专题2《化学反应与能量转化》测试题.doc
专题2 化学反应与能量转化单元测试题姓名 班级 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有一个选项符合题意。）1下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD2对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 Av(B2) =0.9mol/(Ls)； Bv(A2) =0.5mol/(Ls)；Cv(C) =0.62mol/(Ls)； Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)3在N23H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 A0.3mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)4下列反应属于吸热反应的是 ANaOH溶液与盐酸反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H25下列关于放热反应的说法正确的是 A反应热H0的反应B反应物总能量比生成物总能量高的化学反应C反应物化学健断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量的反应D反应物键能总和大于生成物键能总和的反应6随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是 A回收废旧电池中的石墨电极材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染 C防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收废旧电池外壳的金属材料7把一小块镁铝合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型电池。该电池的负极反应式为AMg2eMg2+ B4OH4e 2H2OO2C2H+2eH2 DAl + 4OH3e2H2O8下列不属于生物质能的利用的是 A燃烧树枝取热 B将植物秸杆制沼气 C用淀粉制乙醇 D用太阳能发电9下列关于氢能的开发与利用的说法，不正确的是 A液态氢可以用作火箭的燃料 B氢能的开发和利用，首要解决的问题是由水制H2的能耗，氢气的贮存和运输C研究利用在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气D用电解水的方法制取H2和O2，再通过制作氢、氧燃料电池可提高能量的利用率10.化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列改变可增大化学反应速率的是A容器的体积缩小一半 B保持体积不变，充入氮气C保持压强不变，充入氮气 D加入固体炭 11X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知Y可以从M的盐溶液中置换出M来。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY12一个原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的原电池的正确组成是 A. 正极 Zn 负极 Cu 电解质溶液 CuCl2 B. 正极Ag 负极Zn 电解质溶液 CuCl2C. 正极 Zn 负极Cu 电解质溶液 ZnCl2 D. 正极Cu 负极Zn 电解质溶液 ZnCl213在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.VA:VB=1:2 D.气体总物质的量14某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 15化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1。估算P4+3O2 =P4O6的反应热H为 A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1二、填空简答题（共40分）16按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是 反应的化学方程式为 ，（3）在a烧杯中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 。17已知1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.0kJ的热量，1mol丙烷C3H8(g)在空气中完全燃烧生成CO2气体的液态水时放出2220.0kJ的热量；（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 。18下面是常见的电化学装置图： 图1 图2 图3请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 腐蚀，被腐蚀的金属是 ，原电池的总反应方程式是 （2）图2中E是用CuCl2溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪色，a极为 极，乙为 极。 （3）图3中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。a极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。19把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知2 min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（2）2 min末时Y的浓度是 ；（3）化学反应方程式中n的值是 。答案一、选择题1-5：C B A C B 6-10：B D D D A 11-15：A B B C B 二、填空简答题通电16（1）Zn 2H+2e-=H2（2）两C棒上都有气泡产生，右侧C棒附近溶液变红2KCl+2H2O 2KOH+ H2+Cl2（3）溶液由无色变为蓝色，Cl2+2I-=2Cl-+I217（1）1:1 （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044KJ.mol-118（1）吸氧，Fe, 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 （2）负，阳 （3）2H+2e-=H2，aO2+4e-+2H2O=4OH- b19（1）0.05 mol（Lmin）1 （2）0.175 molL1 （3）4
