高中化学第二章第二节离子反应每课一练1新人教版必修1.docx

名校名 推荐第二节离子反应题组一基本概念：电解质、非电解质1. 下列物质既能导电又是电解质的是（）A. 氯化钠溶液B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢2. 今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中正确的是（）A.X 一定是电解质B.X可能是非电解质C.X 只能是盐D.X可以是任何化合物3. 下面关于电解质的叙述中错误的是（）A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中或熔化时一定能导电D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质4. 下列物质容易导电的是（）A. 熔融的氯化钠B.硝酸C.硫酸铜D.无水乙醇5. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A. 氯化氢气体D.氯化钠6. 下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A.NaClOH7. 下列关于电解质的说法正确的是（）A. 液态 HCl 不导电，所以HCl 不是电解质1名校名 推荐溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质溶于水能导电，所以是电解质在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质8. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 氯化钠晶体、硫酸钡B.铜、二氧化硫C.硫酸、酒精D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液题组二电解质的电离在水溶液中能够电离出、和，对于的分类不正确的是（）是盐是酸式盐是钠盐是酸10. 在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A. 阳离子和阴离子数目一定相等B. 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强11. 下列叙述正确的是（）A.NaCl 溶液在电流的作用下电离成和B. 溶于水能电离出的化合物都是酸C.电解质一定是化合物溶于水后能部分电离，故为电解质12. 下述说法中错误的是（）A. 电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子2名校名 推荐B. 电解质在水溶液中不一定完全电离C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电D.无水不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电在熔融状态下能导电，其本质原因是（）A. 是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子14. 下列电离方程式中，错误的是（）C.HCl 能力拔高题15. 有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体二氧化碳气体蔗糖晶体熔融氯化钠盐酸O晶体O，请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是；（5）既不属于电解质也不属于非电解质的是。3名校名 推荐参考答案1.C解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。2.A解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。3.D解析：本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。4.A解析： A 中有自由移动的阴、阳离子，可以导电；硝酸、硫酸铜虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质，不导电。5.B解析： A、 D 都是电解质； C 中是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中溶于水能够导电， 是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以是非电解质。6.C解析：注意两个限定条件：(1) 是电解质； (2) 只有在溶液中。B 是非电解质，而A、 D在溶液中或熔化都能导电。7.D解析：液态HCl 不导电，但溶于水后能导电，所以HCl 是电解质， A 项错误；溶于水形成的溶液能导电，是因为与水生成的O 的电离，所以O 是电解质，又因液态不导电，所以是非电解质， B 项错误；同理C 项错误，溶于水后生成了电离而导电，是非电解质。8.C解析： A 中氯化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A 错误； B 中铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有分子，没有自由移动的离子，虽然在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是自身电离，是化合物，故是非电解质，前者是单质，后者是非电解质，故B 错误； C 中硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，所以是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C 正确； D 中熔融的硝酸钾是4名校名 推荐能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D 错误。9.D解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而电离出的阳离子除了还有。10.B解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有O 分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。11.C解析： A 中 NaCl 在水分子的作用下电离成和；B 中如溶于水时能电离出，但它是盐； D 中是非电解质。12.D解析：无水、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电。13.D解析：电解质溶液或熔融电解质导电的原因是因为有自由移动的阴、阳离子。14.A解析： A 中阴、阳离子的表示方式有误。15. （ 1）（2）（ 3）（ 4）（ 5）解析：区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、熔融氯化钠、O晶体、O是电解质；盐酸尽管能导电，但它是混合物，因此盐酸既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故蔗糖是非电解质。要注意电解质溶于水或熔化时才能导电，能导电的物质也不一定是电解质，如铜丝是金属单质，但能导电；二氧化碳气体溶于水后能导电，但这是由于与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。5