高考化学二轮物质的量专项培优易错难题附详细答案.docx

高考化学二轮物质的量专项培优易错 难题附详细答案一、高中化学物质的量1 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有23+2-的物质的量是 _mol 。3.01 10个 Na ，则溶液中SO4(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，与 _mol H 2S 含有相同的氢原子数。2+0.2 mol ，则 X 的摩尔质量是 _ 。(4)7.8 g Na X 中含Na(5)实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液 480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为98%、密度为 1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为 _mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.25 0.4 mo?L -12.24 0.1532 g?mol-1500mL 容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO4 电离产生 2molNa +和 1molSO42- ；（2）依据 nVcn计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m（ 3）依据 n= Vm = M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（ 4）由钠离子物质的量计算 Na2 X 的物质的量，根据 M=m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计n算 X 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；1000w 依据 c计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠溶液中含有23+， n(Na+3.01102342-3.01 10个 Na6.021023)=0.5mol ， n(SO)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在标准状况下， 4.48 L HCl 气体的物质的量为：4.48500 mL 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/L ；0.5L（3）在标准状况下， 1.7g氨气的体积：1.7g22.4L/mol=2.24L； 1.7g 氨气中所含氢17g/mol原子的物质的量： 0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S)2 2=0.3mol， n(H S) =0.15mol；（4） 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 n(Na2X)=0.1mol， M(Na 2X)=7.8g=78g/mol ，故 X 的0.1mol相对原子质量为 78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL，应该选择 500mL 的容量瓶； 质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3 的浓硫酸的物质的量浓度为：1000 1.8498%98=18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 V10-3=0.3 500 -3，10V=8.2mL； 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。2 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热 )，来制取氯气。反应： 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O(1) 双“线桥法 ”标出电子转移情况 _ 。(2)若生成 2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克KMnO4 参加反应？ _。被氧化的HCl 的物质的量为多少？_。【答案】6.32g0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 Cl2 的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、 HCl 与 Cl2 之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中， Mn 元素化合价由反应前KMnO4 中的 +7 价变为反应后MnCl2 中的 +2 价，化合价降低，得到5 个电子， Cl 元素化合价由反应前HCl 中的 -1 价变为反应后Cl2 中的 0 价，化合价升高，失去2 个电子，电子得失最小公倍数是10，所以 KMnO4、 MnCl2 前的系数是2，HCl 前的系数是10， Cl2 前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有个 Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合 H 原子反应前后相等，可知H2O 的系数是8，用 “双线桥 ”表示电子转移为：6；(2)在标准状态下， 2.24LCl 的物质的量V2.24Ln(Cl )=0.1mol 。222.4L / molVm根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2 时，参与反应的 KMnO4的物质的量为2KMnO4 的质量 m(KMnO 4)=0.04mol 158g/mol=6.32g；0.1mol =0.04mol ，则参与反应的5由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化 =0.1mol 2=0.2mol。【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还 ”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。3 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)实验室中需的质量分别是0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液_ 。950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3A1000mL； 21.2gB 950mL； 20.14gC500mL ；21.2gD 500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点_。(5)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B，每份10 mL，分别向A、 B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：曲线 A 表明，原NaOH 溶液中通入CO2 后，所得溶液加盐酸后产生CO2 气体体积 (标准状况 )的最大值为 _mL。曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为 _。【答案】黄A 32.8%不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH) + NaHCO = CaCO + NaOH +HO)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀233233.6 Na CO与 NaHCO1:1233【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据 n=cV， m=nM 计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=V；Vm由曲线 B 可知从算；【详解】25mL 到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3 的质量m=nM=cVM =0.2mol/L1L106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 根据混合物质量减少了2.48g，2NaHCO3 = Na2CO3 +H 2O+CO2质量差16862x2.48g1686210g，则碳酸钠的质量为 10g-6.72g=x，解得 x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共2.48g3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100% =32.8%；10g(4) 由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2 O (或 Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) CO2 与 NaOH 反应为 CO2+NaOH=NaHCO3， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n CO2当? 1，反应按进行，等于 123时， CO 、 NaOH 恰好反应生成NaHCO ；大于 1n NaOH时，生成 NaHCO32， CO 有剩余；1n CO2 1，反应按进行，CO2 、 NaOH 反应，无剩余，生成物为当2 n NaOHNaHCO 、 Na CO；323当n CO2?1 ，反应按进行，等于1 时， CO223n NaOH2、 NaOH 恰好反应生成Na CO ；小于21 时，生成 Na232CO ， NaOH 有剩余；由曲线 A 可知从 60ml 到 75ml 为碳酸氢钠与盐酸反应 , 消耗的 15mL 盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生 CO2，反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，所以-3n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml-60ml) 0.1mol/L=1.5 mol，10根据 C 原子守恒，所以-3-3n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5 10mol ， V= nVm =1.5 10mol 22.4L/mol=33.6 mL ； 加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml 0.1mol/L=0.0075mol，由曲线 B 可知从25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=n(CO2)=(75ml-25ml) 0.1mol/L=0.005mol，所以 n(CO2)： n(NaOH)=0.005mol ：0.0075mol= 2 ，3大于 1:2，小于 1，所以反应按进行，CO2、 NaOH 反应， NaOH 无剩余，生成物为Na CO 与 NaHCO ，根据钠原子守恒，所以1n(Na CO )+n(NaHCO )=0.0075mol ，而2332332n(NaHCO3)= 0.005mol ，则 n(NaHCO3)=0.005mol ，故 Na2CO3 与 NaHCO3 的物质的量之比为1:1。【点睛】碳原子守恒和钠原子守恒在本题的应用比较关键，学生使用时需灵活掌握。4O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的 O2 和 O3 所含原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。（2）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 _(用含 NA 的式子表示 )。（4）常温下，将20g 质量分数为 14%的 KNO3 溶液跟 30g 质量分数为24%的 KNO3 溶液混合，得到密度为1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为_molL-1。22.4bc【答案】 1： 1 3：2 1：1 2：3L 2.28aN A【解析】【详解】(1)等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为 1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O 和 O23所含分子数之比为11，则原子个数比为2 3，质量比为2 3，故答案为： 1： 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为M 1VVmgmol，则 cg O2 在标准状况下体积为22.4Lmol1L，故答案为：22.4bc L；aNA(4)混合后溶液中的KNO3 的物质的量为n(KNO3) 0.099 mol，混合后溶液的总体积为 VKNO3(aq) 32KNO3 的物质的量浓度 43.5 cm 4.35 10L，混合后溶液中为 c(KNO3 1 2.28mol，故答案为： 2.28。)L5 .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（ 1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母）；（ 2）分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为 _，装置A 中的名称是 _。（3）实验室用 B 装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 _（填 “上层 ”或“下层 ”）液体中，该层溶液颜色为_，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_。.用胆矾晶体（ CuSO0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL，回答下列问题：4 5H2O）配制（ 1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _。（ 2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾 _g 溶解转移洗涤并转移定容摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 D蒸馏冷凝管上层紫红色打开分液漏斗的上口活塞250mL 容量瓶25转移溶液时，应用玻璃棒引流【解析】【分析】 . （ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴；.1）实验室没有240mL容量瓶，用胆矾晶体（CuSO424（5H O）配制 0.40mol/L的 CuSO溶液 240mL 时，应选用250mL 容量瓶；（ 2）先计算 250mL0.40mol/L 的 CuSO4 溶液中硫酸铜的物质的量，再计算胆矾的质量；（ 3）转移溶液时，应用玻璃棒引流。【详解】.（ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发， D 为蒸发装置，故答案为： D；（ 2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法，四氯化碳和甲苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离， A 为蒸馏装置，装置 A 中 的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；（ 3） B 为萃取分液装置，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，笨的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴，故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞；.（ 1）实验室没有240mL 容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL 时，应选用250mL 容量瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶；（2） 250mL0.40mol/L 的 CuSO4 溶液中硫酸铜的物质的量为 0.25L 0.40mol/L=0.1mol ，则称量胆矾的质量为 0.1mol 250g/mol=25g ，故答案为： 25g；（ 3）由题给图示可知，图中的错误是转移溶液时没有用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时，应用玻璃棒引流。【点睛】实验室没有 240mL 容量瓶，用胆矾晶体（CuSO的 CuSO4 溶液45H2O）配制 0.40mol/L240mL 时，应选用250mi 容量瓶是解答易错点。6 为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2+2H2O。（1）用 “双线桥法 ”标明反应中电子转移的方向和数目_。（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_。（3）草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：4242 2 4_KMnO +H SO +H C O= MnSO4+K2SO4 +CO2 H2 O。盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。 HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用密度为 1.2 g/mL ，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250mL 3mol/L 的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 _mL。（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是_。A量取浓盐酸时俯视刻度线B实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C定容时俯视刻度线D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】1： 2 2 3 5 2 1 10 862.5 C【解析】【分析】 (1)反应 MnO 2+4HCl(浓 )222+4 价降低到 +2MnCl +Cl +2H O 中， Mn 元素化合价由价， Cl 元素化合价由 -1价升高为0 价，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；(2)该反应中， Cl 元素部分化合价由-1 价升高为0 价， HCl 既是还原剂，还有酸性作用；(3)该反应中 Mn 元素化合价由 +7价变为 +2 价、 C 元素化合价由 +3 价变为+4 价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；1000 (1)根据 c=M计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c= n 进行误差分析。V【详解】 (1)反应 MnO 2+4HCl(浓 )222+4 价降低到 +2MnCl +Cl +2H O 中， Mn 元素化合价由价， Cl 元素化合价由-1 价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为；(2)反应中 MnO 2 是氧化剂， HCl 是还原剂，且可知氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2；HCl 部分起酸性作用，根据氧化产物Cl2 的量(3)该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为 +2 价、 C 元素化合价由 +3 价变为 +4 价，其转移电子总数为 10，根据转移电子守恒知， KMnO4 的计量数是 2、 H2C2O4 的计量数是 5，再根据原子守恒得方程式为 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2C2O4 =2 MnSO4+1K2SO4 +10CO2 8H2O； (1)质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm 3 的浓盐酸，物质的量浓度10001.236.5%V，则依据溶液稀释规律得：c=36.5=12mol/L ，设需要浓盐酸体积为250mL 3mol/L=12mol/L ，V解得 V=62.5mL；(2)A量取浓盐酸时俯视刻度线，则浓盐酸的体积偏低，导致所配溶液浓度偏低，故A 错误；B容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故 B 错误；C定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C 正确；D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶内溶质减小，导致所配溶液浓度偏低，故D 错误；故答案为C。7 我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液 )、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：(1)次氯酸钠 (NaClO)属于 _( 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 _价。(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_ 。(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号 )。a.用 NaClO 溶液浸泡b.用 NaOH 溶液浸泡c.用水冲洗即可(4)配制用的 0.5L 0.2mol.L-1 的 NaCl 溶液，需用天平称取固体NaCl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管_、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2KMnO42422a、b5.9 g 500mL容量瓶、烧杯K MnO+ MnO+ O 【解析】【分析】（ 1）化合物各元素化合价代数和为0；（ 2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（ 3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；（ 4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（ +1） +x+（ -2）=0，解得 x=+1，故填：盐，+1；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO424+ MnO2K MnO2+ O ；（ 3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制0.5L 0.2mol.L-1 的NaCl 溶液，需用固体NaCl： 0.5L 0.2mol/L58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：5.9g； 500mL容量瓶、烧杯。8 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4 溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸（ 2）现需配制 0. 50mol L- 1 K2SO4 溶液 480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0. 1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取K2SO4 晶体的质量为_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（3）现有下列十种物质：HCl； NaHCO3； K2 SO4 溶液； CO2；蔗糖晶体；Ca( OH) 2 ；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气； Al2( SO4) 3( a) 上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有 _( 填序号 ) 。( b) CO2属于酸性氧化物，2也属于酸性氧化物，请写出2和 CaO反应的化学方程式：SiOSiO_。( c) 在水溶液中的电离方程式为_。( d) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al( OH) 3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： _。( e) 若中混有少量的，提纯的方法是：_。A分馏 )BCD分液. 蒸馏 (. 萃取. 渗析.【答案】 c 500mL 容量瓶胶头滴管43. 5gDABDCaO SiO2 CaSiO3NaHCO3+-+Al OH 3+3+=Na+HCO3HCO3+H =H2O CO2+3H =Al +3H2 O C+=+( )【解析】【详解】（1） a.胶体较稳定，溶液是稳定的，a 项错误；b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，b 项错误；c.胶粒和溶液都可透过滤纸，c 项正确；故答案为： c；（ 2）配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，根据规格要求可知，需要500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。故答案为： 500mL 容量瓶；胶头滴管；实验室需用480mL 0.50molL- 12 4K SO 溶液，实验室没有 480mL 容量瓶，只能选用500mL 容量瓶，所以需要配制-500mL 溶液，即配制 500mL0. 50mol L 1 K2SO4 溶液，需要K2SO4 的质量 m cVM 0. 50mol / L 0. 5L 174g/ mol 43. 5g，托盘天平精确度为0. 1g，用托盘天平称量质量为43. 5g；A容量瓶不能长期存放溶液，A 项错误； B容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B 项错误； C溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，