化学高无机综合推断的专项培优易错难题练习题附详细答案.docx

【化学】化学高无机综合推断的专项培优易错 难题练习题附详细答案一、无机综合推断1 已知A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体，B 与 C 同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 A 族SO22224223+Cl +2H O=H SO +2HCl3NO + H O=2HNO + NO8.75 15 Fe(NO3)2【解析】【分析】由常温常压下 AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由 B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO与 Cl 以体积比 1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO + Cl +2H O =22222H SO + 2HCl，故答案为SO + Cl +2H O = H SO + 2HCl；2422224(4)NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当1 15ml试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO 体积为3=5mL，相同条件下通入O2， NO 先与 O2 发生反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3 使试管中无气体溶液全充满，此时通入O23 5 mlO2 的体积的体积为4 =3.75mL，再通入 5mLO2 使试管液面仍保持在原高度，则通入为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答案为 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH、丁为 O 、乙为32NO、丙为 NO2， 1 个 NO 分子含有 15 个电子，故答案为 15；若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO3、乙为 Fe(NO3)3、丙为 Fe(NO3)2，故答案为 Fe(NO3 )2。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH3 3H2O Al( OH） 3 3H2 Mg3N22NH33CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH），则金属单质是铝，因此甲是AlH 。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到H21 251，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为g L.则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是3H2。AlH3 3H2O Al( OH） 3（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2H2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有2CuCu O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu22O，反之则无Cu O。3 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H222O2KOH+H +Cl，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO (加热后又恢复红色)、 Cl (加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH) 置于空气中最终222转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2224在 Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。4A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若B 中混有少量C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若A 的水溶液显碱性，写出AB的化学方程式_ ， B 和C 可相互转化，写出CB的化学方程式_ 。（4）若C为淡黄色固体，则B 为 _，写出C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、 X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为_。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol 。【答案】 NH4322 22232酸性和氧化性4 +HCO32OHHCONO 2Na O 2CO =2Na CO ONH =2H2O CO32 NH3 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则A 为CO2、 D 为O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且B 为常见液体，可以推知X 为NH4HCO3、B 为H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na O 和 CO 反应生成碳酸钠和 O ，发生反应的化学方程式为2Na O 2222222CO =2Na CO O；2232(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；43NaOH 溶液反应的离子方程式为4+HCO32OH2(4) NH HCO 与过量NH2H O32 NH3CO；(5) 以 NH 、HO、 O 为原料可生产HNO ，使 a mol NH完全转化为 HNO ，根据电子转移守322333恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。46 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出) 。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且( 部分反应A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3O44Al2O3 9FeFe3O4 +8H+ =2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2 O3 2NaOH2NaAlO2 H2 O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe O4Al2O 9Fe。反应的离343子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4HO(g)4H23 42 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些离H 、 NH4 、 Mg、 Al 、 SO4、 CO3子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:7Na2CO和 NaHCO2+-1:1 (NH4) 2SO3 4Fe +8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)333或者分步写2+-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ）+3+2-Fe +2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2H、 NH4 、 Al、 SO4【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰 ，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则 A 为铝； AlCl 3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+Al3+Al +3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O, 所以生成偏铝酸钠的总反应为+4OH= AlO2气体， A 与 B 溶液反应即CO +2NaOH=Na CO +H O 、 Na CO +HCl=+2H O。 若 A 是 CO22223223NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（1）当得到的沉淀物中A 元素与溶液中A 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH)3=n(AlO3):c(NaOH)=2:7 当碱量不足时，2 ) ，此时 c( AlClnAl(OH)3=n(AlCl33) , 此时 c( AlCl):c(NaOH)=2:3 所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或 2:7 。（2）图所示知 00.1V 盐酸时没有气体放出，发生的是2CO33Na+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.1 0.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO+HCl= NaCl+HO+ CO，所以 A 与 B 溶322液反应后溶液中的溶质为2CO33233Na和 NaHCO，根据消耗盐酸的体积知Na CO和 NaHCO物质的量之比为 1:1。 答案： Na233CO 和 NaHCO、1:1。（3）因为 B 为 NaOH， A 是一种正盐能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有4 +HCl，A 是一种正盐且HCl生成具有刺激性气味的气体，则A 中NH ; 因为 F 为A 能与大 ddd含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4234 23) SO。答案： (NH ) SO 。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为NH4+OH-= NH3 H2O 的反应 , 则含有 NH4+, 由电荷守恒可以知道一定含有 SO4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。8 探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：(1)写出 A 受热分解的化学方程式为_