高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优含详细答案.docx

高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优含详细答案一、钠及其化合物1 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化学式为 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ，发生反应的离子方程式为2Al +222-+ 3H ；2OH +2H O=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H2O 2AlO2色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ， HCl溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系可知C 为 Fe 金属，物质F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F 同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O32FeCO3Fe2O3+CO+CO2，化学方程式为故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3A、 B、 C、 D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出A 的原子结构示意图_。 写出D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D 与金属反应制取氢气(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则CD的化学方程式是_。(4)若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若 A 是黄色固体， B 是形成酸雨的主要成分， B 为 SO ，则判断 A 为 S， D 为硫酸， C 为2SO 。3A 为硫元素原子，硫元素为16号元素，质子数为 16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则 A 为 N2， D 为 HNO3 ， B 为 NO，C 为 NO2 ，则a A 是 N2，分子内含 NN键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b B、 C 分别是 NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d D 是 HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是 ac；(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色， C 为淡黄色固体， A 在加热条件下可直接转化为C， A 为 Na， D 为 NaOH，B 为 Na2O， C 为 Na2O2，则 CD的化学方程式是2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为 NH3， E 为 O2， B 为NO， C 为 NO ， D 为硝酸， AB的反应方程式为4NH +5O24NO+6H O。2324A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC ）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程2式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H O 反应的离子方程式为_ 。2 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH）溶液22（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr22Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+ +-2 O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为 H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-2-3-32-2=SO+H O，故答案为OH+HSO =SO+H O；(2)若 A 为电石 (CaC )，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为2溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br222 Br CHCHBr ，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为 Na2O2， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223，E 为，则 C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO ，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO ，3NO2 与水反应的方程式为 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。5 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaNCuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N 2 3Cu+8H+-=3Cu2- 2NO 332NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。6 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则 X 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na2 32232SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。7淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O22 2；Na O（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应I 的方程式为 2Na+O2Na2O2；（ 3）固体和 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32 ，即气体 X 为 CO2，因此反应 III 的反应方程式为：Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH；（ 5）蓝色溶液为CuSO ，说明单质 B 为 Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H22反应生成 Cu(OH)2O 反应，生成NaOH 在和 Cu，因此反应方程式为 2Na+2H224224O=2NaOH+H 、 CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。8 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物 EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含 a mol E的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3 232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO， B 可能是 Na CO或223NaHCO3， A、 B 混合物加热得到 O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+O O2为：Na+；（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCO= Na COCO33232H2O； HCO3 H =CO2 H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2Na CO CO H O、或者 2Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCO=2222323222Na2O2 2CO=2NaCO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，只得到一种物质，因此此物质2 H2O，因此加入的物质是：Na2O2 或者为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生 OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。9 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体B( 不溶于水) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确；B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误；C、混合物是Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO3，故说法正确。C为 Na2CO3，加入 CaCl 2，发生 Ca CO3考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10 已知化合物A、 B、 C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一， B 是无色气体，是主要的大气污染物之一， C 常温下为无色液体， E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） Na2CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3） 2Na2 22+ 2O +2H O=4Na +4OH+O ； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为Na2 223O，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2 323；CO ，故答案为Na CO（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol 乙为氧气电子转移【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等