高中化学必修一物质的量浓度相关计算PPT课件.ppt
1,有关物质的量浓度的计算,2,四、有关物质的量浓度的计算,（一）. 基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）.有关溶液稀释的计算,（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算,（七）.有关溶液反应的计算,3,（一）.基本量的换算,4,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,练习（A组）,0.5mol,49g,250ml,0.5mol/L,5,练习1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？ 练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练习（B组）,0.25mol/L,0.1mol/L,1.25mol/L,6,练习4. 如何用Na2CO310H2O配制 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,Na2CO310H2O- Na2CO3,286,1mol,2.5L X0.2 mol/L,m,m=14.3g,7,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓 度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,8,1mol任何物质的微粒数都约是 6.021023。,对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质 来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应 含有相同的溶质分子数。,但是，对于溶质为电解质的物质来说， 情况就比较复杂。,9,2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？ 质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.408x1024,1.204x1024,0.125mol,7.31g,N(Na+)=7.525X1022,N(Cl-)=7.525X1022,练习(A组）,10,4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？,3、 0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ ） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,2:1:2,1:1:3,11,1、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为（ ）,A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1,A,练习(B组）,12,2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： 第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2 则两液成分 （ ）,A、仅c(K+) 相同 B、仅 c(Cl- ) 相同 C、 完全相同 D、完全不同,n(K+)=0.7mol,n(Cl- )=0.3mol,n(SO42- )=0.3mol,n(Zn2+ )=0.1mol,n(K+)=0.7mol,n(Cl- )=0.3mol,n(SO42- )=0.3mol,n(Zn2+ )=0.1mol,第一份,第二份,C,13,3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+),14,4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( ),A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L,7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L,c(H+)=1x10-5mol/L,B,15,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,16,计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。,解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15mol,m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g,(NaOH)=,m(NaOH),mNaOH(aq),X100%,6g,80g,X100%=7.5%,=,17,计算2、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。,=,设：溶液的体积为1L即1000ml,=57.3%,12mol/LX1LX63g/mol,1.32g/cm3x1000mL,18,MBV（aq）,mB,C B,=,=,mB,m(aq）,mB,=,MBV（aq),CB,m(aq）=（aq） x V（aq）,=,（aq） x 1000V（aq）,MBV（aq),CB,（g/mL或g/cm3）,（mL）,=,1000 （aq）,MB,CB,小结,19,V(aq),n,CB,=,B,2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB,=,V(aq),mB,MB,=,V(aq),mB,MB,20,练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,解：设溶液的体积为1L即1000ml,C（HCl ）=,M(HCl) x VHCl(aq),HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,21,mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x,CB,=,V(aq),MB,（aq）x 1000 V （aq）x,=,MB,1000（aq）,CB,小结,22,练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,C（H2SO4 ）=,M （H2SO4 ）,1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）,=,1000X 1.84g/mLX 98%,98g/mol,=18.4mol/L,23,练习3、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？,C（HNO3 ）=,M （HNO3 ）,1000 HNO3（aq） （HNO3 ）,=,1000X 1.2g/mLX 31.5%,63g/mol,=6mol/L,24,因此，存在以下关系： m（浓）（浓）= m（稀）（稀） c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）.有关溶液稀释的计算,一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。,25,1、100g20H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 ；,2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为 mL。,练习（A组）,100,500,10%,26,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,练习（B组）,0.117mol/L,40ml,27.2ml,27,（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习12 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） 练习22 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(HCl)=3mol/L,C(H+)=4mol/L,28,（六）、溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算,练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ,B,29,（七）.有关溶液反应的计算,练习1中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,VH2SO4（aq)x1 mol/L,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,VH2SO4（aq)x1 mol/L,=,VH2SO4（aq)=0.25L,解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O,30,练习2中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为10 5g/mL）,解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O,0.05 L X 2 mol/L,50mL即0.05L 80ml即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05 L X 2 mol/L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,31, (NaOH)=,NaOH（aq） ,M(NaOH),C(NaOH),=,1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol,10 5g/mLX80ml,VNaOH（aq） ,VNaOH（aq） ,X100%,X100%,=47.6%,答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。,个人观点供参考，欢迎讨论,
