高中化学2.3.2氧化剂和还原剂第2课时.docx
名校名 推荐第 2 课时 氧化剂和还原剂课时训练 11 氧化剂和还原剂一、非标准1.下列说法正确的是 ()A .氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的解析 :氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选D。答案 :D2.下列反应中 ,CO2 作氧化剂的是 ()A .Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2 OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D.C+2H2O2H2+CO2解析 :CO2 作氧化剂 ,反应后碳元素的化合价应降低,所以应选 B。答案 :B3.下列物质中 ,在化学反应中常作还原剂的一组是()A .HNO 3、Cl2、FeCl3、KMnO 4B.Al 、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO 3、MnO 2、C、Fe解析 :A 选项中的几种物质常作氧化剂 ;B 选项中 O2 常作氧化剂 ,其他物质常作还原剂 ;C 选项中的几种物质常作还原剂 ;D 选项中 KClO 3、 MnO2 常作氧化剂 ,C、Fe 常作还原剂。答案 :C4.下列说法中 ,正确的是 ()A .氧化剂具有氧化性B.氧化剂发生氧化反应C.氧化剂发生反应后生成氧化产物D.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂解析 :氧化剂在反应中得电子、化合价降低,发生还原反应得到的是还原产物。还原剂在反应中失电子、化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还1名校名 推荐是还原剂的依据是看化合价的变化,若所含元素化合价未发生变化,就不是氧化剂也不是还原剂。答案 :A已知KH和22 和 KOH, 反应中 1 mol KH()5.H O 反应生成 HA .失去 1 mol 电子B.得到 1 mol 电子C.失去 2 mol 电子D.没有电子得失解析 :氢化钾中氢元素化合价为-1 价,升高到氢气中的 0 价,故失去 1 mol 电子。答案 :A6.下列物质中 ,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()A .F2、K 、HClB.Cl 2、Al 、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、 H2O解析 :一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F 没有正化合价 ,因此 F2 只具有氧化性 ;K 为金属 ,金属没有负化合价 ,因此 K 的化合价只能升高不能降低,即单质 K 只具有还原性 ;HCl 中的 Cl-处于最低价态只具有还原性 ,H +具有氧化性 ,因此 HCl 既具有氧化性又具有还原性。答案 :A7.在 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 的反应中 ,被氧化的元素是 ()A .FeB.BrC.Fe 和 BrD.Cl解析 :根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素,上述反应中 ,Fe从+2 价升高到 +3 价,Br 从-1 价升高到 0 价,所以被氧化的元素是 Fe 和 Br, 选 C。答案 :C8.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A .Cl 2Cl-B.H+H2C.MnMn 2+D.ZnZn2+解析 :氧化剂能得电子 ,使其他物质 (还原剂 )化合价升高 ,此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应 ,A 选项 ,Cl 由 0 价降到 -1 价;B 选项 ,H 由+1 价降到 0 价;C 选项 ,Mn 由+7 价降到 +2 价;只有 D 选项 Zn 由 0 价升高到 +2 价,符合题意。答案 :D2名校名 推荐9.根据离子方程式 :(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2,(2)Br2 +2Fe2+2Fe3+2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A .Br -、Fe2+、 I-B.I -、Fe2+、Br-C.Br-、I -、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-解析 :在氧化还原反应中 ,还原剂的还原性 >还原产物的还原性。由反应式(1)知还原性 :I>Fe2+;由反应式 (2)知还原性 Fe2+>Br-,故还原性 I ->Fe2+>Br-。答案 :B10.指出下列反应中的氧化剂和还原剂 ,写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称 :(1)2KMnO4KMnO +MnO +O2422(2)2KNO 3+3C+SK 2S+3CO2+N2解析 :(1)2K K 2O4+O2+中氧元素化合价升高 ,被氧化 ,锰元素化合价降低 ,被还原 ,所以 KMnO 4 既是氧化剂 ,又是还原剂。锰元素化合价降低 ,发生还原反应 ;氧元素化合价升高 , 发生氧化反应。(2)2KO3+3 K 2+3O2+中碳元素化合价升高 ,被氧化 ,所以 C 是还原剂 ;氮元素和硫元素化合价降低 ,被还原 ,所以 KNO 3 和 S 是氧化剂。碳元素化合价升高 ,发生氧化反应 ;氮元素和硫元素化合价降低 ,发生还原反应。答案 :(1)KMnO 4、KMnO 4,氧元素、锰元素。(2)KNO 3 和 S、 C,碳元素、氮元素和硫元素。11.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式: 2KClO 32KCl+3O 2 2Al+Fe2O32 3+2FeAl O(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。(2)反应中每生成 1 mol O ,转移电子的物质的量是。2解析 :根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出 ,每生成 1 mol O2 转移 4 mol 电子。3名校名 推荐答案 :(1)(2)4 molx+22+2x 参加反应 ,共转移 0.4 mol12.已知 R +Mn+HRO +Mn+HO 变化过程中 ,0.2 mol R电子。(1)反应的氧化产物为。(2)x=。(3)参加反应的氢离子的物质的量为。解析 :0.2 mol Rx 反应时转移了 0.4 mol 电子 ,即 1 mol Rx 反应时转移了 2 mol 电子。因为 Mn 元素化合价降低 ,所以 R 化合价升高。RxO22e-只有 x=2 时成立。根据得失电子守恒 :n(R2) 2=n(Mn) 5n(R2)n(Mn)=5 2,又根据元素守恒 (或电荷守恒 )推出各物质的化学计量数:5R2+2Mn+16H +10RO2+2Mn2+8H2O,n(H+)=n(R2)= 0.2 mol=0.64 mol。答案 :(1)RO2(2)2(3)0.64 mol4
