湖北省武汉六中2014届高三化学小专题复习 化学反应速率和化学平衡图象课件.ppt
化学反应速率和化学平衡图象,N23H2 2NH3H<0，建立平衡后(填改变的条件)_对反应速率的影响,加热,1速率时间图象、,一、几种典型的图象类型,由上图像可知发生反应的化学方程式为：,2C 2A+3B,2、浓度时间图象,2含量-时间图象(A%t图),反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),H0,m +n p +q,m +n= p +q,m +n< p +q,3转化率时间图象(A)t图,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),H0,m +n p +q,m +n< p +q,m +n= p +q,随堂练兵,C,二、解答图像题的一般步骤:,第一步：看图像明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义 一看图像看面坐标含义：坐标代表的物理量和单位是什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否为0。 二看图像看线即线的斜率大小，平与陡的含义；函数的增减性。(看图像的走向，即变化趋势) 三看图像看点即起点、终点、转折点、交叉点。(转折点是解题重要依据),第二步：想规律联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响,第三步：作判断认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。,4.转化率或百分含量与压强、温度的图象,对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),m+n0,m+np, H<0,对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),L线为平衡线，即L线上所有的 点都是平衡点,E点： v(正) v(逆) F点： v(正) <v(逆),四看图象看要不要作辅助线等温线、等压线等。,2011济南模拟在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是(),C,可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图象如左图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如右图所示。 a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为() A B C D,五看图象看量定量图像中有关量的关系。,A,三、几种特殊图象,1对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),M点前：化学反应从反应物开始，v(正)v(逆) M点： 达到平衡 M点后：升高温度A增大(C减小)，平衡左移，H0,2.对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),L线为平衡线，即L线上所有的点都是平衡点,E点： v(正) v(逆) F点： v(正) <v(逆),3（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）,A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,D,4(2011清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，达到平衡状态后，在t1时改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是 (),A保持压强不变，升高反应温度 B保持温度不变，增大容器体积 C保持温度和容器体积不变，充 入1 mol SO3(g) D保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g),D,感受高考,（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ),BD,(2010四川高考)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是 (),A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加,感受高考,B,(2011全国II卷28) 反应aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a:b:c为_; (2)A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ； (3)B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最小的是 ,其值是 ; (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_, 采取的措施是 ; (5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“”“<”“=”），判断的理由是_ ; (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。,1:3:2,VI(A)V(A)V(A),(B),19%,向正反应方向,从反应体系中移出产物,此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动,小结：解答图像题的一般步骤:,第一步：看图像明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义 一看面坐标含义：坐标代表的物理量和单位是什么?是反应物、生成物，还是两者的混合物。原点是否为0。 二看线即线的斜率大小，平与陡的含义；函数的增减性。(看图像的走向，即变化趋势) 三看点即起点、终点、转折点、交叉点。(转折点是解题重要依据) 四看要不要作辅助线等温线、等压线等。 五看量定量图像中有关量的问题。,第二步：想规律联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响,第三步：作判断认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。,第四步：技巧解题 (1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)； (2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系,谢谢大家！,
