成都实验中学2019-2020学年度高考化学一轮复习《分子结构与性质》质量验收试题（Word版含解答）.docx

化学高考一轮复习分子结构与性质质量验收试题（考试时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BC2H2分子中键与键的数目比为11CSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案C 解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。2在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是(D )Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp3，氢键 Dsp2，氢键答案D解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。3下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2OO2H2O2C2H4C2H2A BC D答案D解析单键一定是键，双键或三键中有一个键，其余均是键。4.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键答案D解析H2O2中有3个键，无键，A项错误；根据图示，H2O2中正负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；H2O2中氧原子为sp3杂化，C项错误；H2O2沸点较高，可推测分子间形成了氢键，D项正确。5向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物答案A 解析向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu22OH=Cu(OH)；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。6NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键答案: C 解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用>成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。7已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系答案A 解析电子对间排斥力的大小顺序为孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，恰好可以解释上述分子的键角大小关系。8.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发答案C 解析因碳原子半径比氮原子的大，故NCl键的键长比CCl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。二、非选择题：本题包括4个小题，共60分.9（14分）(1)写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(2)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(3)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)，阴离子为_。(5)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(6)与SO3互为等电子体的阴离子为_。(7)与N2互为等电子体的分子是_，阴离子是_，阳离子是_。答案：(1)CO2、SCN(或COS等)(2)N2CON2OCO2(3)SO2O3(4)H2FNH(5)HF(6)CO或NO(7)COCN或CNO10（15分）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/H2S1.3492.360.75H2Se1.4791.041.50H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。(4)已知钼(Mo)位于第五周期B族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/kJmol1I6/kJmol1I7/kJmol1I8/kJmol1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_(填元素符号)，B的价电子排布式为_。解析：(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子；(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式；(3)H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素形成的为极性键；S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大；(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。答案：(1)氮 (2)2(3)分子晶体 极性键 S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 (4)Mn 3d54s1 11（15分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外层均有2个未成对电子。R核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价。基态R2的核外电子排布式为_；Q的化合价为_。(3)1 mol晶体L中含有键的数目为_。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是_，MG2中M原子的杂化方式是_。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键 b氢键c配位键 d金属键答案：(1)NOS（2分）(2)Ar3d9（2分）3（2分）(3)2NA（2分）(4)平面三角形（2分）sp2杂化（2分） (5)ac （3分）12（16分） 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。SO的空间构型为_。(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。写出上述制备CuCl的离子方程式：0_。CuCl的熔点比CuO的熔点_(填“高”或“低”)。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_。(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3，晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数的值为_已知Ar(Cu)63.6。解析：(1)同主族元素O、S的第一电离能大小顺序为O>S，同周期元素O、N的第一电离能大小顺序为N>O(N反常)，故第一电离能大小顺序为N>O>S。(2)SO的价层电子对数4，有四个配体，没有孤对电子，因而S原子是sp3杂化，SO为正四面体结构。(2)由于Cl的半径比O2的大，且Cl所带电荷数比O2带的少，则CuCl的晶格能比CuO的小，故CuCl的熔点比CuO的低。(3)据图知a位置上的Cl原子形成了2个键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；由于铜的化合价有1、2，已知KCuCl3中铜为2价，则1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3。(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V(361 pm)34.701023 cm3；根据mV9.00 gcm34.701023cm34.231022g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为864(个)，则NA6.011023mol1。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)N>O>S正四面体形(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO低(3)sp3杂化K2CuCl3(4)4.7010234.2310226.0110237