江苏省南京市2018届高二化学考前复习参考资料.doc

南京市2016届高三化学考前复习资料第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是【参考答案】C A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中化学基本原理，体现出从化学视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。【经典再现】1、下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物排放开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“白色污染”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料答案： 2、判断正误：火箭以C2H8N2为燃料，N2O4为还原剂，燃烧放出能量。中秋月饼袋中放的小包生石灰能防止食品因氧化而变质。天宫二号的太阳能帆板的作用是把太阳能转化为电能。绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染有效治理。二、化学用语2下列有关化学用语的表示正确的是 A质量数为37的氯原子： BAl3+的结构示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的结构简式：【参考答案】B【试题解析】A错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关；CNaClO是离子化合物，应写成离子的电子式；D结构简式中-OH写反了。【典型错误】 对核素表示方法、电子式、原子结构示意图、有机物的结构简式等不熟悉。【要点归纳】选项注意要点核素符号质子数、中子数、质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简单离子的组合：Na+、Mg2+、Cl-、O2-原子团的出现：NH4+、OH-、O22-原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共价键氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等（注意O、N、Cl等原子的孤对电子）如：NF3的电子式、 未标出孤对电子而错误。原子结构示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。离子的核外电子排布满足稳定结构有机物的结构简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：NO2、OH等）球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为、比例模型为概念辨析分子式、实验式、结构式、结构简式等【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。氢氧根离子的电子式：NH3 的电子式：S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图： 质子数为53、中子数为78的碘原子：乙酸的结构简式： C2H4O2 丙烯的结构简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：三、离子共存3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【参考答案】A【试题解析】AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH均反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；【典型错误】 B选项未考虑到Fe3+和SCN会反应，C选项未考虑到NO3在酸性条件下能氧化Fe2+。【要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH1的溶液）溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与Al反应产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)1×1013 mol·L1溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在常温下c(H)/ c(OH)1×1014 的溶液c(H)1mol·L1的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存在（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举 例生成气体H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+与OH生成沉淀Ba2+与CO32、SO42，Ca2+与CO32、SO42，Ag+与Cl、CO32、OH，OH与Mg2、Al3、Fe3、Cu2生成弱电解质H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与HCO3、HSO3氧化还原MnO4、NO3（H+）、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与I、S2、SO32生成配合物Fe3与SCN、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解Al3+ 、Fe3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1mol·L1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 0. 1mol·L1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 1×1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、物质的性质和应用4下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【参考答案】A【试题解析】A选项，碳的非金属性比Si强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确。 【典型错误】B选项，二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D选项，二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，错误。【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如：（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。【经典再现】下列有关说法正确的是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：五、物质的转化5下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD【参考答案】B【试题解析】Al2O3与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，Al和氧气反应产生Al2O3；Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，NaAlO2溶液中加入少量酸反应产生Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，正确；FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，Fe与HCl反应产生FeCl2,与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3溶液中加入Cu发生反应产生CuCl2，CuCl2的溶液中加入Fe发生反应产生FeCl2，正确； 【典型错误】Na2O与氧气反应产生Na2O2，Na与氧气在常温下反应产生Na2O，在点燃时反应产生Na2O2；Na2O2与水发生反应产生NaOH，但是可溶性的强碱NaOH很难热分解脱水，不能发生反应产生Na2O，错误；NO与O2产生NO2，N2与O2在电火花作用下产生NO，误认为产生与NO2导致错误。对这样失误的纠正，不单单是学科知识上的欠缺，而是与学习习惯有关，应提醒学生应该将每一选项都进行认真地判断，就可能在甄别中二次审题，避免不必要的错误。【要点归纳】元素化合物的知识较为繁杂，在复习过程中针对物质间的转化关系，建议老师们针对典型的金属、非金属元素的主要性质和制备途径，分为几个相关关联的主题，如：金属的冶炼；非金属元素的氧化还原主线；物质的酸碱性；物质的稳定性等；典型工业生产过程。【经典再现】1下列物质转化在给定条件下能实现的是 。 （11）NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)（12）MgO(s)Mg(NO3)2(aq) Mg(s)（13）Fe2O3(s)-稀硫酸- Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3 (s)答案：（13）注意一些反应的条件，如铜与浓硫酸反应必须加热，而二氧化锰与浓盐酸反应不是工业制氯气的方法。六、正确书写离子方程式6下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【参考答案】D【试题解析】选项A不正确，离子方程式配平错了，正确的是：2Fe32I=2Fe2I2；过量氨水不能溶解Al(OH)3，选项B不正确；过量的NaOH也能和HCO3反应，选项C不正确；苯酚的酸性比HCO3强，因此通入少量CO2，产物是NaHCO3，选项D正确。【典型错误】对离子方程式正确与否的判断，除离子方程式在技术层面上的错误（如：电荷守恒、质量守恒等）以外，还有原理层面上的。 【要点解析】对离子方程式的正确与否的判断，一是对物质在溶液中存在形态的正确认识，二是对反应原理以及反应过程中的定量关系的正确把握。离子方程式正误判断中的几种易错点：(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HSH2OS2H3O说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视OH-与NH4+反应而写成：HCO3-OH=CO32-H2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3等。【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=电解= Cl2+ H2+2OH答案：七、物质制备、混合物分离和除杂7下列实验方法或装置正确的是A用图1所示装置制取乙烯B用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【参考答案】B【试题分析】HCl气体溶于水，使烧瓶内压强减小，气球变大，故可借助实验现象验证HCl气体易溶于水，选项B正确； 【典型错误】实验室制备乙烯时温度计水银球应插入到溶液里控制溶液的温度达170，选项A不正确；探究固体表面积对反应速率的影响时要保证盐酸的浓度相等，选项C不正确；混合加热时乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D不正确。【要点归纳】对实验操作的考察，近年来有向专题化发展的倾向。老师们可以选择有专题性的实验素材，将基本实验操作融合起来。熟悉的物质分离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等；基本的实验操作：pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。【经典再现】1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案：D2某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B八、元素周期表、元素周期律8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA原子半径：W>Y>Z>M>XB热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【参考答案】C【试题解析】X原子的质子数与电子层数相同，X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F；原子半径：Si>N>O>F>H，选项A正确；热稳定性：HF>H2O，沸点：H2O>NH3，选项B正确；OF2、NF3、SiF4分子中每个原子均满足8电子结构，选项D正确；【典型错误】H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，不少同学思维不能发散，考虑不到，导致错选。 【要点归纳】1 元素推断的一般思路 2分类例析类型1 由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。类型2 由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。类型3 由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。（除稀有气体以外）(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)没有最高正价的元素是O。(6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(8)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(9)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。(10)形成化合物种类最多的元素是C或H。(11)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。【经典再现】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D九、化学反应原理中图像问题9下列图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<0【参考答案】D【试题解析】D选项开始阶段，NO2的含量逐渐增加，是因为温度低，还没有建立平衡，当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，根据平衡移动原理可知：生成NO2的方向是吸热反应，所以反应：2NO2(g)N2O4(g)的正反应是放热反应，H<0，正确。【典型错误】A选项，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，若向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，则增大生成物的浓度，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小后，溶液pH比原来大，A选项错误；B选项，向CH3COOH溶液中加水时醋酸的电离平衡正向移动，但是由于稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的导电性逐渐减弱，由于加水b>a,所以CH3COOH溶液的离子浓度a>b,所以pH：a<b，B选项错误；C选项，图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，C选项错误。【要点归纳】理解图像的意义，关注反应的过程，是识别图像的关键。（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。（4）反应过程中能量变化图象中的活化能与反应焓变（5）反应速率-时间图像中的反应物与生成物的物质的量的表达【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线B图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)-v(逆)答案：B十、电化学原理10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【参考答案】A【试题解析】 首先分析原电池的总反应及正负极反应，由图可知反应物为C6H12O6和O2，原电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，C6H12O6发生氧化反应，在负极失去电子，生成CO2气体，而O2在正极得到电子，生成水。【典型错误】 对原电池的正负极判断错误，误认为C6H12O6在正极发生反应，从而导致错误。另外有同学对原电池内部离子的迁移方向不了解，导致错选C。【要点归纳】解决此类问题的能力要求：能建立原电池工作模型，判断原电池的正负极、电解质中离子的移动方向等；能明确氧化还原反应中电子转移的计量关系；掌握电极反应式的书写规则。因此，在复习氧化还原反应、原电池和电解池等内容时，要学会根据化合价的变化分析电子转移的方向和数目，根据电子得失情况判断电极。可以根据典型的原电池和电解池工作原理模型，掌握原电池、电解池的电极判断方法，电子和离子移动的方向，电极反应式的书写规则，总反应式与电极反应式的关系等，并做一些举一反三的练习，学会应用。【经典再现】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e2CO32【答案】D十一、化学反应原理11下列说法正确的是A将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动【参考答案】B【试题解析】B选项，从熵的角度看熵增，对反应是有利的，若反应放热，则在任何温度下都能自发进行。所以若常温下不能自发进行，则该反应的H0。【典型错误】A选项，将海水中的钢闸门和碳棒相连，钢闸门做负极受到腐蚀，所以A选项错误。C选项，将的分子和分母都乘以c(OH-)，=Kw/Kb，温度不变，则平衡常数不变，所以C选项错误。D选项，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率也增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，D选项错误。【要点归纳】本题重在考察学生对反应原理中若干重要命题的理解与掌握。其涉及到的主要知识点有：反应的自发性问题、沉淀转化与溶度积大小的判断、电化学（原电池或电解池）原理的应用、反应条件对速率与平衡的影响等。【经典再现】下列说法正确的是 。 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反应NH4H2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小(11)饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)(12)对硫酸工业中的反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，采用500左右的高温主要是为了加快反应速率和增强催化剂的活性。答案：(12)十二、有机物结构和性质12化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：HCl下列有关叙述正确的是AI的分子式为C9H10O4BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol【参考答案】B【试题解析】A选项，I的分子式应为C9H12O4；B选项，II中注意到几个基本的共面的分子：苯环、乙烯、甲醛，再加以组合即得II上所有原子均有可能共面；C选项，有机物I和III中都存在酚羟基，遇FeCl3溶液都发生显色反应，所以不可；D选项，1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量应为2 mol。其中1 mol Br2和酚羟基的邻位C-H发生取代反应，另外1 mol Br2和C=C发生加成反应。【典型错误】 错选A选项，不会根据不饱和度计算有机物的分子式应；错选C、D选项，不熟悉苯酚、烯烃等有机物的的性质，不能灵活应用。【要点归纳】对官能团的基本性质的认识依然是预测有机物性质的关键的知识储备。（1）发生水解反应的基或官能团官能团X(R1)COO(R2)RCOOC6H5O二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸钠苯酚钠蔗糖淀粉纤维素（2）发生加成反应的基/官能团基/官能团代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无 机 物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等（3）发生氧化反应的官能团（不含燃烧）RCH2OHCHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与O2生成乙醛-与O2生成乙醛与O2生成乙酸-【经典再现】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B十三、实验原理13下列依据相关实验得出的结论不正确的是A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42B向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含有Na+D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液【参考答案】B【试题解析】A、先加入盐酸，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32、CO32等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42，故A正确；B、如含醛基，在碱性条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，1mL l% NaOH溶液和2 mL 2%的CuSO4溶液反应后溶液呈酸性，故不会产生红色沉淀，故B错误；C、Na+的焰色反应为黄色，故C正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确；【典型错误】选择不正确的实验方案，相对而言选项的干扰较小。如果出现错误，主要是对物质的检验方法还缺少必要的了解。新制氢氧化铜的配制应注意保证NaOH溶液过量。【要点归纳】（1）常见无机混合物除杂质示例无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤（2）常见混合气体除杂质示例混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网 （3）常见物质的检验或对反应过程的证明检验方法离子的检验SO42-先加入盐酸（无明显现象），再加BaCl2溶液，有白色沉淀CO32-/HCO3-加入盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。若原溶液呈强碱性，则含CO32-；若原溶液呈弱碱性，则含HCO3-。Cl-加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀（注意：可能会有SO42-的干扰）NH4+加入NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体（或者具有碱性的气体）Fe2+向溶液中先加入KSCN溶液，不变色；再加入合适的氧化剂（如Cl2、H2O2/H+等），溶液变红色。若是Fe(NO3)2溶液，可先加KSCN溶液，不变色；再酸化，溶液变红色。或者加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继而沉淀在空气中的颜色由白色灰绿色红褐色。Fe3+加入KSCN溶液，显红色。加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。Al3+加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继而随着NaOH溶液用量的增加，沉淀消失。反应过程的证明乙烯与溴水发生加成反应检测溶液的酸度变化。没有明显改变，说明是加成反应。类比：乙炔与溴水的反应。苯酚与浓溴水发生取代反应检测溶液的酸度变化。酸性显著增强，说明