镁、铝及其重要化合物.ppt

镁、铝及其重要化合物,地球与地图,栏目索引,考点一 镁、铝的性质及应用,考点二 铝的重要化合物 氧化铝和氢氧化铝,考点三 用数形结合思想理解 Al3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化,课堂小结 真题巧妙发掘,2化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,考点一 铝的性质及应用,【知识梳理】,1物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。,结束放映,返回导航页,栏目导引,结束放映,返回导航页,栏目导引,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 () (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 () (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属(),2依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ (3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。 (4)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？,提示：(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。,提示：(2)不恰当。金属性是指元素原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,提示：(4)11(或相等)；根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。,1镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质：CO2 盐酸 NaOH溶液水。能用于证明二者存在较大差异性的是() AB C D 2将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是() A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3 C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4,题组一对比掌握镁、铝的性质,C,A,题组二镁、铝与酸(或碱)反应的定量计算,3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的() A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23,解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。,A,解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；,沉淀量最大时，溶液中n(Na)n(Cl)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2xy，C错；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g ，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D对。,C,考点二铝的重要化合物氧化铝和氢氧化铝,【知识梳理】,1氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质,2氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。,(2)化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,【思考与探究】,3明矾净水原理 明矾的化学式为 _，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_。,KAl(SO4)212H2O,1在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_。 2中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？,铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,弱酸的铵盐，如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等；弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸。,3明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？ 4如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？(用示意图回答),不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质,题组一Al2O3、Al(OH)3的两性,1某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是() ASiO2BAl2O3 CMgODCuO 2向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是() ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH,B,C,题组二探究制取Al(OH)3的最佳途径,3甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液、NaOH固体240 g、足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：,(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。 (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,丙,W3W1W2,520 g,考点三用数形结合思想理解 Al3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化,【知识梳理】,B,B,题组二Al3、Al(OH)3、AlO2-转化的计算,B,C,题组三从铝土矿中提炼铝,解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；,C,a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是3价，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；,由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。,C,从铝土矿中提取Al2O3的方法,Al2O32NaOH =2NaAlO2H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,CO2,【高考还可以这样考】,(3)往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？_反应的离子方程式为_。 (4)反应之中能否用盐酸代替气体A？_.若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为_。 (5)煅烧B的化学方程式为_。 (6)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明利用了铝的何种性质？_ _。,铝的用途广泛，如：用铝合金可以制造飞机、汽车等(利用铝的密度小)；可以制导线(利用铝的导电性)；可以制炊具(利用铝的导热性)；可以冶炼难熔金属(利用铝的还原性)等,NaHCO3,AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-,不能,AlO2-4H=Al32H2O,2Al(OH)3=Al2O33H2O,(7)电解氧化铝制铝的化学方程式为_。 电解时为什么要加入冰晶石？ _ _。 (8)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？_。 试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：_ _。,2Al6H=2Al33H2 2Al2OH2H2O=2AlO3H2,2Al2O3 4Al3O2,由于Al2O3的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗大量能量，在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，能使氧化铝熔化温度降低，从而减少了电解过程中能量的消耗,铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀,