高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及答案.docx

高考化学复习钠及其化合物专项综合练习及答案一、高中化学钠及其化合物1 往 100mL 的 NaOH 溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M 。通入的 CO2 的体积 V（标准状况）与 M 的质量 W 的关系如下图所示。试解答下列问题：（ 1） A 点时，白色固体 M 的化学式为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL（标准状况下，下同）。（2） C 点时，白色固体M 的化学式为 _ ，通入的 CO2 的体积为 _mL。（3） B 点时 M 的组成成分为 _，物质的量之比为_，通入的 CO2 的体积为 _mL 。（4）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【答案】 Na2 CO31120NaHCO32240Na2CO3、 NaHCO31：317921mol/L【解析】【分析】由图知NaOH 质量为4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为NaHCO3 时， NaHCO3 质量为0.1mol 84g/mol 8.42g，故A 点白色固体M 为Na2 CO3 ，C 点白色固体M 为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据 V nVm 计算二氧化碳体积；图B 点时 M 的质量为7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成，设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 x，NaHCO3 物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y 的值，根据V nVm 计算二氧化碳体积；根据 c n 计算 NaOH 溶液的物质的量浓度。V【详解】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为 NaHCO3时， NaHCO3 质量为 0.1mol 84g/mol 8.42g，故 A 点白色固体 M 为 Na2 CO3 ，C 点白色固体 M 为 NaHCO3；(1)由上述分析可知， A 点白色固体2321-1M 为 Na CO ，需 CO 体积为 0.1 mol 22.4L?mol21.12L 1120 mL，故答案为： Na CO ； 1120 ；23(2)由上述分析可知， C 点白色固体32-1 M 为 NaHCO ，需 CO 体积为 0.1 mol 22.4L?mol2.24L 2240 mL，故答案为： NaHCO3 ； 2240；(3)图 B 点时 M 的质量为 7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成；设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 xmol， NaHCO3 物质的量为 ymol ，则：2x y 0.1， 106x84y 7.16，解得 x 0.02， y0.06， n(Na2CO3)： n(NaHCO3)= 0.02mol ：0.06mol=1 ： 3，故 V(CO-1 1.792L1792 mL，故答案为： Na2CO3、2) (0.02 mol 0.06 mol) 22.4L?molNaHCO3； 1： 3；1792；(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1mol 1mol/L ，故答案为： 1mol/L 。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断 A、 C 两点白色固体的成分是解题关键。22019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。A紫红色B紫色C黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、 CaO、 MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 _。为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是 _。向 “浸出液 ”中加入 CaCO3+、3，其目的是除去 “酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制pH 使 FeA13+完全沉淀，则pH 至少为 _。 (保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度-5低于 1l0 )mol/L)常温下，已知-11 39Mg(OH)2Ksp Mg(OH)2=3.2 10mol/L ， KspFe(OH)3=2.7 10，若将足量的和 Fe(OH)3 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为_mol/L 、 _mol/L 。“沉锂 ”过程所获得的 “母液 ”中仍含有大量的Li+，可将其加入到 “_”步骤中。Li2 33 4_CO 与 Co O 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2 6x 61-x22 。+CLi C +LiCoO ，其工作原理如图下列关于该电池的说法正确的是_(填字母 )。A电池反应式中过程1 为放电过程B该电池若用隔膜可选用质子交换膜C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度22-+1-x2D充电时， LiCoO 极发生的电极反应为LiCoO -xe =xLi +LiCoOE对废旧的该电池进行“放电处理 ”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收【答案】 A Li22 32-4 10OAl O4SiO 将矿石细磨 (搅拌、升高温度或其他合理答案) 4.7 2-10净化高温23342221 106Li CO +4Co O +O12LiCoO +6CO CD【解析】【分析】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色；(2)根据硅酸盐改写成氧化物形式的方法进行改写；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；根据柱状图分析可知，Al(OH)3 的 Ksp 大于 Fe(OH)3 的，那么使Al3+完全沉定pH 大于 Fe3+的，应用 K-33 进行计算；sp(Al(OH)3) 1 10根据沉淀溶解平衡和溶度积常数进行计算；“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中 2 次提取，应回到 “净化 ”步骤中循环利用；Li2CO3 与 Co3O4在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2 参与反应氧化Co 元素；过程 1垐 垐 ?(3)根据电池反应式为LiCoO2+C6 噲垐 ? LixC6+Li1-xCoO2 进行相关分析与判断。过程 2【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色为紫红色，故答案为：A；(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活金属氧化物g较活波金属氧化物 g二氧化硅 g水； b各元素的化合价保持不変，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成； c当计量数配置出现分数时应化为整数；锂石的主要成分为 LiAlSi2O6 ，根据方法，其氧化物的形式为Li2OAl2O34SiO2，故答案为：Li2OAl2O34SiO2 ；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“”酸化焙烧，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等，故答案为：将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)；根据柱状图分析可知，Al(OH)3 的 Ksp 大于 Fe(OH)3 的，那么使 Al3+完全沉定 pH 大于 Fe3+-33-K sp= 31 10-33-9.3+-的， Ksp(Al(OH)3 ) 1 10， c(OH )= 3c(Al 3+ )110-5=1 10 mol/L ， c(H ) 1 104.7mol/L ， pH 4.7，即 pH 至少为4.7，故答案为：4.7；将足量的 Mg(OH) 23和 Fe(OH) 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数得关系，所以Mg(OH)2 悬浊液中c(Mg 2+)=Ksp (Mg(OH) 2 )， c(OH- )=2c(Mg2+),则c2 (OH - )2+3K sp(Mg(OH) 2 )=3 3.21011-4c(Mg )=2 10mol/L ；Fe(OH) 中443Ksp (Fe(OH) 3)K sp (Fe(OH)3 )2.73+-3+3+= 410 39-c(Fe )=c3 (OH - )， c(OH )=3c(Fe)，则 c(Fe)= 427=1102710-4-10； 110mol/L ；故答案为： 2 10“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2 次提取，应回到 “净化 ”步骤中循环利用，故答案为：净化；Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O 参与反应氧化Co 元素，化学方程式为6Li CO +4Co O +O高温12LiCoO +6CO ，故答案22334222为： 6Li2 3高温3 4222CO +4Co O +O12LiCoO +6CO ；过程1垐 垐 ?(3)A电池反应式为LiCoO2+C6 噲垐 ? LixC6+Li1-xCoO2，由此可知，放电时，负极电极反应过程 2式为以 LixC6-xe- xLi+C6，正极电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe- LiCoO2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，过程1 为 Li+向石墨电极移动，因此为充电过程，A 错误；B该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，因此隔膜不能选择质子交换膜， B 错误；C石墨烯电池利用的是 Li 元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度， C 正确；D充电时， LiCoO2 极为阳极，将放电时的正极电极式逆写即可得，即极反应为LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2 ，D 正确；LiCoO2 极发生的电E对废旧的该电池进行“放电处理 ”让Li+嵌入LiCoO2 中才有利于回收，E 错误；故答案为：CD。3 氨和硝酸都是重要的化学品。（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）_（示例：）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出3晶体，是侯氏制NaHCO碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_ 。在 0.1 mol/L 的稀氨水中，下列式子成立的是_。A c(NH3H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L3234+B c(NHH O) > c(NH ) + c(NH )C c(H+) > c(OH-)D c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)（3） A 是中学化学常见气体，打开装有A 的集气瓶，瓶口出现白雾，将A 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则 A 的分子式为 _，物质 B 中所含的化学键类型有_。（4）将 6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为_，反应中总共消耗的硝酸_mol 。（ 5）向含 4 mol HNO3 的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(气体 )随 n(Fe)变化的示意图，并标出 n(气体 )的最大值 _。（ 6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 _。【答案】NaCl+ NH3+H2O+CO2= NaHCO3 +NH4ClABD HCl （极性）共价键、离子键(和配位键 )1:5 或 5:1 0.35NH NO3N O + 2H O422【解析】【详解】（1）在工业上用N2 与氢气化合形成氨气，氨气催化氧化产生NO， NO 被氧气氧化产生NO ， NO被水吸收得到硝酸，则用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图是：22；（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO23从而析出 NaHCO 晶体，反应的化学方程式是NaCl+ NH3 2234+H O+CO = NaHCO +NH Cl；3234 +，根据 N 元素守恒A在 0.1 mol/L 的稀氨水中， N 元素的存在形式有 NH H O、NH、 NH可知 c(NH3 234+H O) + c(NH ) + c(NH ) =0.1 mol/L ，正确；B氨气溶于水，绝大多数发生反应产生NH3H2O，只有少量发生电离产生NH4+，所以微粒的浓度关系是： c(NH3H2O) > c(NH3) + c(NH4+)，正确；C在氨水中存在水的电离平衡及NH3H2O 的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生 H+，所以离子浓度关系是c(H+) <c(OH-)，错误；D在氨水中存在水的电离平衡及NH3H2O 的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生 H+，根据二者电离产生的离子浓度关系可知c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)，正确；（3） A 是中学化学常见气体，打开装有A 的集气瓶，瓶口出现白雾，将A 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则 A 的分子式为 HCl， NH3 与 HCl 反应产生的物质 B 是NH4Cl，其中所含的化学键类型有（极性）共价键、离子键(和配位键 )；（ 4） 6.4 g 铜的物质的量是 n(Cu)=6.4g 64g/mol=0.1mol，将 6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，会发生反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2 +2H2O； 3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO 4H2O， Cu 是 +2 价的金属，0.1molCu失去电子的物质的量是0.2mol ，反应产生的NO、 NO2 混合气体在标准状况下体积是3.36 L，物质的量是n=3.36L 22.4L/mol=0.15mol，假设 NO、NO2 的物质的量分别是 x、 y，则 3x+y=0.2mol ； x+y=0.15mol ，解得 x=0.025mol ，y=0.125mol ，根据 n=V/Vm 可知二者的体积比等于它们的物质的量的比，所以V(NO):V(NO2)=0.025mol:0.125mol=1:5 ； V(NO2): V(NO) =5:1；根据 N 元素守恒可知n(HNO3)=2nCu(NO3)2 +n(气体 )=2 0.1mol+0.15mol=0.35mol；（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，反应的方程式是：Fe4H+NO3- =Fe3+ NO 2H2O，根据方程式可知4molHNO3 发生反应产生 1molNO 气体，反应消耗 1molFe，后发生反应3+2+，无气体产生，所以用图象表示为2Fe +Fe=3Fe；（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物只能是 N2O、 H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是NH4NO3N O + 2H O。224 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【答案】 C【解析】【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的2CO 气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A 错误；B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， B 错误；C、在葡萄酒的生产过程中，SO2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定， C 正确；D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D 错误；故选 C。5 已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2 均能用于制备O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若 6.8g H2O2 参加反应，则转移电子数目为_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na2 2221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2 与 O3 互为同素异形体；（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O、O 、Cl属于单质，不属于化合232物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 2种；O 、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：；（5） Na22222O与 H O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na O+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（ 6） 2H2O2O2 +2H2O，每生成 1mol 转移 2mol 电子，故 6.8g H2O2 的物质的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。6 现有下列物质：KCl CH4NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2金刚石? CH3CH2OH ? MgO ? MgCl2 ? KOH ? HCl ? Al2O3 请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ?2Na+O2Na2 O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的点燃点燃化学方程式： 2Na+O2Na2O2，故答案为：； 2Na+O2Na2O2。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。7 现有下列几种物质：盐酸；Na22 23232O；O； Na O； Al(OH) ； Na CO ；HCO2；乙醇； Cu； NaOH 溶液。（1）其中属于电解质的有 _（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_。（2）与反应的离子方程式为_ 。（ 3） Na2O2 因能发生下列反应被用作供氧剂： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： _。（ 4）如用超氧化钾（ KO2 ）作供氧剂，写出它和 CO2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。或【答案】 Al(OH)3 + OH= AlO2 +2H2O 1:1【解析】【分析】(1)盐酸为混合物，不属于电解质； Na2O 为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物；Na2O2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；Al(OH)3 为离子化合物，属于电解质；Na2CO3 为离子化合物，属于电解质；H2O 属于电解质、氧化物；CO2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；Cu 为单质，不属于电解质；NaOH 溶液为混合物，不属于电解质；(2)NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为-2 价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)超氧化钾（KO2）中O2-平均价态为-0.5价，部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为-2 价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3 倍。【详解】(1)盐酸为混合物，不属于电解质；Na2O 为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物； Na2O2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；Al(OH)3 为离子化合物，属于电解质；Na2CO3 为离子化合物，属于电解质；H2O 属于电解质、氧化物；CO2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；Cu 为单质，不属于电解质；NaOH 溶液为混合物，不属于电解质；综上所述，属于电解质的为；碱性氧化物的为；(2)NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为= AlOAl(OH) + OH+2H O；322(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为 -2 价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)22-平均价态为 -0.5 价，部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为 -超氧化钾（ KO ）中 O2 价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3 倍，则单线桥法为或。8 如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _a.要实现反应一定要与氧化剂作用b.要实现反应一定要与还原剂作用c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应转化d.反应属于非氧化还原反应（ 2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是_