硅及其化合物学习提纲.doc

一、硅及其化合物之间的相互转化关系二、碳的氧化物（CO、CO2）性质的比较：氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质 色 味气体、 毒、难溶于水，能与人体中 迅速结合，是一种严重的大气污染物 色略带味 气体， 毒， 溶于水，固态时俗称“ ”。 是产生 效应的气体之一。化学性质1 可燃性2 还原性：（CuO、Fe2O3、H2O反应）3 不成盐氧化物1 不能燃烧2 与C、Mg等反应，表现氧化性3 酸性氧化物（与碱反应）实验室制法浓硫酸 HCOOH CO + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2收集方法 法 法 收集方法 法 法检验方法用途燃料、化工原料化工原料、灭火等相互转化 三、CO2和SiO2物 质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度 、熔沸点 常温下为 体、 溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应与酸反应SiO2 + HF = 不反应与碱反应与盐反应SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O 与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CO2 + Na2O 四、硅、硅酸及硅酸盐:1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体， 色、有 、硬度 而 、熔沸点 。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的 材料。化学性质：常温Si + F2 = ；Si + HF = ；Si + NaOH + H2O = 加热：Si + O2 ； Si + Cl2 ；Si + 2H2 。自然界中 游离态的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅： 2.硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）： 溶于水的弱酸，酸性比碳酸 。3.硅酸钠： 于水，其水溶液俗称“ ”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用 塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3 + HCl ；Na2SiO3 + CO2 + H2O 五、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品。陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。【要点名师精解】（一）硅1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。3.物理性质： 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅1. 二氧化硅的晶体结构2. 物理性质： 3. 化学性质：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.与酸反应：SiO2+HF-4. 用途：_例. 下列说法正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强答案：A（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：2. 硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网（四）硅酸盐1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为： 。2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物SiO2H2O硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ；正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为： ；3. 硅酸盐的用途：a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品：硅酸盐产品主要原料设备反应原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例3. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ） A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃答案：D玻璃是石英砂和碳酸钠熔融所得的硅酸钠熔体,水玻璃是硅酸钠溶液，磨口瓶因磨砂使表面积增大，容易粘连。玻璃瓶与溶液含同种物质，易发生扩散，硅酸钠呈碱性。