2016学年高二化学课时作业 [学业水平A]2.3《化学平衡》第2课时 .doc

课时作业(八)1下列说法正确的是 ()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。【答案】B2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应 C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。【答案】D3反应A(g)3B(g)2C(g)H<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【解析】降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。【答案】C4已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 ()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体【解析】增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。【答案】D5某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。【答案】B6(双选)在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是()Ap1>p2 Bp1<p2Cmn>pq Dmn<pq【解析】该反应是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应(注意起点)，从反应开始到达到平衡的反应过程中，图像显示，在压强为p1时，t2时达到平衡，生成物C的体积分数为c1，在压强为p2时，t1时达到平衡，生成物C的体积分数为c2，从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1，从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即pq>mn。【答案】BD7现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“>”“”或“<”)。(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)。【解析】(1)升高温度(向吸热反应方向移动)，B的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大的方向移动)，C的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即mn>p。(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C(体积不变)，相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动，但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深；若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。【答案】(1)放>(2)不变(3)变深向左8可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强SO2的转化率%温度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.699.7500 96.997.8【解析】从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，H<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1<p2；A项，温度越高，反应速率越快，转化率越大，正确；B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。【答案】C9(2014江苏高考)(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行【解析】A根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。C容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。D容器中的K4，而此时的Qc0.67，因此Qc<K，则反应将向正反应方向进行，D选项正确。【答案】AD10(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_008 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气 B降低温度c使用催化剂 D增加氢气浓度【解析】(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中数据可知反应从34 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 时，所达平衡状态与850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在45 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度；由表中数据可看出，在56 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在56 min时，数值变化只能是增加了水蒸气。【答案】(1)0.03(2)化学平衡大于da