用了：湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测试卷（二）理科综合（化学部分）.doc

2019届岳阳市高三教学质量检测试卷(二)理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是A利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8下列装置或操作能达到目的是A装置用铜与稀硝酸制取少量NO B装置可用于测定中和热C利用装置制取氯气 D装置保护铁闸门不被腐蚀9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A235g核素U发生裂变反应：U+nS+Xe+10n净产生的中子(n)数为10NAB常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH数目为NAC一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA10短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质CW、X、Q三种元素都能形成多种氧化物DY、Q形成的化合物是强电解质11有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是A该反应是取代反应B若R为CH3时，b中所有碳原子共面C若R为C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D若R为C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成12一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NBNa+从左边穿过离子交换膜向右边移动C离子交换膜可用质子交换膜D负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O 13可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11B反应的正反应是吸热反应C在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等D达平衡(I)时，X的转化率为50%三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26(14分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4H2O。用电离方程式表示N2H4H2O显碱性的原因是：_。(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) _Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1104；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.611011。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32、HCO3和NO2的离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3+OH。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_。(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ mol1CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) H=189.2 kJ mol1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=_ kJ mol127(14分)某同学看到利用零价铁还原NO3脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii加入pH已调至2.5的0.01molL1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv检测到滤液中存在NO3、NH4+和Fe2+。(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是(写出具体操作、现象及结论)_。(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_。(5)该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_。28(15分)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii写出ii的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：_。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4107，向10mL0.1molL1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，_点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中=_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35(15分)化学选修3：物质结构与性质技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3Fe(CN)6氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中位置为_，Fe3+的基态价电子排布图为_。(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_，电负性最小的元素为_。(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是_，与C2O42互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。(4)在分析化学中F常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63十分稳定，但Fe3+却不能与I形成配合物，其原因是_(用离子方程式来表示)。(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：1个C60分子中含有键的数目为_。晶胞中C60的配位数为_。已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是_gcm3(NA代表阿伏加德罗常数)。36(15分)化学选修5：有机化学基础Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：(1)D的化学名称为_，DE的反应类型为_。(2)G的官能团名称为_。(3)B的结构简式为_。(4)FG的化学方程式为_。(5)X是D的同系物，分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有_种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为32221，写出符合该要求的的一种同分异构体的结构简式：_。(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。_。