鲁科版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试.docx

名校名 推荐弱电解质的电离平衡1下列有关电解质的说法正确的是(C)A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物BHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析 强电解质也可能是共价化合物，如H 2SO4， A 项错误； NaClO 是强电解质， B 项错误； 易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C 项正确； 硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质， D 项错误。2下表中物质的分类组合完全正确的是( A)选项ABCD强电解质NaNO 3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH 3非电解质SO2CS2H 2OC2H5OH解析 CaCO3 虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O 是弱电解质； NH3是非电解质。3下列电离方程式错误的是( B)A (NH 4)2SO4 溶于水： (NH4)2SO4=2NH 4 SO42BH 3PO4 溶于水： H 3PO433H PO4CHF 溶于水： HFH FD NaHS 溶于水： NaHS=Na HS ， HSH S24某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( B)A 为盐酸稀释时的pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数值比 c 点 K w 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度解析 A 项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，1名校名 推荐pH 变化小，故 为醋酸稀释时的 pH 变化曲线，错误； B 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以 b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强，正确； C 项，稀释过程中，温度不变， K w 不变，错误； D 项，相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。5下列关于常温下pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是(D) 1A c(CH 3COOH) 0.01 mol LBc(H )c(CH 3COO )C加水稀释100 倍后， pH 4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(B)A 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则 m>nB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多)D两种酸溶液中 c(CH 3COO ) c(Cl7下列叙述正确的是 ( D )A CO2 溶于水得到的溶液能导电，所以CO2 是电解质B稀 CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH，若 pH>7 ，则 H2A 是弱酸；若 pH<7 ，则 H 2A 为强酸 1的氨水，加水稀释后溶液中D室温下，对于 0.10 mol Lc(NH 4 ) c(OH)变小18已知室温时， 0.1 mol L 某一元酸HA 在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是(B )A 该溶液的 pH 4B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 7110D由 HA 电离出的6c(H )约为水电离出的c(H )的 10 倍解析 根据 HA 在水中的电离度可算出1 4 1，pH c(H) 0.1 mol L 0.1% 10mol L4， A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(H )增大， pH 减小， 44c H c A10 10 74B 项错误；平衡常数 K c HA4 1 10，C项正确；c(H )酸电离 10mol L0.1 101，前者是后者的106 倍， D 项正确。1，所以 c(H )水电离 c(OH ) 1010 mol L2名校名 推荐9相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间 (t)变化的示意图正确的是(C)ABCD解析pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中 H 浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。10 (2018 山 东 菏 泽 质 检 ) 硼 酸 (H 3BO 3) 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 ： H 3BO 3(aq) H2O(l)B(OH) 4(aq) H (aq)。下列说法正确的是 ( D )化学式电离常数 (298 K)H3BO310K 5.7 10H2CO3K 1 4.4 10 7 11K 2 4.7 10CH 3COOH 5K 1.7510A 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者解析 由电离常数可知酸性： CH 3COOH>H 2CO3>H3BO3 >HCO 3 ， D 项， CH 3COO 的水解程度小于 CO32 的水解程度，醋酸钠溶液的pH 较小。11 MOH 和 ROH 两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。下列叙述正确的是( A )A 在 X 点时， ROH 完全电离3名校名 推荐B在 X 点时， c(M)>c(R )CMOH 是一种强碱D稀释前， c(ROH) 10c(MOH)解析 根据图像可知，ROH 溶液稀释10 倍，溶液的 pH 减小 1 个单位，稀释 100 倍，溶液的 pH 减小 2 个单位，可知ROH 是强碱，任何浓度时都是完全电离的，A 项正确；在X 点时，两种溶液的 pH 相等，说明 c(OH)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得MOH 是弱碱，c(M) c(R )， B 项错误； MOH 稀释 100 倍，溶液 pH 减小 1 个单位，可知部分电离，在溶液中存在电离平衡：MOHM OH ， C 项错误；在稀释前，两种溶液的 pH 相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系， D 项错误。12 25 ，两种酸的电离常数如下表：Ka1Ka2H 2A 2 61.3 106.3 10H2B 7 114.2 105.6 10下列叙述中正确的是 ( D )A H2A 的电离方程式： H 2A=2H A 2B常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数为 Ka1K w 74.2 10C等浓度的 Na 2A 和 Na2B 溶液，由水电离产生的浓度大小关系：前者大于后者HD向 Na2 B 溶液中加入少量 H 2A 溶液，可发生反应：2B 2 H2A=A 2 2HB 解析 H2A 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AH HA ，HA H K wKwA2，A项错误；常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数Kc HB c OH，c B211Ka25.6 10B 项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H 2B，等浓度的Na2A 和 Na2B 溶液，由水电C 项错误。离产生的 H 浓度大小关系为前者小于后者，13已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H 2CO3水杨酸 ()电离平衡常数Ka1 4.3 10 7Ka1 1.3 103(25 )K a2 5.6 1011Ka2 1.1 10 13下列选项正确的是(D)A 常温下，等浓度的NaHCO 3 溶液的 pH 小于溶液的 pH4名校名 推荐B常温下，等浓度、等体积的Na2CO3 溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C 2NaHCO 32H 2O 2CO2D水杨酸的 K a2 远小于 K a1的原因之一是能形成分子内氢键解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的NaHCO 3 溶液的 pH大于溶液的 pH， A 项错误；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3 溶液的 pH 小于溶液的 pH，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3 溶液和溶液中所含离子总数2c(H) 2c(Na ) 前者大于后者， B 项错误； NaHCO 3 只与 COOH 发生反应， C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，D 项正确。14下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C )A 饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH ，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A 项不正确； 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B 项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO 3的水解程度强于HSO3 的水解程度，根据越弱越水解可知， 亚硫酸的酸性强于碳酸，C 项正确； 由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有 CO2 产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D 项不正确。15 25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( C )弱酸CH3COOHHCNH 2CO3K a1.85 10Ka1 4.310 7104.9 10K a2 5.6 10 11A 物质的量浓度相等的三种溶液中，pH 大小关系为：pH(NaCN)>pH(Na 2CO3)>pH(CH 3COONa) 1 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中Ba mol LHCN 溶液与 b mol Lc(Na )> c(CN)，则 a 一定小于bC向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小D将 0.1 mol L1 的 Na2CO3 溶液逐滴加入到等浓度的HCN 溶液中无明显现象，说明5名校名 推荐未反应解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH 3COOH>H 2CO3>HCN>HCO3 ，对应酸根离子的水解程度大小顺序为，所以等浓度的溶液的pH 大小CO32 >CN>HCO 3 >CH 3COO关系为 pH(Na 2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH 3COONa) ，A 项错误；若 c(Na )>c(CN )，根据电荷守恒可知 c(H )<c(OH )，溶液呈碱性， a<b 或 ab 都符合， B 项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比， 稀释过程中促进醋酸电离， 溶液中离子浓度先增大后减小， 所以溶液导电能力先增大后减小， C 项正确；由于 HCN 的酸性强于 HCO 3，所以反应 Na2CO3HCN=NaCN NaHCO3 可以发生， D 项错误。6