苏教版高中化学必修2化学反应中的热量(第2课时)作业.docx
名校名 推荐 第二课时燃料燃烧释放的热量1.下列燃料中不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.水煤气D.天然气解析 :化石燃料指煤、石油、天然气。答案 :C2.有些专家曾经指出 ,如果利用太阳能使燃烧产物如CO 2、H2 O、 N2 等重新组合的构想能够实现,如下图所示。那么 ,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料 ,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B. 热能C.生物能D.电能解析 :太阳能将首先转化成生物能, 但最终转化成热能。答案 :B3.下列说法不正确的是()化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2 等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低A. B. C. D. 解析 :化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触, 且空气或氧气要适当过量, 不正确 ;固体煤变为气体燃料后, 接触面积增大 , 燃烧更充分 , 燃烧效率更高 , 不正确。答案 :A4.下列说法正确的是 ()A.反应热就是反应中放出的能量B.在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由 C(s)(石墨 )C(s)(金刚石 )H=+1.9 kJ mol -1 可知 ,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多解析 :反应过程中所放出或吸收的热都是反应热 , 因此 A 错 ; 在 101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的燃烧热 , B 未指明碳完全燃烧生成二氧化碳 , 是错误的 ; 比较稳定性应比较其能量的高低 , 而不是硬度的大小 , 由 C( 石墨 )C( 金刚石 ) 的H=+1.9 kJ mol -1 可知 , 金刚石能量高 , 不稳定 ; 因为硫固体变为硫蒸气要吸热 , 所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧, 前者放出的热量多。答案 :D1名校名 推荐 5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料 ,点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为 :2NH4ClO4N +4H O+Cl +2O H <0。下列对此反应的叙述错误的是 ()2222A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用解析 :2NH4ClO4N2 +4H O+Cl2 +2O 22H <0, 这个反应是分解反应, 同时产生的大量高温气体是推动航天飞机飞行的动力。从能量变化的角度分析,主要是化学能转变为热能和动能。至于高氯酸铵在反应中的作用, 由于 Cl 元素的化合价由 +70, N 元素的化合价从 -30, O 元素的化合价从 -20, 故 NH 4ClO4在反应中既是氧化剂 , 又是还原剂。题目把化学反应中的能量变化与化学反应基本概念( 分解反应 , 氧化还原反应 ) 以及物理学中的动能联系起来, 有一定的综合性。答案 :D6.在同温同压下 ,下列各组热化学方程式中,Q1>Q2 的是 ()A.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l)H=Q 12H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)H=Q 2B.S (g)+O2(g)SO 2(g)H=Q 1S(s)+O 2(g)SO 2(g)H=Q2C.C (s)+ O2 (g)CO (g)H=Q 1C(s )+O 2(g)CO 2(g)H=Q 2D.H 2(g)+Cl 2 (g)2HCl (g)H=Q 1H2(g)+ Cl 2 (g)HCl(g)H=Q2解析 : 比较 Q、 Q 的值时 , 要注意 “ +”“-,即放出的热量越多 , 值越小 ; 吸收的热量越多 , 值越大。 A、B 、C 、D12四个选项都是放热反应, 若 Q1 >Q2 , 则 Q2 对应放出的热量多。A 选项中 H2 O( g) 转化为H2 O( l) 时要放出热量 ,所以 Q 放出的热量多 ; B 选项中 S( g) 转化为S( s) 时要放出热量 , 所以 Q放出的热量多 ; C 选项中 C 不完全燃11烧生成 CO 放出的热量少 , 所以 Q 放出的热量多 ; D 选项中 Q=2Q2, 所以 Q放出的热量多。211答案 :C7.下列对热化学方程式 1/2H 2(g)+1/2I 2(g)HI(g)H=+26 kJ mol -1 的叙述中 ,正确的是 ()A.1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C.1 mol H 2(g)与 1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的 HI 气体需吸收52 kJ 的热量D.1 mol H 2(g)与 1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量解析 :热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项, 对于本题就不难作出判断。在A 、B、D 三个选项中均未指明生成物的状态 , 且 D 将反应错认为是放热反应; A 则未将反应的化学计量数与H 正确对应起来 ; B 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有C。答案 :C8.已知 H H 键能为 436.4 kJ mol -1,HN 键能为 391 kJ mol -1,根据化学方程式 N2+3H 22NH 3H =-92.4 kJ mol -1 ,则 NN的键能是 ()A.431 kJ mol -1B.944.4 kJ mol -12名校名 推荐 C.649 kJ mol -1D.869 kJ mol -1解析 : 本题涉及键能与吸、放热的关系。对反应N2+3H 22NH 3, H = 反应物总键能- 生成物总键能。 E( N2) +3436.4 kJmol -1 -2 3 391kJ mol -1=-92.4kJmol -1, NN的键能 E( N2 ) =944.4 kJ mol -1 , 所以 NN形成时释放能量 944.4 kJ mol -1。答案 :B9.已知 CH 4 (g)+2O 2(g)CO2 (g)+2H 2O (l)H=-Q1kJ mol -1 ,2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)H=-Q2 kJmol -1 ,2H2 (g)+O 2 (g)2H2 O(l)H =-Q3 kJmol -1 ,常温下取体积比为 4 1 的 CH4 和 H2 的混合气11.2 L(标准状况 )经完全燃烧后恢复至常温 ,放出的热量是 ()A.0.4 Q1 +0.05Q3B.0.4 Q1 +0.05Q2C.0.4 Q1+0.1Q3D.0.4 Q1+0.2Q2解析 :放出的热量为- Q1+- Q3 =0.4 Q1+0.05 Q3 。答案 :A10. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2 H 4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为。(2)又知 H2 O(l)H2O(g)H =+44kJmol -1,则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3) 此 反 应 用 于 火 箭 推 进 , 除 释 放 大 量 热 和 快 速 产 生 大 量 气 体 外 , 还 有 一 个 很 大 的 优 点是。解析 :此题考查了氧化还原方程式和热化学方程式的书写、反应热的计算以及分析问题的能力。( 1) 1mol 液态肼发生上述反应时放出的热量为256.652 kJ=641.63kJ , 则液态肼与液态双氧水发生上述反应的热化学方程式为N 2H4( l) +2H 2O2( l)N2( g) +4H 2O( g)H=-641.63 kJ mol -1 。( 2) 由 H2O( l)H2 O( g)H=+44 kJ mol -1 , 可知 4 mol H2 O 由气态变为液态时 , 放出 444 kJ 的热量 ,则 1 mol 液态肼反应生成液态水时放出的热量为641.63 kJ+4 44 kJ=817.63 kJ, 进一步可得液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式为N 2H4( l) +2H2 O2 ( l )N 2( g) +4H 2O( l)H=-817.63 kJmol -1 , 据此可计算出 16 g 液态肼与液态双氧水反应时放出的热量为817.63 kJ mol -1 -=408.815 kJ 。答案 :(1)N2H(l)+2H2O(l)N (g)+4H2O(g)422H =-641.63 kJ mol -1(2)408.815(3)产物不污染环境3
