2020化学备考“好题速递”系列试题(5).docx

2020 化学备考 “好题速递 ”系列试题（ 5）A 若将反应后的三种气体通入BaCl 2 溶液中，产生的沉淀为BaSO 3、BaSO 4B b 中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+ 和 SO42C 为检验反应的另一种生成物，试管c 中应加入的试剂为NaOH溶液D b 中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5已知铅 +2 价稳定， 6 种物质： H2O 、PbO2、 Pb （ NO 3） 2、 HMnO4 、 HNO 3 和 Mn （ NO 3 ）2 可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（）A 反应物中发生氧化反应的物质PbO 2B被还原的元素是Mn （NO 3） 2 中 MnC 反应中 1mol 氧化剂得到 5mol电子。D 请将反应物配平后的 PbO2与 Mn （NO ）系数之比 5： 2326将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N2 O 4、NO 2 ）的混合物共 0.9mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含 NaNO 3 和 NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3 的物质的量为（）A 0.2molB 0.4molC 0.8molD 0.9mol7某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加人4molA 和 2molB进行如下反应：3A （ g ）+2B（ g ）4C （？） +2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4 （相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是（）A 该反应的化学平衡常数表达式是c(C ) 4 c( D ) 2K=3 c( B)2c( A)B此时， B 的平衡转化率是35 C 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D 增加 C ， B 的平衡转化率不变8（ 17 分） U、 V、 W、 X、Y 为短周期元素，且原子半径依次增大，U、 V 同主族， V 、 W、 X、 Y 处于同周期， U 的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A ，U、W 、Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z 为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W 、Z 分别能与氧元素形成U20 3、 W 2O 3、 Z2O 3 。回答下列问题：（ 1 ） U 的 气 态 氢 化 物 分 子 的 电 子 式 为 _, 盐 A中 阳 离 子 的 检 验 方 法 是_;（ 2） 元素 V 、W 、 X、 Y 的第一电离能的大小关系是：_,Z 原子的最外层电子排布式 _;（ 3）W 的单质与 Y 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_;（ 4）z 单质与水在一定条件下反应的化学方程式为_;（ 5）已知 :Z（ s）+1/2O2 （ g ） =ZO （ s）H272.0kJmol 123H1675.7kJ mol1W （s） +3/2O2 （ g ） = W O （ s）W 的单质和 ZO 反应的热化学方程式是 _。9（ 12 分） A 、 B、 C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na +、 K+ 、 Cu 2+阴离子SO42、OH 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的 C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 16g 。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图如上。据此回答下列问题：（1 ）M 为电源的 _极（填写“正”或“负” ）电极 b 上发生的电极反应为_；（ 2 ）计算电极 e 上生成的气体在标准状态下的体积： _；（ 3 ）写出乙烧杯的电解池反应 _（ 4 ）如果电解过程中 B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。（ 5）若经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_10 （ 12 分）注射用双黄连以绿原酸为主要成分（其结构简式如图2）之一，绿原酸有着广泛的药理作用。已知一分子绿原酸在酸性条件下水解得到一分子咖啡酸A（环上有三个取代基，且不完全相邻）和一分子奎尼酸。某小组研究如下：（ 1 ）奎尼酸的分子式为 _。（ 2 ）在图 2 中补充完整绿原酸的结构。（ 3 ）写出咖啡酸与 NaHCO 3 溶液反应的方程式 _ 。（ 4 ）写出符合下列 4 个条件的 A 的同分异构体 E 的结构简式 _。与 FeCl 3 溶液反应显紫色 1molE 分别能消耗 2molNa 、 1molNaOH 1molE 与足量的新制 Cu （ OH ） 2 反应可得到 4molCu 2O苯环上的一氯代物只有一种（5 ）将一定量咖啡酸A 与苯甲酸乙酯的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2 ，并生成 y g H 2O和一定量CO 2（气体体积均为标准状况下的体积）。列出混合物中咖啡酸A 的物质的量计算式_11 （ 17 分） TMB 是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。已知TMB 中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240。为测定 TMB 的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中4 80gTMB 样品氧化成 CO 2、 H2 O 和 N2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。（ 1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。选用的仪器加入试剂加入试剂的作用CH2 O 2 溶液与 MnO 2产生氧气DCuO保证 C 全部转化为 CO 2（2 ）实验后称得A 装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g 、14.08g 、0.14g ，则 TMB 的分子式为 _；参考答案1A 【解析】氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，S 在空气中持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟；C 2H5OH 燃烧：淡蓝色火焰，所以A 正确；钠燃烧时是黄色干扰了观察CO 燃烧的火焰颜色，所以错误；焰色反应是元素的性质。钾元素焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察,其他不要 ,C 错误焰色反应B操作 :,所以 D 错误2B【解析】正确选项应满足溶液既能溶解AI （ OH ）3 又能溶解 SiO 2 ，说明溶液中有OH 存在，只有 B项符合题意。3B【解析】在常温下 , 0.1 mol/LMOH溶液 pH 为 13, 说明完全电离 ,推出为强碱 M 的化合价为 +1 价 ,马上推出应该是碱金属;在 AB 区间 c （ OH ） c （ H+），但 c （ OH ）和 c （ A ）大小无法确定 ，B 项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以HA 为弱酸 ;根据原子守恒， D 项离子关系正确，所以选B。4D 【解析】将分解生成的气体通入BaCl 2 溶液中，生成的沉淀是BaSO 4；根据绿矾分解的方程式，产物 FeO3留在试管中， SO3和 H O 同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a 中，硫酸的检验分为两部分，22既要检验 H+，又要检验 SO 42 ，要回答全面。试管b 中溶液用来检验SO2 气体，故用品红溶液， SO2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO3 与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成 1molSO 3 和 14molH2 O ，硫酸的质量分数为98/ （ 80+14 18） =29.5% 。5D 【解析】铅 +2 价稳定，说明该反应是发生PbO 2 Pb （ NO 3 ）2 过程，则有5PbO+10HNO3+2Mn （ NO3）=5Pb （ NO）2+2HMnO4+4H O 。显然是 D 正确。22326A 【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu 到 Cu （ NO 3）2 ，每个Cu 升 2 价，失 2 个电子；另一个是 HNO 3 到 NaNO2 ，每个 N 降 2 价，得 2 个电子，所以 51.2gCu共失电子0 8mol 2=1 6mol ， HNO 3 到 NaNO 2共得到电子1.6mol ，故产物中 NaNO 2 的物质的量为 0 8mol ，又由 N、 Na 守恒，可知，另一种产物NaNO3 为 0.2mol 。7D【解析】 3A （ g ） +2B （g ）4C （？） +2D （ ? ）达到平衡反应的前后压强之比为5:4 ，同温同体积条件下 ,物质的量之比为等于压强之比,即 n（前） :n （平） =5:4, 说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前 4molA 和 2molB, 平衡时生成1 6molC分别讨论后只有C 为固体或液体和D 为气体满足条件则该反应的化学平衡常数表达式是K=c( D) 2;平衡时 B 的平衡转化率是 40 ;增大该体c( A) 3 c(B)2系的压强，平衡向右移动，由于温度没变,化学平衡常数不变;由于 C 为固体或液体 , 增加 C 对平衡没影响， B 的平衡转化率不变。8（ 2分）取少量A 于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。（ 2 分）（ 2） PMg Al Na （ 2 分） ; 3d 64s2（ 2 分） 2Al+2OH分）+2H 2O = 2AlO 2 +3H 2 ?（ 3 3Fe+4H2O342（3 分）FeO +4H（ 5）3FeO （s） + 2Al （ s） =Al 2O 3（ s） +3Fe （s） ? H= 859 7kJ/mol【解析】 U 是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，U 为氮元素， A 为NH4 NO 3， U、 V 同主族，为磷元素，、W 、处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次排列，又因为、最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以为铝，为钠，X 在中间为镁。为血红蛋白中必需元素，Z 为 Fe。Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3 O 4 和 H2 。9（1） 负（ 1 分） ; 4OH 4e =2H 2O + O 2（ 2 分）（ 2） 5.6 L （ 2 分）（ 3）2CuSO 4 +2H 2O2Cu+O 2 +2H 2SO4（3 分）（ 4）能，因为 CuSO 4 溶液已转变为H2SO 4 溶液，反应变为电解水的反应（2 分）（ 5）向丙烧杯中加 4.5g水（ 2 分）【解析】（1 ）乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反应为：Cu 2+2e =Cu ，即 c 处为阴极，由此可推出 b 为阳极， a 为阴极， M 为负极， N 为正极。测得乙中c 电极质量增加了 16g有金属析出的是Cu 2+ ，其他的都不可能，而Cu 2+ 只有和 SO4 2 结合，可以确定为B 为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图，可以确定在A 为 KOH 或 NaOH ，C 为 K2 SO4 或 Na 2SO 4。甲中为 KOH 或 NaOH ，相当于电解H2O ，阳极 b 处为阴离子 OH 放电，即4OH 4e =2H 2 O + O 2?。（ 2）当乙中有 16gCu 析出时，转移的电子为0.5mol ，2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H SO。而24整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K SO或 Na2SO，相当于244电解水，由方程式 2H 2O2H2?+O 2?可知，生成 2molH 2 ，转移 4mol电子，所以当整个反应中转移 0.5mol 电子时，生成的H2 为 0.25mol ，标况下的体积为0.25mol 22.4L/mol=5.6L。甲和丙烧杯中消耗水 0.25mol ，若要恢复到原来的状态操作是向烧杯中加4.5g水（ 4）铜全部析出后，电解质变为H2SO 4 ，所以电解反应仍能进行。10（ 1） C 7 H12O 6（ 2 分）（ 2）（ 2 分）（ 3）（ 3 分）（ 4）和（2 分）（5 ）（ 3 分）【解析】 A 分子能与溴发生加成反应，所以分子中含有一个双键，能与FeCl 3 溶液显色，所以分子中含有酚羟基，能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基，所以咖啡酸A 为绿原酸水解后右部分产物，而奎尼酸为水解左部分产物，即奎尼酸为，分子式： C 7H12 O 6。根据 A C 的转化，A 含有 9 个碳原子，其中含有一个双键、一个羧基和一个苯环，A 中环上有三个取代基，且不完全相邻，结构简式为：。符合条件的A 的同分异构体E，与 FeCl 3 溶液反应显紫色说明含有酚羟基，1molD 与足量的新制Cu （OH ）2 反应可得到4molCu 2O 说明含有两个醛基，结合 A 的结构知 1molE 分别能消耗 2molNa 、 1molNaOH ，说明醇羟基，苯环上的一氯代物只有一种说明对称结构，根据 A 的结构变形， D 中含有两个对称醛基和一个酚羟基外，还应该含有一个支链 CH 2OH ，结构为和。咖啡酸 A 分子式为 C 9 H8 O 4，1molA燃烧耗氧 9mol ，生成水 4mol ，苯甲酸乙酯分子式为 C9 H10O 2 ，1mol 该物质燃烧耗氧 10.5mol ，生成水 5mol ，假设混合物中 A a mol ，苯甲酸乙酯 b mol ，有 9a+10.5b=x/22.4 ；4a+5b=y/18 ，a=。11 【答案】（ 1）选用的仪器加入试剂CH O溶液与 MnO222B浓 H2 SO4DTMBDCuOACaCl 2ANaOHA碱石灰加入试剂的作用产生氧气干燥氧气TMB 氧化成 CO 2 、H2O 和 N2保证 C 全部转化为CO 2吸收水分吸收 CO 2防止空气中的CO 2 和 H2O 进入装置中（ 2）C16H20N2（ 2 分）【解析】本题以定量实验为立意，确定有机物的分子组成。实验原理：将TMB 用氧气氧化为二氧化碳、水和氮气，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。在整个实验中，要求碳元素全部以二氧化碳形式出现，因此在氧化后需要用氧化铜作最后保障；为防止氧气产生时所带水蒸气的影响，要先对氧气进行干燥，选择干燥剂需考虑（2 ）所提要求“实验后称得 A 装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g和 14.08g ”，因此干燥氧气选择干燥剂C ；利用吸收剂分别吸收水和CO 2 需考虑试剂影响，先吸收水后吸收CO 2；因此连接顺序如答案。根据A 装置增加 14.08g可以求出样品中C 元素的物质的量， A 装置增加3.60g 可以求出样品中H 元素的物质的量，再根据样品的总质量 4.80g 可以求出样品中 N 元素的物质的量，则 TMB 分子中碳、氢、氮的原子个数比就可以求出。