高考化学专题《铁及其化合物》综合检测试卷及答案解析.docx

高考化学专题铁及其化合物综合检测试卷及答案解析一、高中化学铁及其化合物1 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】 Fe、 CuCl22+23+-2Fe +Cl =2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有 Fe 、 Fe、 Cu，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe =3Fe 、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；过滤后得到的沉淀A 为 Fe、 Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液 FeCl3 溶液，则气体C 为氯气；沉淀A 与过量盐酸反应， Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B 为 Cu，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A 为 Fe、 Cu，沉淀 B 为 Cu，滤液含有 Fe2+，气体 C 为 Cl2。2+3+2+3+2+、(1)废液中含有 Fe 、 Fe 、 Cu，向废液中加入过量Fe 屑，发生反应 Fe+2Fe=3FeFe+Cu2+=Fe2+Cu，所以沉淀 A 中含有过量的 Fe 和反应产生的Cu，即沉淀 A 中含有的金属单质是 Fe、Cu；(2)A 中含有 Fe、 Cu，向 A 中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而 Cu 不溶解，过滤得到沉淀B是 Cu，向含有 FeCl2 的滤液中通入 Cl2，发生反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2+3+-(3)Cl2 与 FeCl2 反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 。本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。2 下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为 _，和反应的化学方程式为_ 。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_ 。由转变为的反应现象为_。【答案】 Al2 32 32 32+-2O2Al+Fe O2Fe+Al OFe +2OH =Fe(OH) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3，中含AlO2-离子，中含Al3+离子，为Al(OH)3，为单质Al，发生铝热反应，为Fe，中含Fe2+离子，为Fe(OH)2，为 Fe(OH)3， Fe(OH)3 受热分解产生是 Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据上述分析可知：为 Al2 O3，为 AlO2- ，为 Al3+，为 Al(OH)3，为 Al，为 Fe2 O3，为 Fe，为 Fe2+， Fe(OH)2，为 Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，为 AlO ，和反应的化学方程式为2Al+Fe OAl O +2Fe；232323(2)实验室由 Fe2+变为 Fe(OH)2 的操作方法是向其中加入NaOH 溶液，因此由制取发生的离子反应为 Fe2+-22+2OH =Fe(OH) ；由于 Fe(OH) 不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由转变为的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由转变为的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。3 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】高温2Fe+Al2O3，(1)反应称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；23，离子方程式为：2+2 2+3+2O；(2)反应为 FeCl与双氧水反应生成 FeCl2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(NH4SCN)或，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。4A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、C、 D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到B 是碱且透过钴玻璃观D 的溶液，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到B 是碱且透过钴玻璃观D 的溶液，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2， A 为 Na2CO3， C 为 NaHCO3， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述： A：Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2323323-2AlO2-23+2-O FeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH+H OAl+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)22 3和B 在高温下能反应生成金属单质D，则该B、D 是金属单质， Fe O反应是铝热反应， B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3I是NaAlO2，H是AlCl3，由转化关系可知，；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-+H2O；Al2 O3+2OH2AlO2(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。6 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_， C_， D_， E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 Fe FeCl23232+23+-32FeClFe(OH)Fe(OH)2Fe +Cl =2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E 为 Fe(OH)3，由转化关系图可知， A 是 Fe 单质， Fe 与 HCl 反应产生的B 是 FeCl2， Fe 与 Cl2 反应产生的C 是FeCl3， FeCl2 与 Cl2 反应产生 FeCl3， FeCl3 与 Fe 反应产生 FeCl2， FeCl2 与碱 NaOH 反应产生的 D 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 在溶液中被空气中的 O2 氧化为 Fe(OH)3， FeCl3 与 NaOH 反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A 是 Fe， B 是 FeCl2， C是 FeCl3， D 是 Fe(OH)2， E 是 Fe(OH)3 。2232+23+-；(2)反应是 FeCl与 Cl反应转化为 FeCl ，该反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl反应是 FeCl3与还原剂Fe反应产生23+2+；FeCl ，该反应的离子方程式为2Fe +Fe=3Fe反应是 Fe(OH)2在溶液中被空气中的23O氧化为 Fe(OH) ，该反应的化学方程式为4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。2223【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为 Fe 单质； Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为 Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。7A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、A 为固体， B、C 均为气E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl3；则 C 为氧气， E 为 Fe3O4。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4 和盐酸反应生成 FeCl2、 FeCl3 和水， H 在常温下为液体，所以H 为水， G 为 FeCl2。 Fe 可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4 和氢气。综上所述， A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 O2， D 为 FeCl3， E为-的溶液， G 为 FeClFe3 O4， F 为含 SCN2， H 为 H2 O。【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl22FeCl3；是 3Fe+2O2Fe3O4；是Fe3 O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；是 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 是 2FeCl+Cl2=2FeCl3；是3+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H 。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)342。该反应中每消耗 3mol铁，转移Fe O +4H电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。8 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)=0.03418g/mol80g/molmol ，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00gn(CuO)=0.02 mol ，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu C H O ，则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为 CuSO4 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 29 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 H2FeCl2Al 33NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH 4+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23I 能被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。10 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1) 写出下列物质对应的化学式B _、 E _；( 2) 写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】 Fe3 4223 4+2234Fe( OH)2O Fe( OH)3Fe + 4H OFe O4H2FeCl+Cl =2FeCl+O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3Fe3+3OH- =Fe( OH) 3【解析】【分析】A 是 Fe， F 为红褐色沉淀，则F 是 Fe( OH) 3 ，E 被氧化生成Fe( OH) 3，则 E 是 Fe( OH) 2， D和NaOH溶液生成NaCl和FeOH 3，根据元素守恒知，D是FeCl3， C 和 NaOH 反应生成()NaCl 和 Fe( OH) ，则 C 是 FeCl ， Fe 和 HO 反应生成 Fe O和 H，Fe 和 HCl 反应生成 FeCl2223422和 H2，所以 G 是 H2，B 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】( 1) 根据上述分析， B 为 Fe3 4EFe OH234Fe OH2O，为，故答案为：Fe O；( )()( 2) 反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe +4H2OFe3O4 +4H ；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ；反应2223为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe OH 2+O223()+2H O 4Fe OH) ；=( 3) 反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH) 3，故答案为：Fe3+3OH- =Fe( OH) 3。【点睛】本题的易错点为B 的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。11 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（3）写出DE 的化学方程式：（4）写出GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3+ 2+（ 2） FeS+2H Fe +H2S点燃（3） 2H 2 S3O22SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H为红褐色固体，H为 Fe OH3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。12 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁HCl 2Na 2H22333NaClO 2NaOH H 3NaOH FeClFe(OH)【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应，气体甲为NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H 2，则金属B 为 Al ，气体甲与于水后生成盐酸，沉淀 H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有Fe2 ，即金属 C 为 Fe，据此分析；【详解】H 2，物质 D为Cl 2 反应生成HCl ，溶Fe3 ，则物质F 中含有金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应， 2Na 2H 2O=2NaOH H2，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H2，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色，H 为 Fe(OH) ，物质 G 中含有23Fe3 ，氯气表现强氧化性，将Fe2氧化成 Fe3 ，则物质 F 中含有 Fe2 ，即金属 C 为 Fe，根据上述分析，金属 C 为 Fe；答案为铁；气体丙为HCl ；答案为 HCl ；反应的化学方程式为2Na 2H 2O=2NaOH H 2；反应发生FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ；答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2； FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A 的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。13 已知 A 为金属单质，下列物质相互转