苏教版高中化学必修2专题2第一单元化学反应速率与反应限度2化学反应速率的影响因素作业.docx

名校名 推荐（答题时间： 25 分钟）一、选择题1. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A. 在炭粉中加入 KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B. 锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2 的速率加快C. 双氧水中加入少量 MnO 2，可迅速放出气体D. 固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. Al 在氧气中燃烧生成Al 2O3，将铝粉改为铝片B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2 时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸C. Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D. Na 与水反应时增大水的用量3 2对 H 2O2 分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、*3. 为比较 Fe和 Cu乙所示的实验。下列叙述中不 正确的是（）A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为 >，则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H 2O2 分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4. 对于反应 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A. 通入大量 O2B. 增大容器容积C. 移去部分 SO3D. 降低体系温度*5. （山东兖州高一检测）一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应N 2 3H 22NH 3，在 10 s 内， N 2 的浓度由5 mol/L 降低到 4 mol/L ，下列说法正确的是（）A. 用 NH 3 表示的化学反应速率为0.1 mol/(L s)B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C. 增大 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （大同高一检测）对于反应4FeS2 (s) 11O2(g)2Fe2O3 (s) 8SO2(g) ，改变下列条件不会影响反应速率的是（）A. 增大压强B. 不断鼓入空气C. 加入 FeS2D. 升高温度二、填空题1名校名 推荐7. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（ 1）集气瓶中H 2 和 Cl 2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（ 2）熔化的KClO 3 放出气泡很慢，撒入少量MnO 2 很快产生气体：_。（ 3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_ 。（ 4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_ 。*8. 某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（ 1）该反应第 _分钟 X 、Y、Z 的物质的量不再变化， X 所占的体积分数为 _ 。（ 2）该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）反应开始至 2 min ，气体 X 的平均反应速率为 _。（ 4）关于该反应的说法正确的是 _。A. 增大 A 的浓度，可使反应加快B. 缩小容器的体积，使反应加快C. 增大容器的体积，使反应加快D. 升高温度一定使反应加快*9. “碘钟 ”实验中， 3I S2O 82I 3 2SO 42的反应速率可以用I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 条件下进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I )/ 10.0400.0800.0800.1600.120(mol L)c(S2O82 )/ 10.0400.0400.0800.0200.040(mol L)t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（ 1）该实验的目的是 _ 。（ 2）显色时间 t1 _。（ 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2 的范围为 _（填字母）。A. <22.0 sB. 22.0 s 44.0 sC. >44.0 sD. 数据不足，无法判断（ 4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 _ 。2名校名 推荐一、选择题1. C 解析： A 中，速率加快的原因是KClO 3 分解产生的 O2 助燃； B 中，增大硫酸浓度；C 中， MnO 2 是双氧水分解的催化剂；D 中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。2. C 解析： A 项减小了固体表面积， 反应速率减小； B 项改用 98.3%浓硫酸会使铁钝化；C 项升温，化学反应速率增大；D 项增加水的用量不会提高反应速率。3. B 解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3 与 Cu2对 H2O2 分解的催化效果。4. A 解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物（容器体积不变），选项中B 为减压， D 为降温， C 为移出生成物，都是减小正反应速率。5. B 解析： A 项， v(N 2) 0.1 mol/(L s)， v(NH 3) 0.2 mol/(L s)；B 项，催化剂能加快反应速率； C 项，降温使反应减慢； D 项，双向速率均应增大。6. C解析： A 项，增大压强使c(O2 )增大，加快反应速率；B 项，不断鼓入空气使c(O2)增大，加快反应速率；C 项，加入FeS2 的量对反应速率无影响，与FeS2 的表面积有关；D项，升高温度加快反应速率。二、 填空题7. （ 1）光照（2）催化剂（ 3）反应物本身的性质（ 4）温度解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。8. （ 1）2 38.9%（ 2） 3X Y 1 1（ 4）ABD2Z（ 3） 0.075 mol L min解析：各物质的物质的量在 2 min 时不再发生变化， 各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X) v(Y) v(Z) 0.3 0.1 0.2 3 1 2，由题图可知， X 、Y 为反应物， Z 为生成物， 反应的化学方程式为：3X Y2Z。9. （ 1）研究反应物 I 与 S2O28 的浓度对反应速率的影响（ 2） 29.3 s（ 3） A（ 4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当 c(I )和 c(S2O 82 )乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故 t1 0.16molL 10.02mol L 144 s 29.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显0.12molL 1 0.04molL 1蓝色的时间，故t<22.0 s。3