苏教版高中化学弱电解质的电离单元测试.docx

名校名 推荐配餐作业 ( 二十四 )弱电解质的电离A 组全员必做题1. 下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因 Cl 浓度增大，所以溶液酸性减弱1的浓度比1的浓D相同温度下， 0.1 molLNHCl 溶液中 NH0.1 molL氨水中 NH444度大解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A 项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B 项错误；盐酸中加入不变，故酸性NaCl 固体， H不变， C 项错误； NH4Cl 是强电解质完全电离，微弱水解，而NH3H2O为弱电解质，故 DNH4项正确。答案： D2已知 c(Cl 1 1的醋酸溶液，) 0.1 mol L的 HCl 溶液和 c(CH3COO) 0.1 mol L则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A盐酸大B 醋酸大C两者浓度相同D无法判断解析：由于醋酸是弱酸，已电离的) 0.11，则醋酸浓度大c(CH3COO) c(Clmol L于盐酸浓度。答案： B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7用 HNO2溶液做导电实验， 灯泡很暗HNO2和 NaCl不能发生反应0.1 mol L 1 HNO2 溶液的 pH2.1NaNO2和 H3PO4 反应，生成HNO20.1 mol L 1 HNO2 溶液稀释至 100 倍， pH 约为 3.1ABCD全部解析： 中证明NO2 能水解， 证明 HNO2为弱酸， 即弱电解质。 中未能指明溶液的浓度，也没有参照物， 不能证明。 NaCl 为强酸强碱盐， HNO无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl2反应。中说明 c(H )<c(HNO2) ，说明 HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4 为中强酸， 而被中强酸制备的必定是弱酸( 没有沉淀物 ) ，弱酸即为弱电解质。 中 HNO2变化与 c(HNO) 变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。溶液被稀释， c(H )2答案： C4向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl 溶液，则下列曲线符合氯水 pH 变化的是 ()1名校名 推荐ABCD解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl 2 H2 Cl HClO，当加入饱和NaCl 溶液时， c(Cl ) 增大，使平衡逆向移动，c(H ) 减小。答案： C5某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为 3.5 ，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下Kw 是一个定值。答案： C6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K910 7910 610 2A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB反应 HZ Y=HY Z 能够发生C相同温度下， 0.1 mol L 1 的 NaX、 NaY、 NaZ 溶液， NaZ溶液 pH 最大D相同温度下， 1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L 1 HX解析：表中电离常数大小关系：102>910 6>9107，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见 A、C 项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关， D项不正确。答案： B7(2016 浙江绍兴) 已知：Al(OH)的电离方程式为 H)3；3AlO H33OH22无水 AlCl 3 晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为AlCl 3=Al3 3Cl ；2名校名 推荐PbSO4难溶于水， 易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4 2CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH) 3、 AlCl 3 和 (CH3COO)2Pb 的说法中正确的是()A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物解析： AlCl3为强电解质， Al(OH) 3和 (CH3COO)Pb 为弱电解质，故A、 B 错误； Al(OH) 、23AlCl3和 (CH COO)Pb 均为共价化合物，故C 错误， D 正确。32答案： D8(2016 安徽舒城晓天中学) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol L 1 HCOOH溶液的 c(H ) 0.01 mol L1B甲酸能与水以任何比例互溶C10 mL 1 mol L 1 甲酸恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比盐酸的弱解析： 1 mol L1 的 HCOOH溶液中 c(H ) 0.01 mol L 1，说明甲酸未全部电离，A 正确；溶解性与电解质的强弱无关，B 错误；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同， C错误；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，D 错误。答案： A9 pH 1 的两种一元酸 HX和 HY溶液，分别取 50 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 的体积分别为 V(HX) 和 V(HY) 。若 V(HX)>V(HY) ，则下列说法正确的是()A HX可能是强酸B HX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)<c(HY)D将两种一元酸均稀释100 倍，稀释后两溶液的pH均为 3解析：由题中信息可得， HX 和 HY均为弱酸， HX 为弱酸， HY为强酸，且两种情况下 HX的酸性均比 HY的酸性弱， HX的浓度大于 HY的浓度，两种一元酸同时稀释100 倍后，两溶液 pH3，故 B选项正确。答案： B10(2016 山东曲阜师大附中 ) 将 1 mol冰醋酸加到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到 1 mol L 1B H的浓度达到 0.5 mol L 1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。3名校名 推荐答案： D1125 时， 0.1 mol L1 的 HA溶液中 1010，0.10 mol L1 的 BOH溶液中pH 13。请回答下列问题：(1)HA是 _( 填 “ 强 电 解 质 ” 或 “ 弱 电 解 质 ” ， 下 同 ) ， BOH 是_。(2)HA的电离方程式是_ 。(3) 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_( 填选项字母 ) 。A.B.C c(H ) 与 c(OH ) 的乘积D c(OH )(4) 在体积相等、 pH 相等的 HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_( 填“多”“少”或“相等” ) 。解析： (1)25， 14 1010 2K c(H) c(OH ) 10，结合可得c(H) 10w1121molL ， c(OH ) 10molL ；由 HA的浓度知 HA为弱电解质。(2)HA 的电离方程式为 A 。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小， c(H ) 与 c(OH ) 乘积不变， c(OH)增大，增大。(4)HA 是弱电解质， 故在 pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中， HA的物质的量大，故HA与 Zn 反应产生H2 的量多。答案： (1) 弱电解质强电解质 A(3)B(4) 多12某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图( 夹持仪器略 ) ：4名校名 推荐实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_ 。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 _ 。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_ 。(4) 实 验 中 产 生 的 氢 气 体 积 比 理 论 值 高 ， 可 能 原 因 是_ 。(5) 通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_ 。(6) 除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 _ 。解析： (1) 盐酸与镁反应的离子方程式为2当两种酸的浓度不Mg2H=Mg H。 (2)2相等时， 无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：没有说明两种酸的浓度相等。 (3) 当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c(H ) 大于醋酸中的 c(H ) ，则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。(4) 由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。(5) 根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得： 反应剧烈的为强酸， 反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH 等。2 H2答案： (1)Mg 2H =Mg(2) 没有说明两种酸的浓度相等(3) 盐酸的快，醋酸的慢相等(4) 反应放热，过量镁与水反应(5) 盐酸酸性比醋酸强(6) 测定同浓度盐酸和醋酸的 pH( 其他合理答案均可 ) B 组重点选做题13.(2016 上海静安期末) 磷是重要的非金属元素。5名校名 推荐(1) 有关白磷 (P 4) 的叙述正确的是 _( 填序号 ) 。a易溶于CS2B易自燃c分子中有 4 个 P P 键P4 在过量的热NaOH溶液中会生成PH3 气体和 NaH2PO2( 次磷酸钠 ) ，写出该反应的化学方程式： _ 。由该反应可推知H3PO 为 _元酸。2用 NaHPO来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是_ 。22222作用进行“化学镀镍” ( 如在木材表面生成一层Ni (2)NaH PO可在酸性条件下与 NiP 合金 ) ，反应中磷元素化合价发生的变化是_( 填序号 ) 。a升高b 降低c既升高又降低(3)25 时，HF的电离常数 K3.6 10 4341 3210；HPO的电离常数 K 7.5 10，K 6.2 8， K32.2 10 13。则以下表述错误的是_( 填序号 ) 。a0.1 mol L 1的 H3PO4 溶液， c(H ) 0.1 mol L 1b NaF和 H PO反应生成 NaHPO3424c0.1 mol L 1的下列溶液， pH由大到小的顺序是：Na3PO NaHPO NaF NaHPO42424(4)Ag 3PO4 是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动原理解释其溶于稀硝酸的原因：_ 。解析： (1) 白磷 (P 4) 是由白磷分子构成的分子晶体，该分子是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于CS2，在白磷分子中P 原子与 P 原子间通过共价单键结合，构成的是正四面体结构，含有6 个 PP 键，着火点低，因此容易自燃，故a、 b 正确。 P4 在过量的热NaOH溶液中会生成PH3 气体和 NaH2PO2( 次磷酸钠 ) ，根据电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式是P4 3NaOH 3H2O=3NaH2PO2 PH3。在碱过量时得到的盐是正盐，由该反应可推知 H3PO2 为一元酸。 NaH2PO2 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以用NaH2PO2 来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是酚酞溶液。(2)NaH 2PO2 可在酸性条件下与 Ni 2作用进行“化学镀镍”， 在反应中由于Ni 2 变为 Ni ，化合价降低，则 NaHPO中 P 元素的化合价升高，而生成Ni P 合金的 P 元素的化合价降低， c22正确。 (3) 根据电离平衡常数可知34134溶液， c(H) 0.1H PO是三元弱酸，0.1 molL的 H PO1， a 错误；由于 HF的电离平衡常数小于34molLH PO的一级电离平衡常数，大于其二级电离平衡常数，所以NaF 和 H3PO 反应生成 NaHPO， b 正确；酸越弱，其相应的钠盐水解程度4242，所以 0.1 molL就越大，溶液的碱性就越强， pH 就越大，由于酸性： H3PO4 HF H2PO4 HPO4 1 的溶液中， pH 由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaFNaH2PO4， c 正确。 (4)Ag 3PO4是难溶于水的黄色固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag3PO43(aq) ，当向(aq) PO4该溶液中加入硝酸时，由于发生反应：3，产生了难电离的物质，消耗了溶PO43H =H3PO46名校名 推荐3液的 PO4 ，生成物的浓度减小，平衡正向移动，使沉淀逐渐溶解变为可溶性的物质。答案： (1)abP4 3NaOH 3H2 O=3NaH2PO2 PH3一 酚酞溶液(2)c(3)a(4)有溶解平衡： Ag PO3，加入稀硝酸后， 生成了难电离的物质 POHPO( 或 H PO ) ，3443424使溶解平衡向右移动14已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：化学式CHCOOHHCOHClO323电离平K K K K aa1a2a衡常数1810 54310 75610 113010 8回答下列问题：(1) 物质的量浓度均为 0.1 mol L 1 的四种溶液：a CH3COONaB Na2CO3c NaClOD NaHCO3pH 由小到大的排列顺序是_( 用编号填写 ) 。(2) 常温下， 0.1 mol L 1 的 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 _( 填选项字母 ) 。A c(H )B c(H )/c(CH 3COOH)C c(H ) c(OH )D c(OH )/c(H )E c(H) c(CH3COO)/c(CH 3COOH)(3) 体积均为100 mL pH 2 的 CH3COOH与一元酸 HX，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数 _( 填“大于”“小于”或“等于” )CH 3COOH的电离平衡常数，理由是_ 。解析： (1) 根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH 3COOH加水稀释，电离程度增大， n(H ) 增大，但 c(H ) 减小， A 项错；由于温度不变，电离平衡常数不变， 水的离子积不变， C 项错、E 项错；c(H )/c(CH 3COOH) Ka/c(CH 3COO ) ，因此 c(H )/c(CH 3COOH)增大， B 项对； c(H ) 减小，而水的离子积不变， 则 c(OH ) 增大，因此 c(OH )/c(H) 增大， D项对。答案： (1)a<d<c<b7名校名 推荐(2)BD(3) 大于稀释相同倍数，一元酸HX的 pH 变化比 CH3COOH的 pH 变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大8