中考复习专题讲练第7讲常见的酸碱及其通性.docx

第 7 讲常见的酸碱及其性质【学习目标】知识与技能：学会辨认常见的酸及书写酸的化学式；知道酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。掌握酸的化学性质；了解浓 H2SO4 的吸水性、腐蚀性及稀释方法。过程与方法：通过讨论与探究酸溶液、碱溶液与指示剂反应及酸的化学性质。【学习过程】：1、你知道什么是酸和碱吗？把你知道的常见的酸和碱写出来。1）常见的酸（名称或化学式） ：。可见：酸是在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。酸+酸根离子2）常见的碱：。可见：碱是在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。碱金属离子 +。2、将二氧化碳通入到 紫色石蕊溶液中，观察到紫色的石蕊变。你知道紫色石蕊是什么样的物质吗？1）实验 ：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋 CH 3COOH苹果汁（用盐酸替代）石灰水 Ca(OH) 2氢氧化钠溶液 NaOH2）结论：（ 1）酸能 使紫色石蕊溶液变色，不能 使无色酚酞溶液；碱能 使紫色石蕊溶液变！）两种常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些主要的的物理性质？实 验 现 象 分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠在表面皿上放置一会氢氧化钠在空气中易吸收水分。将氢氧化钠放入固体盛有水的试氢氧化钠溶于水放出大量的热。管里，用手触摸试管外壁2）讨论与小结：氢氧化钠（化学式），溶于水，且溶于水时大量的热，还能吸收空 气 的 水 蒸 气 而， 所 以 可 做H2 、 O2 、 NH 3 等 气 体 的 干 燥 剂 。 氢 氧 化 钠 俗名：、。它具有强的腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要有较多的水冲洗，再涂上溶液。3）演示并填表实验现象观察氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO24）讨论与小结：氢氧化钙 化学式，俗名：、。氧化钙（CaO）俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。方程式为。6、碱有哪些化学性质？1）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液色，使无色酚酞试液色。（这里的碱必须能溶于水，否则与酸碱指示剂不反应）色， 使无色酚酞试液变色。（ 2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称。3、两种常见的酸-盐酸和浓硫酸各有哪些主要的的物理性质？1）实验探究：观察并打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖；将浓硫酸分别滴在纸上、小木棒上和布上。2）小结： 纯净的盐酸是无色气味的液体；打开瓶盖，瓶口有产生，说明盐酸具有挥发 性，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。浓H2SO4 是无色味粘稠油状液体，不挥发 ，但具有强的因此常作干燥剂。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察到纸上字变；用小木棍蘸少量浓硫酸，发现木棍变；将浓硫酸滴到一小块布上，发现布上出现。说明浓 H2SO4 具有强的性。4、酸有哪些化学性质？1）实验探究：3）碱溶液与 CO2、 SO2 、SO3等非金属氧化物反应：碱 +非金属氧化物盐合价不变），请写出下列反应的化学方程式：NaOH+CO 2 ：； Ca(OH) 2+CO 2：NaOH+SO 2：； NaOH+SO 3：7、问题与讨论：1）氢氧化钠为什么要密封保存？2）怎样检验氢氧化钠是否变质？3）怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应？【课堂评价练习】+水（反应前后元素化；2）小结： 酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液色，酸溶液使无色酚酞试液色。 酸溶液与活泼的金属反应：，。 酸溶液与金属氧化物反应：一根生锈的铁钉分别放入稀HCl 、稀 H2SO4 中，过一会取出，发现铁钉表面，溶液由无色变为色。该反应的化学方程式为。我还能写出类似的反应方程式：；讨论：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？5、把你知道的常见的碱写出来。常见的碱（名称或化学式）：。1、 向 2mL氨水中滴加5? 6 滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）A. 红色B. 紫色C. 无色D.蓝色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A 、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A 溶子水时放出大量的热B. 有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）第 1页A 、浓硫酸B 、浓盐酸C、 稀硫酸D、 氧化钙固体5、物质 X可发生“ X +酸 盐 + H 2O”的反应，则X 可能是（）A、 FeB、 CO2C、 H 2SOD、 Fe O4236、失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能一次性把它么区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B 、 稀硫酸C 、氯化钠溶液D 、 石蕊试液7、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解释放出大量的热B、对皮肤具有强烈的腐蚀性C、能除油污，可做厨房的清洁剂D、水溶液能使石蕊溶液变红8、物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色固体有腐蚀性易吸收水分而潮解能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A B CD 9、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()盐酸酚酞石蕊二氧化碳A.B.C.D.10、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A 、B、C、D、11、下列气体既可以用浓H SO干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）24A、 COB、 OC、 NHD、 SO223312、稀硫酸有许多用途，按要求各写一个有关的化学方程式序号用途反应的化学方程式用稀硫酸制氢气用稀硫酸除铁锈用稀硫酸制硫酸铜证明“银粉”成分是铝不是铜13、硫酸、盐酸是重要的化工原料。（ 1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（ 2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与氧化铁反应：14、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质” 的理解， 特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（ 2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。（ 3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）；。15、为探究 CO2和 NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4 种实验装置，请回答下列问题：(1) 选择任意一种 实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2) 某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：(3) 请你另设计实验证明 CO2 和 NaOH肯定发生了化学反应16、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将 60g稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：123456稀硫酸101010101010剩余固体质2.522.041.561.080.60.6量(1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是；第六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；（ 2）计算合金样品镁的质量分数。（ 3）计算所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。（ 4）最终所得溶液的溶质质量分数。第 2页