高中化学3.2弱电解质的电离盐类的水解每课一练5(鲁科版).docx

名校名 推荐3.2弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版）1下列说法中不正确的是（）将 BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD【解析】 BaSO4 属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3 H2O 是电解质，氨水是电解质溶液。熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。【答案】 D2在 0.1 mol/L CH COOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH-，对于该平衡，CHCOO+H333下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中H 减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【解析】 CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量 NaOH固体，中和 H ，使 H + 减小，平衡正向移动；加入少量0.1mol/L HCl 溶液，由于 HCl是强电解质，故溶液中+H 增大；虽然 CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO离子浓度增大，平衡将逆向移动。【答案】 B3用水稀释 0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A OH /NH 3 H2OB NH3 H2O/ OH C H + 和OH 的乘积D OH 【解析】加水促进NH3H2O的电离，使 n(NH3H2O)减小，n(OH ) 增大，因此 NH3H2O/OH- 1 -名校名 推荐 n(NH3H2 O)/n(OH ) 减小。【答案】 B4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中 H 相同B 100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H 均明显减小【解析】 A 项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同， 醋酸 ； B 项两者均H 盐酸 H为一元酸， 在同体积、 同浓度时， 其中和氢氧化钠的能力相同；C 项稀释后， 盐酸的pH 5，而醋酸继续电离出 H ，其 pH 5； D 项盐酸中 H 几乎不变。【答案】 B5相同体积的pH 3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH 1 的醋酸溶液稀释1 000 倍，测得pH 4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和【解析】 常温下CH3COONa溶液的pH 7，说明 CH3COO水解显碱性， CH3COOH为弱酸。若为强酸，常温下0.1 mol/L的一元酸pH 1，醋酸溶液的pH 4，说明醋酸未电离完全，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH 1 的醋酸稀释1 000 倍， pH 4。- 2 -名校名 推荐【答案】 D7. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，请回答：(1) “ O”点导电能力为 0 的原因是。(2)a 、b、 c 三点溶液中 H 由小到大的顺序为。(3)a 、b、 c 三点中醋酸电离程度最大的是。 减小，可采取的措施是：(4) 若使 c 点溶液中 CH COO 增大， H3；。【解析】 (1) 冰醋酸中没有水，不发生电离，不存在自由移动的离子，导电能力为0。(2) 溶液导电能力的变化主要是H 由小到大的顺序是 cH 、CH3COO 的变化，由图可知， a b。(3) 在加水稀释过程中， CH3COOH的电离程度不断增大。，促进 CH3COOH的电离。(4) 可以加 CH3COO，使平衡逆方向移动，或加OH ( 或 Zn、 Fe) 消耗 H【答案】 (1) 冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子(2)c a b (3)c(4) 加 CH3COONa晶体加 NaOH晶体加 Zn 粉等8. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有 HAH+A- ，则 K=，式中： K 为电离平衡常数，只与温度有关，X为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ）：酸电离方程式333-+CHCOOHCHCOOHCHCOO+H323+-3H2COH COH +HCO-+2-33HCOH +CO电离平衡常数K( 单位 :mol L-1 ）1.76 10-5K1=4.31 10-7K2=5.61 10-11+-22H +HSH SH SK1=9.1 10-8- 3 -名校名 推荐-+2-K2=1.1 10-12 HSH +SH POH PO+-3H +HPOK =7.52 103434241-+2-K2-8H2PO4H +HPO4=6.23 102-+3-13HPOH +POK =2.20 10443回答下列各题：（ 1） K只与温度有关，当温度升高时，K 值（填“增大” 、“减小”或“不变” ）。（ 2 ）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。（ 3）若把-2-CHCOOH、H CO、 HCO、 H S、 HS、 HPO、 H PO、 HPO 都看成是酸，其中酸性最强3233234244的是，最弱的是。- 4 -