胶体259160.ppt

第一节 胶体,交流讨论,1.分散质 2.分散剂 3.分散系,被分散成微粒的物质。,分散质分散到另一种物质 中， 这种物质（另一种物质）叫分散剂。,由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。,几种常见的分散系,分类依据：,根据分散系中分散质微粒大小进行分类。,一、胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体,1. 定义：,2、常见的胶体,2021/2/11,6,晨雾,气溶胶,烟,白云,2021/2/11,7,烟水晶,有色玻璃,固溶胶,请同学们阅读课本3 6页后，比较溶液、浊液、胶体三种分散系的异同，并完成下表,<109m (<1n m),109107m (1100nm),返回,107m (100n m),分子、离子,很多分子集合体,大分子或者分子集合体,均一、稳定,不均一、不稳定,大多数均一、较稳定,三、胶体的性质,1、丁达尔现象 当一束可见光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。,用这种方法可以区别溶液和胶体。,进前,退后,2、电泳现象： 胶体微粒在外加电场的作用下，会发生定向移动，这种现象叫电泳。 探究：胶体微粒在外加电场的作用下为什么会有电泳现象？ 产生电泳的原因：胶体微粒直径小比表面积大吸附同种电荷的离子胶粒带电荷。,电泳现象小结：,（1）电泳现象证明胶体微粒带有（ 电荷 ）。,（2）同种胶体微粒带（ 同种电荷，相互排斥 ），这是胶体为较稳定分散系的主要原因。,（4）应用：电泳电镀就是将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在镀件上。工厂的静电除尘。,学生实验3向盛有F(OH)3胶体的小试管中逐滴加入Na2SO4溶液，认真观察实验现象,现象：澄清均一的F(OH)3胶体，凝结成浑浊的红褐色沉淀,3、聚沉： 像这样的，当向胶体中加入可溶性盐后，胶体形成沉淀析出的现象，称为聚沉。,胶体的性质,小结胶体微粒直径小表面积大吸附离子胶粒带电荷中和盐溶液中带相反电荷的离子聚集成较大的微粒（沉淀）。,讨论为什么均一、稳定的胶体加入可溶性盐等物质时就会生成沉淀，从而产生聚沉现象？,举例：氢氧化铁胶体的聚沉,常见的应用 （1）制豆腐的化学原理 （2）土壤的保肥 （3）江河入海口处形成三角洲,引起聚沉的其他办法： 加入酸、碱、可溶性盐 加热、搅拌,分离示意图,4、胶体的提纯：,如何分离溶液和胶体？ 分离用品：半透膜（如：鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、羊皮纸等） 分离方法：渗析（ 利用半透膜把胶体中 混 有的离子或分子从胶体里分离出去的操作，叫做渗析。） 分离原理：胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜。,<1n m,1100n m,100n m,分子或离子,分子的集合体或大分子,很多分子,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、较稳定、透明,能 能 不能,可通过 无光路,可通过 形成光路,不可通过,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水,B,C,3. 胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm 100nm 之间,D,4下列不属于胶体的是 （ ） A水银 B烟、云、雾 C血液 D豆浆 5鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（ ） A蒸发 B从外观观察C稀释 D利用丁达尔现象实验,A,D,2/11/2021,24,6、向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体,C,取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,二 氢氧化铁胶体的制备,3、聚沉,想一想：今天我们都学习了哪些知识,浊液,溶液,胶体,胶体：分散质微粒粒度（直径）介于1100nm之间的一种分散系,二、胶体的性质：,1、丁达尔现象,2、电泳现象,一、分散系,常见的应用 （1）制豆腐的化学原理 （2）土壤的保肥 （3）江河入海口处形成三角洲 （4）明矾的净水原理 （5）工业除尘 （6）纳米材料等,