2020化学备考“好题速递”系列试题(3).docx

2020 化学备考 “好题速递 ”系列试题（ 3）7现有 ? NaOH ? Al（SO）? Ba （ NO ）2? CuSO4? FeCl3? 淀粉溶液 ? KI 这 7 种溶液（）2433A 不需外加试剂即可鉴别B必须外加试剂才能鉴别C 如有碘水即能全部鉴别D另有一种溶液即可鉴别8t时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和 SO3 相互转化的实验，反应的化学方程式为 2SO2（ g ） +O（ g ）2SO （ g ），实验和实验情况分别为图和图所示：23数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态完全相同。下列叙述不正确 的是（）A 若实验 SO2 的起始浓度为1mol/L ，则实验 O 2 的起始浓度为0 5mol/L ；实验 SO3 的起始浓度为 1mol/L B若实验 SO2 的转化率为a%，则实验 SO3 的转化率为1-a% 。C 若起始浓度 C （SO2）= m mol/L ，C （ O 2）= n mol/L ，C （ SO3）= p mol/L, 在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、 完全相同， 则 m 、n 、p 必须满足的条件是 m/n=2 和m+p=1 。D 维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时： SO2 的转化率与实验中 SO2 的转化率相比，要小，但正反应速率与实验相比，要大。二、非选择题9（ 15 分）阅读下列信息：表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸 点33 410087719 54 849 60 7（ ）最高化合+5+5+7+6价最低化合3231 1 2价A 、B、Y 均为上表中的元素。 X 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 X 与 Y 可形成化合物 XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲； A 与 B 可形成化合物 AB、 AB2，二者可用于制备强酸乙。请回答：（1 ）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式。（2 ）元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因是。（3 ）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。a 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运b 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c 工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物d 二者的稀溶液均是强氧化剂（4 ）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。（5 ）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB 的化学方程式：。10（ 15 分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A 、 F 分别为硫化氢和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的化学方程式（2）装置 A 中的分液漏斗内液体a 宜选用A 盐酸B浓硫酸。（选填以下选项的代号）C稀硫酸D稀硝酸（ 3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（ 4）打开 K1、K 2，将常温压下的 H2S、Cl2 以体积比 1:1 充满烧瓶后，再关闭 K1、K 2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）：。（5）在操作（ 4）的基础上，引发喷泉操作方法是。11（ 15 分）物质之间的转化关系如下图，其中A 、D、E、 F、H 为常见的单质，其余的为化合物，且单质 E 和单质 F 在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B 常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（ 1） A 在元素周期表的位置周期族（ 2）以上 7 个化学反应属于非氧化还原反应的是（ 3）写出反应的化学方程式：（ 4）写出引发反应的实验操作写出该反应一种重要的工业用途（用编号填写）；（ 5）写出用A 与H 作电极材料插入电解溶液G 形成闭合电路的正极反应：。12有机物A 的键线式结构。（已知：）（ 1）有机物A 能够发生的反应有：a 取代反应b 加成反应（填写字母）c 消去反应d 还原反应e 加聚反应f 酯化反应（ 2）有机物A 在 Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。 B 中含有的官能团除以 外 ， 还 含 有 的 官 能 团 是 ：。 请 你 设 计 实 验 证 明 含 有 这 种 官团：；（ 3）有机物 B 经氧化后生成有机物C ，C 的结构简式是：；Cl能（ 4）C 可有如下图所示的转化关系：写出 E 的结构简式：；（ 5）D 在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA ，写出 HPMA 的结构简式：；（ 6）F 是 E 的一种同分异构。0 1mol F 与足量金属Na 反应放出 336L H 2（标准状况下） ；01molE 与足量 NaHCO 3 反应放出2 24L CO 2（标准状况下） ； F 能与 Ag （ NH 3） 2 OH 溶液反应。 F的结构简式是：。参考答案1D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。2C 【解析】干燥的 C1 2 与水生成次氯酸，可以漂白， Na 2O 2 、NaClO 、HCl0 均因强氧化性能使品红褪色， SO 2 能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。3A 【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl 2 溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO3 2 而含有CO 32 ；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含 I ，因为含有 CO 32 而无 Fe2+ ，溶液中阳离子为Na +。4C【解析】首先要弄清物质的聚集状态， 求出反应热。 因为 A 、B 是气体， 依据题意， 设 2molA和 1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol ，有 3:a 6 06 106 :1 01 10 7，得 a 5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知， D 为液体， C 、E 为气体。又由 A 为 m molM时，反应放出的热量为Q kJ ，故该反应的热化学方程式为：2A （g ） +B （ g ） C （ g ） + 3D （ l）+ 4E （ g ）； H 2MQ kJ/mol。m5B【解析】 据题意，电解饱和 Na 2SO4 溶液时，阳极附近是OH -放电，生成氧气，阴极附近时H+ 放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH 和 H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D 错误；接电源正极的是阳极，即A 极放出氧气， A 错误 B 正确；若由 F 口通入稀硫酸，则将NaOH中和掉，得不到产品。6C 【解析】 A 不正确，原因多种： ? c 平（ H ） ?c 平 （ A ），? c 平（ A ） 1 0 mol L 1 B 不正确；因为 c 平（ A ） c 平 （ H） 1 2 mol L 1 1 0 mol L 1 D 不正确；原因多种： ? c 始（ H ） c 始 （A ） 1 0 mol L 1，? c 始 （ HA ） 07 A【解析】首先通过观察可鉴别出有色物质：CuSO 4 （蓝色）， FeCl 3（黄色），通过鉴别出的物质加入少量未鉴别的溶液中，如先加CuSO 4，则可鉴别出NaOH溶液， Ba （NO 3） 2 溶液，再取未鉴别的溶液少许加FeCl 3 则可鉴别出KI。向此中加未鉴别出的? 和，变蓝的为淀粉，无现象的是Al 2（ SO4） 3 ，因此选 A 。8D 【解析】本题的关键是看懂图，从实验中起初V（逆）为0,说明只有反应物,没有生成物 ,而实验中起初 V（正）为 0,说明只有生成应物,没有反应物数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时， C（ SO2）： C（ O 2）=2 ：1 。SO2 的起始浓度为1mol/L ，则实验 O 2 的起始浓度为0 5mol/L ，在定 T、 V 条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验SO3 的起始浓度为1mol/L 。恒温恒容下分别进行下列两种操作 SO 2 的转化率 +SO 3 的转化率 1,实验 SO3 的转化率为1-a%; 若起始浓度C（ SO2）= m mol/L，C（ O 2）= n mol/L ，C（SO 3）= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验、完全相同即m/n = 2和 m+p=1;改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率（正逆）变大9（ 1 ）NH 3 +HCl= NH 4 Cl 或 PH3+HF= PH 4F（ 3 分）（ 2） H2 O 中存在氢键（3 分）（ 3） a b （ 3 分，写对 1 个给 1 分全对满分）（ 4）2NH 3 H2O+SO 2 （ NH 4） 2SO3+H 2O （3 分）（ 5）4NH 3+5O 24NO+6H2 O （3 分）Fe； X 与 Y 可形成化合物 XY、 XY ，【解析】据题意，X 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即2二者可用接触法制强酸甲，即Y 是 S，甲是硫酸； A 与 B 可形成化合物 AB 、 AB2 ，二者可用于制备强酸乙，即 A 是 N ，B 是 O ，乙是硝酸。分析表中数据，可知是S，是 N，是 O ，是 P，是 F，是 Cl ；其他结果可推得。10（ 1） MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +H 2O（3 分）（ 2） AC（ 3 分，对一个给 1 分，全对满分）（ 3）、（ 3 分，每空 1 分）（ 4） C 中反应 H2S+Cl2 2S+2HCl 的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（ 3 分，答到不能产生压强差则给分）（ 5）方法用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl 受热膨胀（即增大压强） ，赶走玻璃导管中的空气，使HCl 与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与 HCl 气体接触，即可引发喷泉（ 3 分）【解析】 本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A 为 H2S 发生装置， F 用来制备氯气，制备H2S 不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。干燥H2S 只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B 中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故 D 、E 中应为、，打开K1、 K2，将常温压下的 H2 S、Cl 2 以体积比 1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C 中反应 H2 S+Cl 2 2S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4 ）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl 受热膨胀（即增大压强） ，赶走玻璃导管中的空气，使HCl 与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl 气体接触，即可引发喷泉。11（ 1） 四 （ 2 分）（ 2） （ 3 分）（ 3） 3Fe+4H2O （ g ）Fe O+4H2（ 3 分）34（ 4） 加少量 KClO 3 ,插上镁条并将其点燃（2 分），焊接钢轨（制高熔点金属） （其他合理答案也给分） （ 2 分）（ 5） 2H 2 O 2e =2OH H2 （ 3 分）【解析】此题明显的突破口单质E 和单质 F 在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na 02，说明 E、 F 一定为 Na和 O。结合反应条件是高温，马上就推出，E 是 O， F 是 Na （ Na222活泼不需要高温） 。结合由 B 常温下为液态化合物，推出B 为是水， D 为 H2，G 为 NaOH 。反应与NaOH 反应产生氢气的单质中学阶段只有Al 和 Si，结合电解推出 H 为 Al ，J 为 Al 2O3。 由反应高温条件下产生氢气体的单质有Fe 和 C ，结合反高温条件得到Al 2O 3 ，那只有 A 是 Fe。验证反应符合条件。写出用 Fe 与 Al 作电极材料插入电解溶液NaOH，总方程式是： 2NaOH2Al 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2，总方程式减去负极反应式2Al+8OH -6e 2AlO 2+4H 2O 即为正极反应式：6H 2O 6e =6OH 3H2 。12（ 1） a 、 c 、f （ 3 分）（ 2）醛基（ 2 分）取 Ag （ NH 3） 2OH 溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B 中含有 CHO 或者取新制的 Cu （ OH ） 2 于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁上出现砖红色，证明B中含有 CHO （2 分）（ 3）（ 2 分）（ 4）（ 2 分）（ 5）（ 2 分）（ 6）或（ 2分）【解析】据题意，有机物A 中有醇羟基和氯原子，可知其能发生：取代、消去、酯化三种反应；Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，其结构中一定含有醛基，验证时可选用银氨A 在溶液和新制氢氧化铜等；有机物 B 再发生氧化时， 即将醛基氧化成羧基，为：；C 在氢氧化钠水溶液的条件下发生取代反应，在和硫酸反应生成：；C 在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，在和硫酸反应生成：，其发生加聚反应生成：；根据 F 是 E 的一种同分异构。且01mol F 与足量金属Na 反应放出3 36L H2（标准状况下）；0 1mol E 与足量 NaHCO 3 反应放出 2 24L CO 2（标准状况下） ；F 能与 Ag （NH 3）2OH溶液反应，可知其结构中含有醛基和一个羧基、两个羟基，可写出多种结构。