苏教版高中化学必修2专题1第二单元微粒之间的相互作用力3分子间作用力的概念及影响作业.docx

名校名 推荐（答题时间： 20 分钟）一、选择题1. 现有如下各说法：在液态水中，氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式： HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键 H2 分子和 Cl 2 分子的反应过程是 H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H 、Cl 原子形成离子键的过程任何物质中都存在化学键上述各种说法中，正确的是（）A. 正确B. 都不正确C. 正确，其他不正确D. 仅不正确2.（双选）离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是（）A. SiO 2B. NaClC. CCl 4D. KOH3. 以下关于分子间作用力的叙述，不正确的是（）A. 是一种较弱的化学键B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D. 稀有气体原子间存在分子间作用力4.（山东泰安高一质量检测）由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X 的说法中，正确的是（）A. X 中阳离子和阴离子个数不一定相等B. X 中一定有离子键，一定不含共价键C. 若 X 只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族D. X 中阳离子半径一定大于阴离子半径5. 下列物质中不存在氢键的是（）A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰（ CH48H 2O）中甲烷分子与水分子之间6.（双选）下列说法正确的是（）A. 氢键是一种化学键B. 氢键使物质具有较高的熔、沸点C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰，体积膨胀与氢键无关二、填空题7. 据元素周期表知识回答下列问题。1名校名 推荐（ 1）PH 3 分子与 NH 3 分子的构型关系_（填 “相似 ”或“不相似 ”）。（ 2）NH 3 与 PH3 相比，热稳定性 _更强。（ 3）NH 3、PH3 在常温、常压下都是气体， 但 NH 3 比 PH3 易液化，其主要原因是 _（填字母代号） 。A. 键的极性： N H 比 P H 强B. 相对分子质量： PH3 比 NH 3 大C. NH 3 分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）8. 在下列变化中：I2 升华烧碱熔化 NaCl 溶于水H 2O2 分解 Na 2O2 溶于水（ 1）未破坏化学键的是 _（填序号，下同） ；（ 2）仅离子键被破坏的是 _ ；（ 3）仅共价键被破坏的是 _ ；（ 4）离子键和共价键同时被破坏的是_ 。2名校名 推荐一、选择题1. B 解析：液态水中 H 2O 分子间的 H 、O 间存在分子间作用力，错；Al 与 Cl 形成的AlCl 3 中是共价键， 错； 离子键是静电作用， 不是相互吸引， 错； HCl中为共价键， 错；稀有气体中无化学键，错。2. CD 解析：SiO 2 中只含有 Si O 共价键；NaCl 中只含有离子键； CCl 4 分子内含有 C Cl共价键， CCl 4 分子间以分子间作用力结合在一起；KOH 中含有离子键和共价键。3. A 解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般来说， 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4. A 解析： A 项，如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF 中的阳离子和阴离子个数相等； B 项，如 NH 4F 中含有离子键，但也含有共价键；C 项，若 X 只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D 项，在 Na2O 中， r（ Na）<r （O2 ）。5. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N 、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键， 分子之间才能形成氢键。 碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选 D。6. BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多；氢键的存在使物质有较高的熔、 沸点（如 HF、H 2O、NH 3 等），也使某些物质易溶于水 （如 NH 3、C2H 5OH等），所以 A 不正确。对于D ，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D 不正确。二、填空题7.（ 1）相似（ 2）NH 3（ 3） C解析：（ 1）氮原子和磷原子结构相似，NH 3 分子与 PH3 分子结构相似。（ 2）由 N 、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH 3 的热稳定性大于 PH3。（ 3）NH 3 比 PH3 易液化，是由于NH 3 分子间能形成氢键。8.（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）解析：（ 1） I 2 升华只是破坏了分子间作用力。（ 2）离子化合物熔化和电离只破坏离子键。（ 3）H 2O2 只有共价键，分解只破坏共价键。（4） Na2 O2 中既有离子键，又有共价键，与H2O 反应，既破坏离子键，又破坏共价键。3