高三一轮复习 弱电解质的电离平衡.ppt
第八章,水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离平衡,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、,强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2,注意：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3： NaHSO4：,3、电解质的电离,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,（2）、电解质溶液的导电能力 导电机理： 导电能力： 影响溶液导电的因素： 内因： 外因：,主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。,自由离子定向迁移形成电流。,电解质本身电离能力,温度、溶液浓度等,注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,3下列溶液中所含微粒种类最多的是() A氨水B新制氯水 C硫酸氢钠溶液D盐酸,(3)、强电解质和弱电解质的证明实验,证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 (2)测NaA溶液的pH值 (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电性 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 (5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 (6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 (7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 (8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量,开始反应速率慢的为弱酸；,导电性弱为弱酸； (导电性相同),pH 变化小的是弱酸，1<PH<2,pH2，HA是强酸； pH 2，HA是弱酸；,pH7，HA是强酸； pH 7，HA是弱酸；,产生H2较慢的是HA,产生H2多的是弱酸HA,相同(HA多),1下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是() 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 0.1 molL1HNO2溶液的pH2 HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4 ABCD,3室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B温度都升高20 后，两溶液的pH均不变 C加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,2、平衡特征 影响因素 （1）内因： （2）外因：,3、电离平衡,电解质本身的性质,逆、等、定、动、变,温度升高，有利于电离,浓度越稀，越有利于电离,同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。,能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,不移动,不变,不变,不变,3、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,（1）、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,(3)、影响电离平衡常数大小的因素：,（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,注意：,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,100%,100%,有关电离平衡常数的计算,
