ymol，则 62x+78y14，最后得到的溶质为 NaOH，得到 400mL pH 14 的溶液，氢氧化钠的物质的量为：0.4 10.4mol ，根据钠原子守恒可得： 2x+2y 0.4，联合解得：x 0.1、 y 0.1，所以 0.1mol 的过氧化钠生成 0.05mol 的氧气，标况下生成的氧气的体积为：V(O2 ) 22.4L/mol 0.05mol1.12L；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L 0.25mol ，所以过氧化钠22.4L / mo1的物质的量为 0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol 21mol ，沉淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 2 0.2mol ，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 0.4mol ，则 c 0.4mol 2mol/L ，故答案为： 2；0.2L(4)设 Na2 O2 和 NaHCO3 的物质的量分别为 x，y；2Na2O2+4NaHCO3 = 4 Na2CO3 + 2H 2O + O249242417.8815.412Na2O2+2NaHCO3 = 2Na2CO3+ 2NaOH +O232429217.8816.1115.4115.92 16.11说明两个反应都发生，所以：78x+84y 17.88、 106y+(2xy) 4015.92，解之得： x 0.1mol 、 y 0.12mol ，故 m(Na2O2)7.8g；反应后固体为0.08mol 的 NaOH 和 0.12mol 的 Na233CO ，当反应后溶质为NaCl、NaHCO时，则需盐酸体积为200mL；当反应后溶质只有 NaCl 时，则需盐酸体积为320mL，故盐酸体积为 200mLV320mL。【点睛】本题考查有关物质的量的计算、混合物的计算，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力。5 （加试题）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1， 2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1 所示。（ 1）所用的离子交换膜是 _(填 “阳”或 “阴 ”)离子交换膜。（ 2）写出电解池总反应 _。（二） 1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了 “索尔维 ”法的技术封锁，并加以改进，用 NaCl 固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。请回答：（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A反应体系中一般用V2O5 作催化剂B因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D该反应往往控制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L 的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y _；若氮气和氢气的物质的量之比为 n 1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3 中绘制x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。 _（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到了_ （填上述编号）的循环。（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。A往沉淀池中先通入CO2 再通入氨气的目的是提高NaHCO3 的产量90%以上，主要是设计B往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3 更多地析出C从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、 NH4Cl 和氨水D往母液中通氨气目的仅仅是增大的浓度，使 NH4Cl 更多地析出NH4【答案】阳2CH2 ClCOO 2H2OCH 2ClCH 2Cl 2CO2 H2 2OH B50%C【解析】【分析】（一）电解溶液成分中只有溶质一氯代乙酸钠有氯元素，因此根据原子守恒结合装置图，利用电解池的工作原理书写其电极反应式，考虑二氯乙烷会与OH 反应来选择离子交换膜，据此分析作答；（二）（ 1） A. 催化剂具有选择性；B. 根据G=H-TS 公式作答；C. 结合理论与实际经济成本考虑；D. 综合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答；（2）根据三段式结合平衡常数K 计算产率与氨气的物质的量分数变化情况；（ 3）从碳酸氢钠的溶解性角度分析；（ 4） A. 二氧化碳微溶，氨气易溶；B. 加入盐可提高氯离子浓度；C. 根据侯氏联合制碱法的原理作答；D. 根据氨气的溶解度及化学反应的原理作答。【详解】（一）根据上述分析可知，阳极上每消耗-1 mol 产物 CH2ClCH2Cl，阳2mol CH2ClCOO可得到极同时生成气体CO2，阴极上溶液中水电离的，可书写电解池总反H+放电，生成 H2 和 OH应： 2CH2 2H2O2222，为了防止二氯乙烷与ClCOOCH ClCHCl 2CO H2OH反应，应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；2CH2 2H222OHClCOOOCH ClCH Cl2CO2 H2 2OH ；（二）（1） A. V2O5 是 SO2 和 O2 合成 SO3 的催化剂，不是合成氨反应的催化剂，A 项错误；B. 通过饱和氯化钠溶液中通入氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，该反应能自发进行，则根据G=H-TS 可知，若反应S 小于零，则H 一定小于零，B 项正确；C. 实际在合成氨工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备要求高，误；C 项错D. 提高温度可以适当加快氮气合成速率，温度太高则该放热反应平衡逆向移动，转化率降低，且催化剂活性降低，因此反应控制在500 C 左右， D 项错误；答案为 B；（2）设平衡时氮气消耗x mol/L ，则平衡时氮气为( 1-x) mol/L ，氢气为 3(1-x) mol/L=(1-9933x) mol/L ，氨气为2x mol/L ，根据 K=48 计算可得 x=1 ，产率为 50%。当氮气与氢气的物18质的量之比为合成氨反应的计量系数之比为3:1，到平衡时氧气的物质的量分数最大，因此横坐标 n= 1 时纵坐标达到峰值，画图如图所示：，故答案为：350%；（3）析出晶体后的溶液中还含有碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、氨水等物质，因此循环I 可以提高氯化钠的利用率；（4） A. 氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加，A 项错误；B. 加入盐的目的是提高氯离子浓度，促进氯化铵结晶析出，B 项错误；C. 通入氨气的作用是增大铵根离子浓度，增强碱性和碳酸氢钠反应，从而使碳酸钠、氯化铵和过量氨水通过循环 I 进入沉淀池， C项正确；D. 往母液中通氨气目的，可增大铵根离子浓度，在促进氯化铵析出的同时，还可增强溶液的碱性，有利于在循环 I 后吸收二氧化碳， D 项错误；答案选 C。6 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、 Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（ 20C， 100gH2 O 时）36.021.79.637.2写出装置I 中反应的化学方程式_ 。写出装置II 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量 BaCl2溶液 过量23溶液 适量（过量）稀盐酸Na CONaCl+CO+NH +H O=NaHCO +NH Cl2NaHCOVCO 取少量纯碱样= Na CO +H O+CO 23234323222品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去 SO42-用含有 Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有 CO32-的可溶性盐；（2） NaCl、CO23234Cl；、 NH 、 H O 发生反应生成 NaHCO和 NH受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置I 中需要二氧化碳；（4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用 BaCl2 溶液，除去饱和食盐水的中液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，Ca2+要用Na2CO3 溶故答案为：足量BaCl2 溶液、足量Na2CO3 溶液、适量稀盐酸；（ 2）先向食盐水中通入 NH3 使溶液呈碱性， CO2、 NH3 和 H2O 反应生成 NH4HCO3，由于溶解度小 NaHCO3，所以 NaCl 和 NH4HCO3 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl，故答案为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl；NaHCO3V对热不稳定，受热易分解生成2322，化学方程式为3Na CO 、 H O、 CO2NaHCO=Na2CO3 +H2 O+CO2 ，V故答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置I 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为： CO2 ；（ 4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 Cl-；向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量 =bgb=mol ，100g / mol100b53b53b g则碳酸钠的质量=nM=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 50 10010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。7 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl 溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2( 43溶液 NaCl 溶液24溶SO ) Na SO液 饱和澄清石灰水Ca HCO32溶液。回答下列问题：()( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2) 写出金属钠与反应的离子方程式_