化学：1-2《物质的量浓度》3课件（新人教必修1）.ppt

1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、符号：（） 3、单位：mol或mol 4、计算公式：,一、物质的量浓度（）,例1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL1,V是指溶液体积，还是指溶剂(水)的体积？ 例2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（） A.2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B.2L溶液中含有NO3-离子0.8mol C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L,BC,二、物质的量浓度溶液的配制,例1: 怎样配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL？,1、实验仪器 2、实验步骤 3、误差分析,（一）、仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,（二）、步骤,计算：NaCl物质的量=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水 到刻度. 摇匀：装入试剂瓶，贴标签,1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀,配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100ml , 1mol/L NaCl溶液为例）,讨论：,1、溶质物质的量的不确定性 2、溶液体积的不确定性,（）,n（）,根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,三、误差分析,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量是否准确； 将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水； 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外； 定容时未平视刻度线；,俯视,仰视,俯视或仰视,俯视刻度线， 读数偏大，浓度偏大； 仰视刻度线， 读数偏小，浓度偏小,加水加少了,加水加多了,有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n(H2SO4)浓n (H2SO4)稀 C浓V浓C稀V稀 18.4mol/L1LC稀10L 稀1.84mol/L,本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变,公式：C浓V浓C稀V稀,二、溶液的稀释,一、混合物的分离和提纯,1、离子检验SO42- 、Cl-、CO32- 2、分液：分离互不相溶的两种液体的方法 萃取剂的选择：(1)、 (2)、 (3)、,本章复习,n,二、N,n,m,V，C 之间的相互转化,三、阿伏加德罗定律：同T同P，同V同N,四、配制一定物质的量浓度的溶液 （1）步骤（2）仪器（3）误差分析 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？,称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,随堂检测一,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,例、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3),14.13mol/L,