高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时高效作业(鲁科版必修1).docx

名校名 推荐第 2 章第 3 节第 3 课时1能与 Fe3 反应，且能证明Fe3 具有氧化性的是 () SCN2 Cu OHFe FeA B CD 答案：C2将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中，可以观察到的现象是(双选 )()A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C有气泡生成D 溶液变为棕黄色解析：2Na2 O2 2H2O=4NaOH O2， Na 2O2 具有强氧化性， FeCl2 具有还原性，两者反应得到Fe(OH) 3 红褐色沉淀。答案：BC3向某溶液中加入含有Fe2 的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()3A 该溶液中一定含有 SCNB 氧化性： Fe>Cl 2CFe2 与 SCN 不能形成红色物质D Fe2 被氧化为 Fe3解析： 溶液中的 Fe2 与加入的新制氯水发生反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，氧化性： Fe3<Cl 2。能使含有 Fe3 的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN 。因原溶液中加入含有 Fe2 的溶液后，无明显变化，说明Fe2 与 SCN 不能形成红色物质。答案： B4下列离子方程式书写正确的是()A 铁跟稀 H 2SO4 反应 Fe 6H =2Fe3 H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2 Cl 2=Fe3 2ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3 Fe=Fe2D氯化铁溶液跟过量NaOH 溶液反应Fe3 3OH =Fe(OH) 3解析：A 项中不能生成3， B、 C 两项电荷不守恒。Fe答案：D5只用一种试剂就可将AgNO 3 、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开来，这种试剂是 ()A BaCl 2 溶液B FeCl2 溶液CFeCl 3 溶液D Fe(NO 3)3 溶液1名校名 推荐解析：加入 FeCl3 溶液后，若生成白色沉淀，则证明是AgNO 3 溶液，若溶液呈红色，则证明是KSCN 溶液，若生成红褐色沉淀，则证明是NaOH 溶液，无明显现象的是H2 SO4溶液。答案：C6根据反应 (1)2Fe3 2I =2Fe2 I 2；(2)Br 2 2Fe2 =2Br 2Fe3 。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ()A Br >Fe2 >I B I >Fe2>Br CBr >I >Fe2D Fe2 >I >Br 解析：可根据 “ 在同一氧化还原反应中，还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力” 的规律来分析。根据反应 (1) 得还原性 I >Fe2，根据反应 (2)得还原性 Fe2 >Br ，综合得出还原性强弱的顺序为 I >Fe2 >Br 。答案：B7把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中2 3的浓度恰好Fe和 Fe相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 ()A 1 1B 1 2C2 3D 32解析：发生反应的化学方程式为32，设 Fe 为 1 mol ，则消耗 2 mol Fe32Fe Fe=3Fe 生成 3 mol Fe 2 ，由于反应后 Fe2 与 Fe3 浓度相等，则物质的量也相等，均为3 mol，故已3 和未反应的2的物质的量之比为 2 3。反应的 FeFe答案：C8 (1) 除去 FeCl2溶液中的少量FeCl 3 ，可加入_ ，反应的离子方程式为_ ；(2) 除 去 FeCl 3溶 液 中 的 少 量 FeCl2 ， 可 加 入 _ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；(3) 除 去 FeCl 2溶 液 中 的 少 量 CuCl 2 ， 可 加 入 _ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。答案：(1)FeFe2Fe32=3Fe(2)Cl 223 2Cl2Fe Cl 2=2Fe(3)FeFeCu 2 =Cu Fe2 9“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2 的存在，设计并进行了如下实验：2名校名 推荐(1)试剂 1是 _，试剂 2是_，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_ 。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的3被还原为2，你认为该同学的猜FeFe想合理吗？ _，理由是 _ ；请设计一个简单的实验加以验证_ 。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分2已变成3。药品中经常FeFe放入维生素 C，可以延长保质期。请你解释原因_ 。答 案 ：(1) 稀 盐 酸KSCN溶 液2 Cl3 2Cl3 SCN2Fe2=2Fe， Fe=Fe(SCN)2(2)不合理氯水氧化性比3强，不会还原3设计的实验为在退色后溶液中加入FeFeFeCl3 溶液，仍不变红色 (或在退色后的溶液中加入KSCN 溶液，变红色 )(3) 维生素 C 具有还原性10(能力拔高 )在如图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备白色的Fe(OH) 2 沉淀。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH) 2 沉淀， 在试管和中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是 _ 。(4) 这 样 生 成 的 Fe(OH) 2 沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 ， 其 理 由 是 _ 。解析：试管 是开口式，无法用产生的气体将溶液压入试管 中，所以制取FeSO4应放在试管 中，而在试管 中加入不含有O2 的 NaOH 溶液。当Fe 与稀 H2SO4 放入试管后，产生的H2 可通过短管将试管内的空气排出，经过打开的止水夹通入试管 中，再排尽试管 内的空气。然后关闭止水夹，试管 内产生的H2 无法逸出， H 2 产生的压强将试管 内的 FeSO4 溶液通过长导管压入试管内。在压液过程中，液体都处于H2 环境中，从3名校名 推荐而避免了被空气中的O2 氧化，使得Fe(OH) 2 能保存较长时间。答案：(1)稀 H 2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出的H2 的纯度，当排出的H2 纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2 充满了试管和试管，使外界空气不容易进入4