第三单元----物质构成的奥秘---单元复习PPT课件.ppt

物质构成的奥秘单元复习,复习目标,1、知道分子、原子、离子的定义及它们的区别与联系。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、知道原子的构成，了解原子的和外电子排布。 掌握核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对 分子质量之间的关系。 4、能说出相关化学符号的意义，能根据名称和文字描 述写出对应的化学用语。,学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： （1） ，说明 ； （2） ，说明 。,冰糖消失 微粒不断运动 液面下降 微粒间有空隙,练一练,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3, 电子数为3 B 质子数为2, 电子数为2 C 质子数为2, 电子数为 3 D 质子数为3, 电子数为2,练一练,B,下列微粒是阳离子的有（）； 是阴离子的有（ ） 是原子的有（）； 为稳定结构的有（ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,练一练,元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n,D,你会吗？,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,综合练习,、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ） A、核内质子数决定元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同,C,3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2O,A,4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,钠离子、氯离子,6、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由 构成的； 食盐中的氯化钠是由 构成的。,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,最外层电子,8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等 三种粒子的化学性质相似 A.B. C.D.,A,