苏教版高中化学必修2专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律(第1课时)作业.docx

名校名 推荐专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律（第1 课时）课后习题原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1某元素的原子核外有3 个电子层， 最外层有 7 个电子， 则其原子核内的质子数为 ()。A 7B 8C 17D 182含有下列电子数的原子，L 层电子数不同于 其他的是 ()。A 2B 11C 15D 173下列叙述中错误的是 () 。A 原子最外层电子数不超过8 个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不一定是8 个或 18 个D M 层电子的能量比 L 层电子的能量高4下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是()。A 碳和磷B 氦和镁C钠和氟D 铝和氖5在 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n 1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n 1)层最多容纳电子数多 10个，则此电子层是 ()。A K 层B L 层C M 层D N 层6元素 R 核电荷数为 16，原子的质量数为32，则 R 离子应包含 (e 、Z 、 N 分别表示电子、质子、中子 )()。、 16Z、 16N、 16Z、 16NA 16eB 18e、 18Z、 16NC18eD 16e 、 16Z、 18N7具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是 ()。A.B.C.D.二、双项选择题8下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 ()。A Mg 2B O2C KD Cl 9在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2 倍的是 ()。A 核电荷数为3 的元素B 核电荷数为18 的元素C核电荷数为6 的元素D 核电荷数为14 的元素三、非选择题10判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。1名校名 推荐(1)Na_ 。(2)K_ 。(3)Xe_ 。_ 。(4)Cl能力提高11今有 A 、B 两种原子， A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。 A 和 B 分别是 ()。A 硅原子和钠原子B 硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子12下列关于 Mg、 Mg 2 、Al 3 、M 的说法正确的是 ()。 Mg 和 Mg 2 的质子数相等；Mg 2和 Al 3 的核外各层的电子数分别相等；Mg 2 、Al3 的微粒结构示意图与Ne 相同；若 M m的核外电子排布与Mg 2 相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。A BCD13下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。A Li 2SB NaClCNaFD Na2O14有 X 、Y 两种元素， Y 原子 M 层电子数是X 原子 M 层电子数的 3 倍， Y 原子 L层电子数是 M 层电子数的 4/9，也是 N 层电子数的2 倍。则原子结构示意图为：X ： _ ， Y ： _ 。15 A 、 B、 C 三种元素，其中有一种是金属元素。A 、 B 原子的电子层数相同，B 、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：A ： _； B： _ ； C： _ 。16 R 元素的单质0.9 g，与足量盐酸反应生成RCl 3 和 1.12 L( 标准状况下 )氢气；又知该元素原子核内有14 个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。2名校名 推荐答案1 C2.A3 B解析： 一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。4 B5C解析： 当 n 为最外层时，最多能容纳8 个电子，此时与 (n 1)层最多能容纳的电子数相同，则n3，即是M 层，验证当n 为次外层时，最多容纳18 个电子，此时(n 1)层最多容纳8 个电子，同时M 层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布规律矛盾。6B解析： 由元素 R 的核电荷数为16，则元素 R 是硫元素，那么硫原子得到2 个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。7 C8AB解析：氩原子核外电子排布示意图为，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。9 AD解析： 次外层电子最多容纳的电子数为18，当 L 层为次外层时，最多容纳8个电子，当K 层为次外层时，最多容纳2 个电子，只有A 、D 两项满足条件。10 (1)不正确，(2)不正确，(3)不正确，(4)正确11D解析： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B 原子 L 层的电子数是A 原子 L 层电子数的2 倍， L 层最多容纳8 个电子，又由A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层电子数少3， A 原子 L 层上都未排满电子，M 层上不可能排电子，所以A 原子 M 层上无电子，故 A 原子是碳原子，B 原子是铝原子。12 C解析： Mg 2 、 Al 3 的质子数分别为12、 13，微粒结构示意图不同，也不与Nem2相同； M与 Mg的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。3名校名 推荐14 X ：Y ：15锂 氖氩解析： B 、C 原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为 4，要么都为8。当都是 4 时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17 可知 A 原子的最外层电子数为9(超过 8)，不可能存在这种情况；当都是8 时， A 最外层为 1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知 B、C 分别为氖、氩，则A 为金属锂。16 解： n(H 2) 0.05 mol ，由 R 与 H 2 的物质的量关系： n(R) 2n H 2mol3m R0.9 g 27 g mol1M(R) n R 2 0.053mol又由 R 元素原子核内有14 个中子，可知 R 元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为。4