备战高考化学知识点过关培优训练∶铜及其化合物推断题.docx
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备战高考化学知识点过关培优训练∶铜及其化合物推断题.docx
备战高考化学知识点过关培优训练铜及其化合物推断题一、铜及其化合物1 浅绿色盐X 仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g?mol -1 ,某小组为了探究X 的组成和性质,设计并完成了如下实验上述实验中,得到23.3g 白色沉淀 E、 28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知: X 分解成 A、 B、C 的反应为非氧化还原反应;常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10个电子。请回答如下问题:(1)写出 B 分子的电子式 _; X 的化学式是 _ 。(2)在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为:_ 。(3)请写出 G 溶于 D 溶液的离子方程式:_。(4)请设计实验检验固体 C 中是否仍含有X: _ 。【答案】Cu4 (OH)6SO4 Cu4 (OH)6SO4 4CuO+SO3 +3H2O2+2+22溶Cu O+2H =Cu +Cu+H O 取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸溶解,再加入少量BaCl液,若产生白色沉淀则样品中含有X,反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,得到A、 B 和黑色固体C,常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有 10个电子, B 为 H2O, A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E, E 只能为 BaSO4,则 D 为 H2SO4,A 是 SO3; 23.3g 白色沉淀 E 的物质的量为 0.1mol ,黑色固体 C 可能为 Fe3O4、 CuO、 C 等,黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体 F 和红色固体 G, G 能和 H24反应生成红色固体和蓝色溶液应为2SOCu O 在酸性溶液中的歧化反应,Cu224422O+H SO=Cu+CuSO+H O,所以黑色固体 C为 CuO,G 为 Cu O,气体 F 为 O24,红色 H为 Cu,蓝色溶液 I 为 CuSO,然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量,利用物质的量的比等于原子个数比,结合其不含有结晶水,确定X 的化学式,并进行有关解答。【详解】根据上述分析可知 A 是 SO3, B 是 H2O, C 是 CuO, D 是 H2SO4,E 是 BaSO4, F 是 O2, G 为Cu2O, H 为 Cu, I 为 CuSO4, X 是含有 Cu、 H、 O、 S 四种元素的化合物。(1)B 为H2O,水分子中H、O 原子之间以共价键结合,电子式为:;根据元素守恒28.8?g=0.4mol , n(CuO)=0.4mol,可知,在浅绿色盐X 中 n(Cu)=2n(Cu2O)=2 144?g / mol23.3?gn(S)=n(BaSO )=0.1mol , n(CuO): n(SO )=0.04mol: 0.01mol=4 : 1,仅含四种元43233?g / mol素,不含结晶水,设化学式为: Cu4m44m43m2(OH) SO , Cu (OH) SO4CuO+SO+H O ,根据2氧元素守恒得: m=6,符合 M(X)<908g/mol ,所以 X 化学式为Cu464(OH) SO ;(2)X 在隔绝空气、 570温度下加热发生Cu (OH) SO4CuO+SO +3H O ;46432(3)砖红色固体 G 是 Cu O,与足量稀 H2SO 发生氧化还原反应,产生Cu、CuSO 、 H O,反2442应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O;(4)黑色固体 C 为 CuO,如含有 X,则可用检验42-的方法检验,方法是:取少量样品于试SO管中,加入足量稀盐酸溶解,再加入少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则样品中含有X,反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定,属于计算型推断,物质的颜色、溶解性是推断突破口,氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点,注意利用守恒计算X 中给微粒的量,需要学生熟练掌握元素化合物知识,适当训练有关Cu 的化合物推断并与有机物联系。2 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如图:( 1)气体 X 的化学式是 _。( 2)检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为 _。(3)若要从滤液D 得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒( 4)写出反应的离子方程式 _。( 5)试剂 Y 应该是一种 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”),它不可能是 _。A H O B H SC OD铁单质2222(6)浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解,则滤液D 中 Fe 元素3+2+将以 _(填 “Fe”或 “ Fe”)离子形式存在。【答案】 CO2取少量滤液 D,滴加 KSCN溶液,若溶液变成血红色,则说明含有Fe3+蒸发 BAl(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O 氧化剂2+BD Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO2, Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应,所以滤液A 中含有 NaAlO2,滤渣 B 是 Cu 和 Fe, B 和稀硫酸混合, Fe 和稀硫酸反应生成FeSO4, Cu 和稀硫酸不反应,所以滤渣E 是 Cu, D 中含有 FeSO生成硫酸铜, Y 是4, Cu 和稀硫酸、试剂Y强氧化剂,且不能引进新的杂质,为H2O2, NaAlO2 和 CO2 反应生成 Al(OH)3,所以 C 是Al(OH)3, Al(OH)3 和稀盐酸反应生成AlCl3,溶液 F 中含有 AlCl3 。据此分析解答。【详解】( 1)通过以上分析知,气体 X 的化学式是 CO2 ,故答案为: CO2;( 2)铁离子和 KSCN溶液反应生成血红色溶液,亚铁离子和KSCN溶液不反应,所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法是,取少量滤液 D,滴加 KSCN溶液,若溶液变成血红色,则说明含有 Fe3+,故答案为:取少量滤液 D,滴加 KSCN溶液,若溶液变成血红色,则说明含有Fe3+;( 3)若要从滤液 D 得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌,在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液,所以没有用到的仪器有石棉网,故选B,故答案为:蒸发;B;(4)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案为: Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(5)试剂 Y 应该是一种氧化剂,能将铜氧化为铜离子,所以它不可能是H2S 或 Fe,故选BD,故答案为:氧化剂;BD;(6)浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金,若固体未完全溶解,说明溶液中没有铁离子,则滤液 D 中 Fe 元素将以 Fe2+离子形式存在,故答案为: Fe2+。3 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:( 1) X 的化学式是 _。( 2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。( 3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。【答案】 CuO Cu2+2OH- =Cu(OH)2 Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2 O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气,质量:32.0g-28.8g=3.2g,证明 X 中含氧元素, 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子,证明固体甲中含铜元素,即X 中含铜元素,铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO,X 为氧化铜, n(CuO)= 80 g / mol =0.4mol ,结合质量守恒得到3.2gn(O )=0.1mol ,氧元素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol:(0.4mol-232g / mol0.1mol 2)=2:1,固体甲化学式为 Cu2O,固体乙为 Cu,蓝色溶液为硫酸铜,加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀,加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知 X 为 CuO,故答案为CuO;(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液,转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2,故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2;(3)固体甲为 Cu2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水,反应的化学方程式为:Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O,故答案为Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。4 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:(1)若 A为两性氢氧化物, B 为 NaOH溶液,写出反应A+BC+D 的离子方程式_,并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_(2)若 A为金属单质, B、 C、D 都是化合物, A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程式 _ 。 2H2O 2H2OCO Al(OH)3+Cu=2Fe2+【答案】 Al(OH) OH =AlOAlO23 HCO 2Fe3223+Cu2+【解析】考查无机推断,(1)A 为两性氢氧化物,即A 为 Al(OH) 3, B 为 NaOH ,A 和 B反应的离子反应方程式为Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O,碳酸的酸性强于偏铝酸,因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2Al(OH) 3 HCO 3 ;( 2)A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板,即离子反应方程式为Cu 2Fe3 =Cu 22Fe2。5 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl322溶液,混合于某容器中充分反应(假定溶液、 FeCl 溶液和CuCl容器不参与反应 ),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有_;(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有_,一定有 _;(3)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有_ ;(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,向装有氯化铁溶液的烧杯中,加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末,则铁和铜都能与氯化铁溶液反应,氧化性:FeCl3 CuCl2FeCl2 ,还原性FeCu, Fe 有剩余,则Cu 没有参加反应,溶液中不存在Fe3+、 Cu2+,以此解答该题。【详解】氧化性: FeCl3 CuCl2 FeCl2,还原性Fe Cu,(1)反应后铁有剩余,发生32223+、Cu2+都不能存在;Fe+2FeCl =3FeCl , Fe+CuCl=Cu+FeCl, Fe2有剩余,由于氯化铜可氧化单质铁,则不可能有Fe,一定有2+;容器中可能(2)若 CuClFe有 Fe3+或 Cu;(3)若 FeCl 有剩余,发生Fe+2FeCl=3FeCl , Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl , Fe、 Cu 都不能存在;332322(4)32223+ Cu2 Fe2+。由反应 Fe+2FeCl =3FeCl , Fe+CuCl=Cu+FeCl可知氧化性强弱顺序为 Fe6 铜锌银精矿化学成分如下:元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下:回答下列问题:(l)“气体 A”为 _(填化学式 ),“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu Cl 固体,目的是 _。22(3)“氧化”工序中,恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _,该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析,精矿中含有FeS,理由是 _。2【答案】 SO2 AgCl除去锌铁元素,分离出铜元素1:2氯离子 沉铜硫元素物质的量多于金属物质的量之和,故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2发生反应,各金属得到其氧化物,224S转化为 SO,再加入 H SO和 NaCl,金属氧化物转化为硫酸盐, Ag 转化为 AgCl 沉淀, Pb 转化为 PbSO4 沉淀。通入2 转化为 CuSO2 将 Cu2Cl2 沉淀,加入 O2、 H2SO4 转化为 CuSO4 溶液,最后得到 CuSO4 晶体。【详解】(1)在焙烧过程中,各金属转化为金属氧化物,而S 元素转化为 SO2,因此气体 A 为 SO2;各金属氧化物与 H2与 SO 2 沉淀得到 PbSO 与 Cl 会生成2SO4转化为金属离子, Pb44,而 AgAgCl 沉淀;(2)经过浸出之后,溶液中还有Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后,得到Cu2Cl2 沉淀,实现了 Cu与 Zn、 Fe 的分离,答案为除去锌铁元素,分离出铜元素;(3)氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4, Cu2Cl2 中 Cu 的化合价为1 价, 1molCu2Cl2 转化全2,失去 2mol电子, 1molO 2 反应时,得到 4mol 电子,根据得失电子守恒,部转化为 Cu氧化剂和还原剂的比例为1:2 ;(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4,根据原子守恒,溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-;母液 2 中含有较多的Cl ,以及没有沉淀的Cu2和 SO42,溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子,不需要“浸出”,最好返回“沉铜”的步骤中,可以为该步骤提供Cl ;【点睛】问题 (4)母液 2 最好返回的步骤中,易填错为浸出,浸出过程中也加入NaCl,但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀Ag ,而 Ag在溶液中的量是很少的,而沉淀铜的时候需可以减少相关净化操作。7FeCl3 溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程,并回收Cu 和蚀刻液的流程如下:( 1) “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。( 2) 滤渣的成分为 _。( 3) “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl322Cu、 Fe2+ Cl23+ 2Cl Cu 2FeCl CuCl2Fe 2Fe【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑;【详解】(1)溶液在 “蚀刻 ”铜时氯化铁被还原,铜被氧化,化学反应方程式为2FeCl3Cu 2FeCl2 CuCl2答案为: 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2;(2)铁置换出了铜,又因为铁粉过量,所以滤渣的成分为Cu、 Fe;答案为: Cu、 Fe;( 3)滤液中溶质只有 FeCl2 ,被通入的氯气氧化, “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ;答案为: 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。8 黄铜灰渣(含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_( 2)滤液 中含有的主要金属阳离子是 _( 3)写出反应 的化学方程式 _(4) “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。(5)在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是_ (用化学方程式表示)(6) CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定:称取 3.420g 产品溶解于适量水中,向其中加入含-2溶液(溶液中除-外,不含其它与+-AgNO3 4.400 10mol 的 AgNO3ClAg 反应的离子),待Cl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后,用含 Fe 的溶液作指示剂,用 0.2000 mol LAgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+2 22Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O洗涤 干燥 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O溶液变为血红色,且30s不褪色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取,盐酸可与 Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应,滤渣 为铜,过滤后进入反应 主要含有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+,加入适量锌粉,锌粉只与 Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后,铜进入反应 与双氧水和盐酸反应,最后得到产品,滤液 中为产生的Zn2+和未反应的Fe2+。【详解】(1)反应 中所加Zn 粉不能过量,若过量会将铁置换出来,进入反应 ,使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质;(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的Fe2+;(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜,其化学方程式为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O;(4)“系列操作”为了从CuCl2 溶液中得到CuCl2 xH2O,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(5)氯化铜是强酸弱碱盐,水解产生的盐酸是易挥发性酸,在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是:2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O;(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂,用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN,而与 Fe3+作用,使溶液变为血红色,故滴定终点的现象是:溶液变为血红色,且30s 不褪色;KSCN+-1-3-3与Ag 的物质的量为:0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol,则反应的+-2-3-2,则与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为:4.400 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol-2,则 2.000-2CuCl2 xH2O 的物质的量为: 2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g,解得x=2。9 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产CuCl 的流程:已知: CuCl 是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化为绿色,见光分解变成褐色。请回答下列问题:(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比,单位时间内得到的气体多,其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z,检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式: _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度,流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ,过滤后,洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ,在一定温度下建立两个平衡:I.CuCl s ?CuaqCl aqK sp61.4 10II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu 、 c CuCl 2 和 K sp 、 K 的数学关系,在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点 )(6)氯化亚铜的定量分析:称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中,加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液,不断摇动:待样品溶解后,加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂;立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点;重复三次,消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ,则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池,加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中,滴加少量品红溶液,品红褪色,证明氯气过量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇96.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu,原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去,过滤所得的滤液中含有Fe2+、 Cl -,在滤液中加入过量的氯气,可以将Fe2+氧化成 FeCl3,即得到FeCl3 蚀刻液,实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质,加入过量的稀盐酸,铜与稀盐酸不反应,因此滤液也为FeCl2 溶液,滤渣为铜。【详解】(1) 流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比,单位时间内得到的气体多,说明反应速率快,因为滤渣中有铁和铜单质,与盐酸反应时能形成无数微小的原电池,极大地加快了反应速率,故答案为: Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池,加快了反应速率;(2) 检验溶液中通入的氯气已过量,可取少量蚀刻液于试管中,滴加少量品红溶液,品红褪色,证明氯气过量,故答案为:取少量蚀刻液于试管中,滴加少量品红溶液,品红褪色,证明氯气过量;(3) 根据流程图可知, SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反应生成 H 2SO4、 CuCl ,因此离子方程式为SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H,故答案为:SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H;(4) 生产中为了提高CuCl 产品的质量,尽可能减少CuCl 被空气中氧气氧化,直采用抽滤法快速过滤,所以过滤装置选择B 项。洗涤 CuCl 宜选用无水乙醇,因为CuCl 难溶于无水乙醇,洗涤时可减少CuCl 的溶解损失,而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸,虽然CuCl 难溶于硫酸,但用硫酸冼涤,会给CuCl 表面带来少量的 H+ 和 SO42- -杂质,故答案为: B;无水乙醇;(5) 据反应式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本义式有:K = c(CuCl 2 ) ,将分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得, K =cCu=,将题给的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的数据代入得c(CuCl 2-) c(Cu +) 1.41060.35 4.9 10-7 ,取其中 (0.7, 0.7)做为一个坐标点,图象示意如下:,故答案为:;(6) 根据题给的相应化学反应CuCl FeCl 3 CuCl 2 FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反应配比是 1:1,所以可得 CuCl 的纯度24.30 1?0-3 L 0.1mol / L99.5g / mol100 96.7 ,故答案为: 96.7%。0.25g10 氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于 H2SO4、 HNO3 和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 (OH)4-nCln,随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下:(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式:_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:_。(3)析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70 干燥2h,冷却密封包装。70, 真空干燥、密封包装的原因是:_。(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4,工业上用 (NH4)2SO4 与 Al2(SO4)3 制取铵明矾,铵明矾在食品,制革等方面有重要用途,写出铵明矾的化学式_。(5)随着 pH 值减小 Cu2(OH)4-nCln中 Cu%_。(填字母 )A 增大B 不变C 不能确定D 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl 产率影响。由图可知,溶液温度控制在 60时, CuCl 产率能达到 94%,当温度高于 65 时, CuCl产率会下降,从生成物的角度分析,其原因可能是 _。(7)以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:_