高中化学第一节化学反应的热效应每课一练3(鲁科版).docx

名校名 推荐第一节化学反应的热效应每课一练（鲁科版）1. 下列说法正确的是（）A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”2. 热化学方程式 C(s) HO(g)CO(g) H(g) H 131.3kJ/mol表示（）22A碳和水反应吸收131.3kJ 能量B 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. 参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是（ ）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C正反应放热D H1 与 H2 数值差，为此反应的反应热4. (2006 江苏卷 ) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（） C(s) O2(g) CO2(g) ； H11C(s) 2O2(g) CO(g)； H2 S(s) O2(g) SO2(g) ； H3S(g) O2(g) SO2(g) ； H41H2(g)2O2(g) H2O(l) ； H52H2(g) O2(g) 2H2O(l) ； H6CaCO(s) CaO(s) CO(g) ； H327CaO(s) H2O(l)Ca(OH)2(s) ； H8ABCD5 已知： 101 k Pa时 1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH O时放出的热量为57.3 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的2是（）(g) = 16CO(g) + 18HO(g) ； 2C8H ( l ) + 25O22182 H = 11 036 kJ mol 1(g) + 18HO(l) ；2C H ( l ) + 25O(g) = 16CO818222 H = 11 036 kJ mol 1+ OH21 H= H O； H = 57.3 kJ mol 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na 2SO4(aq) +2 H 2O( l )； H = 114.6 kJ mol 1AB1名校名 推荐CD只有6. 下列说法不正确的是（）A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数7. 强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l)H=57.3 KJ/mol,向 3 份同体积0.2 mol/L的 NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2 、H3、的关系正确的是（）A. H1H2H3B. H2H3H1C. H2H1H3D. H1H3H28已知 31g 白磷变成 31g 红磷放出 18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P（白磷， s） +5O2（ g） 2P2O5（ s）H= Q1 KJ/mol4P（红磷， s） +5O（ g） 2P O（ s）H= Q KJ/mol2252Q1 和 Q2 的关系为（）A Q QB. Q Q1212C.Q1 Q2D.无法确定能力提升9. 已知： CH(g)+2 O (g)=CO(g)+ 2H O(g)H=-QKJ/mol422212H2(g)+ O 2(g)= 2H2O(g)H=-Q2KJ/mol2H (g)+ O2(g)= 2HO(g)H=-Q KJ/mol223常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为（）A.0.4 Q 1+0.05 Q 3B.0.4 Q1+0.05 Q 2C.0.4 Q1+0.1 Q 3 D.0.4 Q1+0.2 Q 310. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b， c 表示，则 a， b，c 的关系是（）2H2(g) O2(g) 2HO(g)H= a kJ mol2H (g) O(g) 2HO(l)H= b kJ mol22H(g) 12O2(g) H2O(g)=ckJ mol2H 1 1 1A ab， b=2cBa=b=cC ab， c= 1 aD无法比较211.0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6 ），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ 。又已知H2O(l) H2 O(g) ； H44kJmol 1，则 11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kJ 。12磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（ P）在 3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。（ 1）通过计算确定反应物的组成 （用化学式表示） 是_ ，其相应的质量 （ g）为 _ 。（ 2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1 mol P 与 O2 反应生成固态P2O5 的反应热H=_。（ 3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式为 _ 。答案：2名校名 推荐1.DH+OH=H2O 焓变与参加反应的物质有关，反应物越多则焓变值越大，与反应条件是否加热没有直接关系。所以A、 C 均不正确。在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热。因此D 正确； B 错误是显然的。2.C解题的关键是理解热化学方程式的正确的含义，一个反应的热效应与它的状态有关，所以一定要注意。另外热化学方程式的化学计量数只表示物质的物质的量。3.AD由图可知反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，此为吸热反应； 加入催化剂对反应热没有影响；H1 与 H2 数值差就是此反应的反应热。4.C由所给热化学方程式即的含义可以判断：H1 H2， H3 H4， H5 H6，H7 H8，故选C。5.C判断热化学方程式的书写时，要注意状态、H 单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。6.A化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A 错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。7.D稀醋酸电离要吸热，中和热要小于57.3 KJ ；浓硫酸溶于水要放热，中和热要大于 57.3 KJ ；稀硝酸的中和热等于57.3 KJ ；所以正确的答案为D。8.A有题设条件可知，白磷燃烧放出的热量应更大一些，所以Q1Q2。9.A混合气体燃烧时， 放出的热量等于各成分分别燃烧放出的热量之和，但要注意在给定条件下生成物的状态。由热化学方程式计算放出的热量为：、 0.4 Q 1+0.05 Q 310.C 上述三个反应虽均表示H2 和 O2 的反应， 但由于反应物的用量不同， 生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同反应和分别表示2 mol H (g) 燃烧生成 2 mol2H2O(g) 、 H2O(l) 放出的热量，由于同温同压下，2 mol H 2O(g) 转变为 2 mol H 2O(l) 时要放出热量，故 a b而反应表示1 mol H (g) 燃烧生成1 mol HO(g) 放出的热量，其化学计量22数恰好是反应的1 ，因而 c=1 a22；11. 【答案】 B H (g) 3O(g) B H (s) 3H O(l)262232H 2165kJmol 1；1016.5【解析】 1molB2H6(g) 完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ 0.3 2165kJ 。因此热化学方程式为：B2H6(g) 3O2 B2H3(s) 3H2O(l)； H 2165kJmol 1 。若反应生成的 3mol H 2O(l) 全部转化为气态水，则需吸收热量44kJmol 13mol 132kJ，则 0.5molB2H6(g) 完全燃烧生成气态水时放出的热量为：12. 【答案】（ 1） P2O3、 P2O5； 2.75 g 、 3.55 g（ 2）（ 20XY） kJ/mol（ 3） P（ s） +3/4O2（ g） =2P2O3（ s）H= - （ 20X Y） kJ/mol【解析】（ 1）由题意知生成的两种氧化物分别为P2O3 和 P2O5，设生成P2O3 和 P2O5 所需 P的物质的量分别为x、 y。根据化学方程式4P+3O2=2PO3 和 4P+5O2=2P2O5得：x+y=3.1 g/31 g/mol3/4x+5/4y=3.2 g/32 g/mol解得 x=y=0.05 mol ，从而求得P2O3 和 P2O5的质量分数分别为2.75 g和 3.55 g 。（ 2）由燃烧热的定义知1 mol 磷单质完全燃烧生成P2O5 时放出的热量为Y kJ ，则 0.05mol 磷单质完全燃烧放出的热量为0.05Y kJ ，则生成P2O3 时放出的热量为（X 0.05Y ），从而推得 1 mol 磷单质燃烧生成P2O5 时放出的热量为1/0.05 （ X 0.05Y ） kJ，从而推得1 mol磷单质燃烧生成P2O3 时放出的热量为1/0.05 （ X 0.05Y ）kJ ，即（ 20X Y） kJ 。由（ 2）可以写出 1 mol P与 O2 反应生成P2O3 的热化学方程式。3