鲁科版高中化学8物质在水溶液中的行为单元测试.docx

名校名 推荐单元质检卷 (八)物质在水溶液中的行为(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题 (本大题包括10 小题 ,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 )1.(2018 湖北荆州中学月考) 其他条件不变 ,升高温度下列数据不一定增大的是()A. 可逆反应的化学平衡常数K-1溶液的 pHB.0.1 mol L CH3COONaC.水的离子积常数 KWD.弱电解质的电离程度2.(2017 陕西渭南二模 )下列说法中不正确的是 ()A.pH=a 的氨水溶液 ,稀释到原浓度的后 ,其 pH= b,则 b<a -1B.pH 相同的 CH3 COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液中 Na +: < <C.某温度时 K sp(Ag 2 S)=6 10-50mol3L-3, Ksp(AgCl)=210-6mol2L -2, 则 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 6.7 1037-1mol LD.一定浓度的 NaHS 溶液中 :Na +OH -=H +HS - +2H 2S?导学号 36730596?3.(2017 广东清远期末 )“变化观念与平衡思想 ”是化学学科的核心素养 ,室温时-10.10 mol L草酸钠溶液中存在多个平衡 ,下列有关说法正确的是-92-2 已知室温时 ,Ksp(CaC2O4)=2.4 10mol L()A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系Na +>C 2->OH - >H +>HC 2- -1C.若用 pH 计测得溶液的pH= a,则 H2C2O4 的第二级电离平衡常数13-2aKa2=10mol LD.向溶液中加入等体积 CaCl2 溶液 ,当加入的 CaCl 2 溶液浓度大于 2.4 10-8mol L-1时即能产生沉淀4.(2017 黑龙江哈尔滨六中期中)某温度下 ,体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()A.a、 c 两点溶液的导电能力相同B.a、 b、c 三点溶液中水的电离程度:a>b>c+-C.b 点溶液中 :H +NH 3H2O=OHD.用 NaOH 溶液和等体积b、 c 处溶液反应 ,消耗 NaOH 溶液的体积 Vb=Vc? 导学号 36730597?5.下列说法错误的是 ()A. 等物质的量的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中 HX 可能大于 X -B.在 pH=4.5 的 NaHSO 3 溶液中 ,H 2SO3>S-1OH- 不断增大C.向 0.1 mol L醋酸溶液中加水稀释的过程中-1 某一元酸 HA 溶液中-8+-11-1=110,则该溶液中由水电离出的=110D.0.1 mol LHmol L6.(2017 山东临沂期末 )下列有关说法中正确的是()A. 已知 25 时 NH 4CN 溶液显碱性 ,则 25 时的电离平衡常数K (NH 3H 2O)>K (HCN)B.由水电离出的 H + =10 -12mol L-1 的溶液中 :Na +、 Ba2+、 HC- 、 Cl -可以大量共存C.已知 K sp(AgCl)=1.56 10-10mol2L-2,- 浓度均为 0.010 mol L-1Ksp(Ag 2CrO4)=9.0 10-12 mol 3L-3 。向 Cl -、 Cr的溶液中逐滴加入0.010mol L-1 的 AgNO 3 溶液时 ,Cr-先产生沉淀D.常温下 pH=7 的 CH 3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,Na+ >CH 3COO -7.(2018 湖北荆州中学月考) 下列说法正确的是 ()A. 某物质的溶液中由水电离出的H +=1 10-a mol L-1 ,若 a>7 时 ,则该溶液的 pH 一定为 14-a1名校名 推荐B.相同物质的量浓度的下列溶液中, NH 4Al(SO 4)2、 (NH 4)2SO4、 CH3COONH 4、NH 3H2O,N 由大到小的顺序是>> >C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中 :Na + +H + =S 2-+HS -+OH -D.AgCl 悬浊液中存在平衡 : AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq),往其中加入少量 NaCl 粉末 ,平衡会向左移动,K sp减少8.(2017 陕西师大附中二模 ) 某温度下 ,Fe(OH) 3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH, 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A. KspFe(OH) 3< K spCu(OH) 2B.加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点C.c、 d 两点代表的溶液中H + 与 OH - 的乘积相等D.Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和? 导学号 36730598?9.(2017 河南南阳一中月考-1-1) 常温下 ,将 0.20 mol LH2 X 溶液与 0.20 mol LNaOH 溶液等体积混合 ,所得溶液 pH=3.6, 继续滴加NaOH 溶液至 pH=4.0 时 ,溶液中部分粒子浓度(Na+、 H2X 、 HX - 、X 2- )如下图所示。下列说法错误的是()A. 图中 a 代表 Na+,d 代表 H2X 分子B.H 2X 为二元弱酸 ,HX -的电离程度大于水解程度C.混合溶液 pH=3.6 时 :H +H 2X=X 2-+OH -D.继续滴加 NaOH 溶液至 pH=7.0 时 :Na + >HX -+2X 2-10.(2018 湖南永州模拟 )温度为 t 时 ,在-1的盐酸中 ,逐滴滴入 x mol L-1的氨水 ,随着10 mL 1.0 mol L 氨水逐渐加入 ,溶液中的温度变化曲线(曲线 )和 pH 变化曲线 (曲线 )如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化 )。下列有关判断正确的是()A. x=1.0B.a 点时 ,水的电离程度最大C.b 点时 ,N>Cl ->H + >OH -1D.c 点时 ,NH 3H2 O=mol L? 导学号 36730599?二、非选择题 (本大题包括 3 小题 ,共 50 分)11.(2017 安徽安庆二中质检)(16 分 )回答下列问题。2名校名 推荐(1) 某温度 ( t )时水中离子的浓度图像如右图所示,a 点离子积 K W=;该温度下 ,pH=12 的 NaOH溶液与 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合 ,溶液显性。-1(填“增(2)25 时 ,向 0.1 mol L氨水中加入少量 NH 4Cl 固体 ,当固体溶解后 ,测得溶液 pH大”“减小 ”或 “不变 ”,下同 ),N的物质的量浓度。(3) 体积相等的稀 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合 ,若溶液中 Na+ =CH 3COO -, 则该溶液显(填 “酸性 ”“碱性 ”或“中性 ”),则混合前 NaOHCH 3COOH( 填 “>”“<”或 “=”)。(4) 常温时 ,Fe(OH) 3的 K sp=110-38 mol 4L-4,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全 残留在溶液中的 Fe3+ <10 -5mol L-1, 则溶液的pH 最小为。(5) 用可溶性碳酸盐,可以浸取 CaSO4 固体 ,则溶液浸取过程中会发生反应 :-CaSO4(s)+C (aq)CaCO3 (s)+S (aq)。已知 298 K 时 ,Ksp(CaCO3 )=2.8010-9 mol 2L-2 ,Ksp(CaSO4)=4.90 10-5mol 2L-2 ,则此温度下该反应的平衡常数 K 为(计算结果保留三位有效数字)。? 导学号 36730600?12.(16 分 )按要求回答下列问题 :-1(1) 实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯,当用 100 mL 3 molL的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48 L CO 2 时 ,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2) 土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时 ,pH 可高达 10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏 (CaSO42H 2O)可以使土壤碱性减弱 ,有关反应的化学方程式为。(3) 常温下在-1-1HCl 溶液 40 mL, 溶液中含碳元素20 mL 0.1 mol L Na2 CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L的各种微粒(CO2 因逸出未画出 ) 物质的量分数 (纵轴 )随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。在同一溶液中 ,H2CO3 、HC - 、C-(填“能 ”或 “不能 ”)大量共存 ;当 pH=7 时 ,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;25 时 ,C- 的水解常数 K h=-4-1-=2.0 10时 ,溶液的 pH=。-mol L ,当溶液中 HC C=2 113.(2018 河南八市测评 )(18 分 )某硫酸工厂的废水中含有较多的H+ 、 Cu2+、 Fe2+、 S- 、As- 、HAs- 、 H 2As- 等杂质离子 ,其中一种处理流程如图所示。已知 :KspCu(OH) 2=2.2 10-20 mol 3L-3,KspFe(OH) 2=8.6 10-16 mol 3L-3 ;H3AsO 4 为弱酸。(1) 沉淀 A 的主要成分的化学式是。3名校名 推荐(2)常温下 pH=7 的溶液中 Cu2+的物质的量浓度为,此时 Fe2+是否沉淀完全(填“是”或 “否 ”)。(3)若氧化过程中生成了某种胶体,用离子方程式解释氧化过程中溶液pH 降低的原因。(4)最后一次调节 pH 时 pH 过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH 过低时可能的原因是(从平衡角度解释);pH 过高时可能的原因是(从沉淀转化的角度解释) 。(5) 硫化法是另一种处理含砷废水的方法,涉及的反应有 :Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S33+3H2S2 3+6H22H AsOAs SOAs2S3+H 2SO4(浓)As2O3 +4S+H2O在反应和中 ,硫酸表现出的性质依次是、。? 导学号 36730601?单元质检卷 (八)物质在水溶液中的行为1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B-9.6-1-12.7-18.B b、c 两点金属阳离子的浓度相等,都设为 x,OH c=10mol L,OH b=10mol L,则KspFe(OH) 3= x(10-12.7)3 mol 4L-4,KspCu(OH) 2= x(10-9.6)2 mol 3L-3,故 KspFe(OH) 3< K spCu(OH) 2 ,A 项正确 ;a 点到 b 点的碱性增强 ,而 NH 4Cl 溶解于水后显酸性 ,故 B 项错误 ;只要温度一定 ,K W 就一定 ,故C 项正确 ;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,曲线右上方的点都是过饱和状态 ,沉淀要析出 ,故 D 项正确。9.D 根据题意分析Na+、 H 2X 、 HX -、 X2- 四种粒子的浓度由大到小的顺序是Na +>HX - >X 2->H 2X 。图中 a 的浓度等于0.10 mol L-1,代表 Na+,d 的浓度最小 ,代表 H 2X 分子 ,故 A 项正确 ;两者等体积恰好完全反应生成NaHX, 溶液呈酸性 ,说明 H 2X 为二元弱酸 ,HX -的电离程度大于水解程度,故 B项正确 ;根据电荷守恒+-2-+OH-+-2-+H 2XNa +H =HX+2X ,根据物料守恒可知:Na =HX+X, 代入 得 :H +H 2X=X2- +OH-, 故 C 项正确 ;根据电荷守恒 Na +H + =HX -+2X2-+OH -,继+=OH-+-2-续滴加 NaOH 溶液至 pH=7.0 时 H,则Na =HX+2X,故 D 项错误。10.D NH 4Cl 的水溶液显酸性 ,而 c 点溶液显中性 ,说明氨水与 HCl 溶液等体积混合时,所得溶液为氯化铵和氨水 ,可知氨水过量 ,则NH 3H2O>1.0 mol L-1,故 A 项错误 ;根据图像可知 ,a 点时溶液酸性最强 ,水的电离受到抑制,水的电离程度最小,故 B 项错误 ;b 点时溶液的 pH<7, 则 H +>OH -, 根据电荷守恒可知 Cl ->N, 溶液中正确的离子浓度大小顺序为Cl - >N>H +>OH -, 故 C 项错误 ;根据图像可知 ,25 时溶液的 pH=7, 则 H +=OH -=10 -7 mol L-1 ,N=Cl -=0.5 mol L-1 ,根据物料守恒可知:NH 3H2 O=(0.5 x-0.5) mol L-1 = -mol L-1,故 D 项正确。11.答案 (1)1.0 10-12mol2L-2碱(2)减小增大(3)中性<(4)3 (5)1.75104解析 (1)根据图知 ,当 H +=10 -6 mol L-1 时 OH - =10 -6 molL-1 ,则离子积常数=10 -610-6 mol 2L-2=10 -12-mol 2L-2。 pH=2 的 H2SO4 溶液中 H + =0.01 mol L-1,pH=12 的 NaOH 中OH -=-mol L-1=1 mol L-1 ,等体积混合时碱过量 ,溶液呈碱性。N +OH -,向氨水中加入氯化铵时 ,溶(2)一水合氨为弱电解质 ,溶液中存在电离平衡NH 3H2O液中铵根离子浓度增大 ,抑制一水合氨电离 ,溶液中氢氧根离子浓度减小 ,则 pH 减小。+-+-+(3)溶液中存在电荷守恒 Na +H=CH 3COO +OH ,Na=CH 3COO , 所以 OH=H , 溶液呈中性 ;醋酸钠溶液呈碱性 ,要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,因为二者的体积相等 ,所以醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度。4名校名 推荐-384-43+(4)常温时 ,Fe(OH) 3 的 Ksp=110mol L,要使溶液中的Fe 沉淀完全 ,残留在溶液中的Fe3+ <10 -5mol L-1 ,Ksp=Fe 3+OH - 3=10 -5 mol L-1OH -3=110-38 mol 4L-4 ,则 OH -=10 -11 mol L-1,H + = -mol L-1=10 -3 mol L-1 ,则溶液 pH=3 。(5)溶浸过程中会发生沉淀的转化-(aq)-:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S (aq),同一反应体系中钙-离子浓度相同 ,则反应的平衡常数K=- =1.75 104。12.答案 (1)Na + >HC->H + >C>OH(2)C-+OH-+H 2OHCNa2CO3+CaSO42H 2OCaCO3+Na 2SO4+2H 2O(3)不能HC- 、 H 2CO3+-+-10Na >Cl >HC>H =OH 解析 (1)根据题意反应后溶液为Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合溶液。根据钠离子守-1恒:2n(Na2CO3)+n(NaHCO 3)=0.1 L 3mol L =0.3 mol, 根据碳原子守- 的水恒:n(Na2CO3)+n(NaHCO 3)=- =0.2 mol, 解得 n(Na 2CO3)= n(NaHCO 3)=0.1 mol 。由于 C解程度较大 ,溶液呈碱性 ,故离子浓度的大小关系为 Na +>HC- >C- >OH ->H +。(3)常温下在20 mL 0.1 mol L-1Na 2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1 HCl 溶液 40 mL, 先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 由反应及图像可知,在同一溶液中,H 2CO3、 HC- 、 C-不能大量共存。 由图像可知 ,pH=7 时,溶液中含碳元素的主要微粒为HC-和 H2CO3,由电荷守恒可知+-+-+-Na +H=Cl +HC+OH , 又 H =OH, 则Na>Cl , 因HC-水解 ,则各离子浓度大小关系为 Na+-+-的水解常数>Cl >HC>H=OH。 C-=2.0 10-4 mol L-1,当溶液中 HC- C-=2 1 时 ,OH -=10 -4mol L-1 ,由 K W 可Kh=-知,H +=10 -10mol L-1,所以溶液的 pH=10 。13.答案 (1) CaSO 4(2) 2.210-6-1否mol L(3) 4Fe2+O2 +10H 2O4Fe(OH) 3 (胶体 )+8H +(4)H +会抑制 H3AsO 4 的电离 ,溶液中 As-浓度较小 ,不易与 Fe3+形成沉淀FeAsO 4 会转化为Fe(OH) 3 沉淀 ,As-又进入水中 (答案合理即可 )(5) 酸性 (强 )氧化性解析 根据 KspCu(OH) 2=2.2 10-20 mol 3L-3 ,-KspFe(OH) 2=8.6 10-16 mol 3L-3 可知 ,铜离子完全沉淀时的 OH -=- molL-1 =10-8 mol L-1,pH 约为 7;亚铁离子完全沉淀时的 OH -=- molL-1=10-6 mol L-1 ,pH 在 89 之间 ; 在废水中加入石灰乳 ,并调节 pH=3, 根据上述计算,只有硫酸钙可能形成沉淀,加入氢氧化钠调节pH=7, 能够使铜离子沉淀 ,通入空气将亚铁离子氧化生成铁离子 ,加入氢氧化钠调节 pH 的范围为 57,形成 FeAsO4 沉淀。(1)根据上述分析,沉淀 A 的主要成分为硫酸钙。(2)常温下 pH=7 的溶液中 Cu2+的物质的量浓度为-mol L-1=2.2 10-6 mol L-1 ,此时-Fe2+ =- mol L-1 =8.6 10-2 mol L-1,Fe2+没有沉淀完全。(3)若氧化过程中生成了某种胶体,可能的原因是 4Fe2+O 2+10H 2O4Fe(OH) 3(胶体 )+8H +,溶液pH 降低。5名校名 推荐(4)最后一次调节pH 时 ,pH 过低或过高砷的去除率都会明显降低,pH 过低时 H +会抑制 H3AsO 4的电离 ,溶液中 As- 浓度较小 ,不易与 Fe3+ 形成沉淀 ;pH 过高时 FeAsO 4 会转化为 Fe(OH) 3 沉淀 ,As-又进入水中。(5)反应 Na2S+H2 SO4Na 2SO4+H2S 为非氧化还原反应 ,体现了硫酸的酸性 ;反应 2 3242 3+4S+H 2O 中硫酸中的硫元素的化合价降低,被还原 ,体现了硫酸的氧化性。As S +H SO (浓)As O6