铁及其化合物 导学案 学生版.docx

宜春一中化学学科 金属及其化合物铁及其化合物第一课时导学案学生版 审核：高三：化学备课组学生姓名： 学号： 学习目标：1了解铁的主要性质及其应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。一导入：FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？二自主学习：1铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期 族，原子结构示意图 ，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为2价或3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。2铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化与非金属单质的反应：a与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。点燃时： b与Cl2的反应： 。c与S的反应： 。与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式为 。b与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。与某些盐溶液的反应：a与CuSO4溶液反应的离子方程式为 。b与FeCl3溶液反应的离子方程式为 。3铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3COFe2O32Fe3CO2。深度思考1铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。三合作探究：(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H、Fe3、Cu2)等反应所得产物为Fe2，铁元素的价态为2价，如：FeI2FeI2。(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3，铁元素的价态为3价。如2Fe3Br2=2FeBr3。(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为2、3价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：当HNO3过量时：反应原理： ，铁元素的存在形式为Fe3，铁元素的价态为3价。当Fe过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，铁元素的存在形式为Fe2，铁元素的价态为2价。当<<时：铁元素的存在形式为Fe2和Fe3，铁元素的价态为2、3价。四检测练习：1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化()(2) (2014北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应()(3)(2013全国卷)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2。()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。()(7)铁与硫混合共热生成FeS2。()2将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌 D氯化铜