高考化学(人教版)一轮复习测试第九章第一节弱电解质的电离平衡和水的电离.docx

,名校名师推荐 ,2015 届高考化学 ( 人教版 ) 一轮复习测试第九章第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是 ()A 将 NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH 浓度均减小到原来的一半B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的浓度是醋酸的两倍HC强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D中和等体积、 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需 NaOH 和醋酸所需 NaOH相等解析： 选 D氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH 浓度大于原来的一半， A 不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H 浓度大于醋酸中的浓度的两倍， B 不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有H关系， C 不正确。所以正确的答案选D 。2下列有关溶液的说法正确的是()A 向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加入10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH 7B 实 验 测 定 NH 4HCO 3溶 液 显 碱 性 ， CH 3COONH 4溶 液 显 中 性 ， 说 明 酸 性CH 3COOH>H 2CO3CNH 4Cl 溶液加水稀释过程中) c(NH 3H 2O)c(OHc(H)D向 AgI 沉淀中加入饱和KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl 比 AgI 更难溶解析： 选 B醋酸是弱酸， pH 3 的醋酸溶液的浓度大于0.001 mol/L ，向 10 mL pH 3的醋酸溶液中加入10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合液的pH7， A 不正确；NH 4HCO 3 溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH 4 溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH 3COOH H2 CO3 ，B 正确； 在 NH 4Cl 溶液中， 根据电荷守恒可知， 在氯化铵溶液中存在c(H )c(NH 4 ) c(OH) c(Cl)，根据物料守恒可知c(Cl ) c(NH 3H2O) c(NH 4 )，则c(H) c(OH ) c(NH 3H2O)，C 不正确；只要溶液中c(Ag) K sp(AgCl) ，溶液中就有沉淀生成，而与) c(Cl氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI 比 AgCl更难溶， D 不正确。3对室温下 100 mL pH 2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ()A 加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都升高 20后，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液中 c(OH)都减小1,名校名师推荐 ,D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示解析： 选 BA 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL 时， pH<4 ；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH )都增大； D 选项中 pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。4 25时，水的电离达到平衡：H 2OH OH ，下列叙述正确的是()A 将纯水加热到95时， KW 变大， pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大， KW 变小)减小， KW 不变，影响水的电离平衡C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(HD向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW 不变解析： 选 C 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H )、 c(OH )均增大但仍相等， 因此 K W 变大， pH 变小，水仍呈中性， A 错；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OHKW 只与温度有关，因此保持不变，B 错；向纯水中加入少)增大，电离平衡逆向移动，但量 Na2CO3 固体，溶液中 c(H )减小，水的电离平衡正向移动，但K W 不变， C 对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 错。5.某温度下， pH 11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A a 的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH 变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)< V(氨水 )解析： 选 C pH 11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释100 倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH 改变比 NaOH 溶液的 pH 改变小，故 I 为 NaOH 溶液的 pH 变化曲线，为氨水的 pH 变化曲线， B 正确； pH 11 的 NaOH 溶液稀释100 倍后溶液的 pH 9，故 a>9， A 正确；稀释后氨水电离出的c(OH )大于 NaOH 电离出的 c(OH )，因此氨水中水的电离程度小于NaOH 溶液中水的电离程度， C 错误； pH 11 的氨水和 NaOH 溶液，NH 3H2O 的物质的量浓度大于NaOH 的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)< V( 氨水 )，D 正确。 解析：选 A该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B 错； C 应该生成 C2H 5NH 2 而不是氨气； D 中应该为 C2H5NH 2H2O 和氨水相似。6最近科学 杂志评出10 大科技突破， 其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()A 水的电离过程是放热的过程B水的电离和电解都需要电C冰熔化成水是一个吸热的过程2,名校名师推荐 ,D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析： 选 C电离是吸热的，A 不正确。电离不需要通电，B 不正确。熔化需要吸热，C 正确。水能电离出氢离子和OH ，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D 不正确。7有关水的电离平衡的说法正确的是()A 水的离子积通常用KW 来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C. 盐溶于水对水的电离平衡没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响解析：选 D 水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确的答案是D 。8下列各组数据关系，前者比后者大的是()A 纯水 100 和 50 时的 pH1 的醋酸的 pHB0.1 mol L1 的盐酸与0.1 mol L 1 1C100 mL 0.1 mol L 的 CH3COOH 溶液与 10 mL 0.1 molL 的 CH3COOH 溶液中的数目HOH浓度D 0.1 mol L1 的氨水中NH 4 浓度与解析：选 C A 选项中温度升高促进水电离，使得 c(H )100 c(H )50 ，pH100 pH 50。B 选项中 HCl 是强电解质， CH 3COOH 是弱电解质，前者pH 小于后者。 C 选项中物质的量浓度相同的醋酸，体积大者H 的数目多，所以 C 选项正确。 D 选项中发生 NH 3 H2OOH，同时又有 H2O OH，可以看出OH有两个来源，所以 c(OHNH 4H)c(NH 4 )。9科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO 2 ，Al(OH) 3 溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为 Al(OH) 3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与OH 离子形成配位键，因此1 mol Al(OH) 3 与碱反应时只能中和1 mol OH，表现为一元酸。结合生成 Al(OH) 4(1)据此请写出 Al(OH)3 的两性电离的方程式 _ 。(2)硼与铝是同族元素，试推测 H3BO 3 是 _元酸，酸性是 _(强或弱 )酸；并写出其电离的方程式_ 。答案： (1) 碱式电离： Al(OH) 3Al 3 3OH酸式电离：Al(OH)3 H2OAl(OH) 4 H(2)一元弱B(OH) 3 H2 OB(OH) 4 H 3,名校名师推荐 ,10水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以 A 点表示 25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时， 水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 _增加到 _。(2)常温下，将 pH 10 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH 5 的稀盐酸混合， 然后保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH 7，则 Ba(OH) 2 与盐酸的体积比为 _。(3)在某温度下， Ca(OH) 2 的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL ， Ca(OH) 2 的离子积为 _。(4)25时， 在等体积的 pH 0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液， pH10 的 Na2S 溶液， pH 5 的 NH 4NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_答案： (1)10 1410 12(2)2 9(3)0.004(4)1 10 1010 10911(2014 州模拟郑 )电离平衡常数 (用 K a 表示 )的大小可以判断电解质的相对强弱。 25 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH 2CO3HClO电离平衡常数 (K a) 4K 1 4.4 10 7 87.2 10K24.7 10113.0 10(1)已知 25时，HF(aq) OH(aq)=F (aq) H 2O(l)H 67.7 kJ/mol ， H (aq) OH (aq)=H 2O(l)H 57.3 kJ/mol ，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_ 。(2)将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变 )，下列各量增大的是 _。A c(H )B c(H ) c(OH)c Hc OHC.c HFD. c H(3)25时，在 20 mL 0.1 mol /L 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol/ L NaOH溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。4,名校名师推荐 ,)相等A pH 3 的 HF 溶液和 pH 11 的 NaF 溶液中，由水电离出的 c(HB点时 pH 6，此时溶液中，7mol/Lc(F ) c(Na ) 9.910C点时，溶液中的c(F ) c(Na )D点时 V 20 mL ，此时溶液中c(F)<c(Na ) 0.1 mol/L解析： (1)利用盖斯定律将 可得，HF(aq)F (aq) H(aq)H 10.4 kJ mol 1c(OH； (2) 将浓度为 0.1 mol /L HF 溶液加水稀释一倍，c(H )减小，根据水的离子积常数，(3)A.酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，A 选项错； B.根据电荷守)增大， D 选项正确。 6 10恒， c(Na ) c(H ) c(F) c(OH )此时溶液中， c(F) c(Na ) c(H ) c(OH ) 10 9 7 9.9 10mol/ L ；C.根据电荷守恒和溶液呈中性，不难得到，溶液中的c(F ) c(Na )；D. 点时 V 20 mL ，此时酸碱溶液恰好完全反应，是氟化钠盐溶液，氟离子水解，溶液中c(F)<c(Na) 0.05 mol/L 。答案：(1)HF(aq)H 10.4 kJ mol1H(aq) F(aq)(2)CD(3)BC12与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH 4 NH 2据此判断以下叙述中错误的是 ()A 液氨中含有 NH 3、 NH4、 NH 2 等微粒B一定温度下液氨中c(NH4 )c(NH 2 )是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH 3) c(NH 4 ) c(NH 2 )D只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4 ) c(NH 2 )解析： 选 C 此题要求掌握水分子电离产生的H与 H 2O 结合形成 H3O 以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH 3 电离的认识： NH 3 分子电离产生H 和 NH 2 ，H 与 NH 3 结合生成 NH 4，液氨电离产生等量的NH 2与 NH4 ，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH 4类似于 H， NH 2 类似于 OH 。13 (2014 南昌中学 )已知 25时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH 3COOH) 1.8 105， Ka(HSCN) 0.13(1)将 20 mL 、0.10 mol /L CH 3COOH 溶液和 20 mL 、0.10 mol/ L 的 HSCN 溶液分别与0.10mol/L 的 NaHCO 3 溶液反应，实验测得产生CO2 气体体积 (V)与时间 t 的关系如图。5,名校名师推荐 ,反应开始时，两种溶液产生CO2 的速率明显不同的原因是 _ ；反应结束后所得溶液中c(SCN )_c(CH3COO )(填 “ >、”“”或 “ <)”。3pH( 忽略调节时体积变化 )，测得平衡(2)2.0 10 mol/L 的氢氟酸水溶液中，调节溶液体系中 c(F)、 c(HF) 与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时 ， HF电 离 平 衡 常 数 为 ： Ka(HF) _(列式求值 )。解析： (1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为K a(HSCN)> Ka(CH 3 COOH) ，溶液中 c(H )：HSCN>CH 3COOH ，c(H )大反应速率快。 因为电离平衡常数不变，随着反应的进行， 电离平衡正向移动， 故 c(SCN)>c(CH 3COO )。(2) 电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故K a(HF) c H c F1 10 4 1.610 34。 44 10c HF4.0 10)大答案： (1)因为 K a(HSCN)> Ka(CH 3COOH) ，溶液中 c(H)：HSCN>CH 3COOH ， c(H反应速率快> 43ac Hc F1 10 1.6 10 4 4 4 10(2)K (HF) 4.010c HF6