高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时高效作业(鲁科版必修1).docx
-
资源ID:8721665
资源大小:34.37KB
全文页数:8页
- 资源格式: DOCX
下载积分:4元
快捷下载
![游客一键下载](/images/hot.gif)
会员登录下载
微信登录下载
微信扫一扫登录
友情提示
2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
|
高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时高效作业(鲁科版必修1).docx
名校名 推荐第 2 章第 3 节第 3 课时1能与 Fe3 反应,且能证明Fe3 具有氧化性的是 () SCN2 Cu OHFe FeA B CD 答案:C2将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中,可以观察到的现象是(双选 )()A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C有气泡生成D 溶液变为棕黄色解析:2Na2 O2 2H2O=4NaOH O2, Na 2O2 具有强氧化性, FeCl2 具有还原性,两者反应得到Fe(OH) 3 红褐色沉淀。答案:BC3向某溶液中加入含有Fe2 的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()3A 该溶液中一定含有 SCNB 氧化性: Fe>Cl 2CFe2 与 SCN 不能形成红色物质D Fe2 被氧化为 Fe3解析: 溶液中的 Fe2 与加入的新制氯水发生反应:2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ,氧化性: Fe3<Cl 2。能使含有 Fe3 的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有SCN 。因原溶液中加入含有 Fe2 的溶液后,无明显变化,说明Fe2 与 SCN 不能形成红色物质。答案: B4下列离子方程式书写正确的是()A 铁跟稀 H 2SO4 反应 Fe 6H =2Fe3 H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2 Cl 2=Fe3 2ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3 Fe=Fe2D氯化铁溶液跟过量NaOH 溶液反应Fe3 3OH =Fe(OH) 3解析:A 项中不能生成3, B、 C 两项电荷不守恒。Fe答案:D5只用一种试剂就可将AgNO 3 、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开来,这种试剂是 ()A BaCl 2 溶液B FeCl2 溶液CFeCl 3 溶液D Fe(NO 3)3 溶液1名校名 推荐解析:加入 FeCl3 溶液后,若生成白色沉淀,则证明是AgNO 3 溶液,若溶液呈红色,则证明是KSCN 溶液,若生成红褐色沉淀,则证明是NaOH 溶液,无明显现象的是H2 SO4溶液。答案:C6根据反应 (1)2Fe3 2I =2Fe2 I 2;(2)Br 2 2Fe2 =2Br 2Fe3 。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ()A Br >Fe2 >I B I >Fe2>Br CBr >I >Fe2D Fe2 >I >Br 解析:可根据 “ 在同一氧化还原反应中,还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力” 的规律来分析。根据反应 (1) 得还原性 I >Fe2,根据反应 (2)得还原性 Fe2 >Br ,综合得出还原性强弱的顺序为 I >Fe2 >Br 。答案:B7把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中2 3的浓度恰好Fe和 Fe相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 ()A 1 1B 1 2C2 3D 32解析:发生反应的化学方程式为32,设 Fe 为 1 mol ,则消耗 2 mol Fe32Fe Fe=3Fe 生成 3 mol Fe 2 ,由于反应后 Fe2 与 Fe3 浓度相等,则物质的量也相等,均为3 mol,故已3 和未反应的2的物质的量之比为 2 3。反应的 FeFe答案:C8 (1) 除去 FeCl2溶液中的少量FeCl 3 ,可加入_ ,反应的离子方程式为_ ;(2) 除 去 FeCl 3溶 液 中 的 少 量 FeCl2 , 可 加 入 _ , 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ;(3) 除 去 FeCl 2溶 液 中 的 少 量 CuCl 2 , 可 加 入 _ , 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。答案:(1)FeFe2Fe32=3Fe(2)Cl 223 2Cl2Fe Cl 2=2Fe(3)FeFeCu 2 =Cu Fe2 9“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2 的存在,设计并进行了如下实验:2名校名 推荐(1)试剂 1是 _,试剂 2是_,加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_ 。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的3被还原为2,你认为该同学的猜FeFe想合理吗? _,理由是 _ ;请设计一个简单的实验加以验证_ 。(3)该药品须密封保存,若表面出现颜色变化,说明部分2已变成3。药品中经常FeFe放入维生素 C,可以延长保质期。请你解释原因_ 。答 案 :(1) 稀 盐 酸KSCN溶 液2 Cl3 2Cl3 SCN2Fe2=2Fe, Fe=Fe(SCN)2(2)不合理氯水氧化性比3强,不会还原3设计的实验为在退色后溶液中加入FeFeFeCl3 溶液,仍不变红色 (或在退色后的溶液中加入KSCN 溶液,变红色 )(3) 维生素 C 具有还原性10(能力拔高 )在如图所示装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备白色的Fe(OH) 2 沉淀。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH) 2 沉淀, 在试管和中加入试剂,打开止水夹, 塞紧塞子后的实验步骤是 _ 。(4) 这 样 生 成 的 Fe(OH) 2 沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 , 其 理 由 是 _ 。解析:试管 是开口式,无法用产生的气体将溶液压入试管 中,所以制取FeSO4应放在试管 中,而在试管 中加入不含有O2 的 NaOH 溶液。当Fe 与稀 H2SO4 放入试管后,产生的H2 可通过短管将试管内的空气排出,经过打开的止水夹通入试管 中,再排尽试管 内的空气。然后关闭止水夹,试管 内产生的H2 无法逸出, H 2 产生的压强将试管 内的 FeSO4 溶液通过长导管压入试管内。在压液过程中,液体都处于H2 环境中,从3名校名 推荐而避免了被空气中的O2 氧化,使得Fe(OH) 2 能保存较长时间。答案:(1)稀 H 2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出的H2 的纯度,当排出的H2 纯净时,再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2 充满了试管和试管,使外界空气不容易进入4