原子分子的认识.ppt
原子结构,1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？,思考：,2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？,3、什么叫原子的相对原子质量？,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,历史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,1道尔顿原子模型,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,2汤姆生原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,3卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,4波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,5电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,原子的结构FLASH动画,（一）原子的结构：,一、 原子的结构：,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,表5-1 构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,（二）质量数：,a代表质量数； b代表核电荷数(质子数)； c代表离子带的电量； d代表化合价 e代表一个分子中的原子个数,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,1、宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,二、核外电子的运动特征：,汽车,天体,自由落体,2、微观粒子（电子）运动的特征：,（）电子的质量很小，只有9.10910-31千克；,是质子质量的1/1836,2200km/s 动画展示,汽车 0.03km/s,炮弹 2.00km/s,人造卫星 7.8km/s,宇宙飞船 11.2km/s,无法描述电子运动的轨迹,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度,（）电子的运动速度极大；,（）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,3、电子云：,电子在原子核外一定范围内高速运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象的称之为“电子云”,4、特征：,运动速度快、没有确定的轨迹、可用电子云形象地表示。,讨论：(下列说法是否正确？）,电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 电子云是电子运动所形成的云雾。 电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处出现机会的大小 电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设 电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述 电子云是用高速照相机拍摄的照片,原子核外电子排布初步知识.swf,第一章第二节元素周期律,第1课时原子核外电子的排布 元素周期律,1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。,目标导航,一、原子核外电子的排布,基础知识导学,答案,1.核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：,远,近,答案,2.原子核外电子的排布规律,能量较低,由里向外,升高,2n2,8,18,32,答案,3.(1)原子Cl(离子)结构的表示方法，如下所示：,(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na_；Cl _ 。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。,点拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 而不 应该是,三、原子核外电子的分层排布：,（一）电子层：,2、电子层的表示方法：,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,1、定义：,（二）排布规律：,阅读课本 表5-2。,小结：电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。,稀有气体元素原子电子层排布,各电子层上最多容纳 的电子数与n的关系,2,2,2,2,2,（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,（1）核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。,小结：,（2）各电子层最多容纳2n2个电子。,注意:以上三条是一个整体规律,（2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,练习：,（1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层最多可容纳电子 个。,8,18,C,2、离子结构示意图：,画出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-离子结构示意图。,四、结构示意图：,1、原子结构示意图：,画出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子结构示意图。,原子核外电子排布初步知识.swf,注意:,结构示意图包括: 原子核(圆圈O)； 核电荷数即质子数(并表出电性)； 电子层(弧线表示)； 各层电子数(不表出其电性)。,五、元素性质与原子结构的关系：,思考：,（1）什么样的结构是稳定结构？,（2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？,练习：,1、写出10个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。,2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可形成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离子和Y原子的电子层数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试回答：X、Y、Z三元素的名称并画出它们的原子结构示意图。,作业： 1、A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物做焰色反应时火焰呈 色。,2、有两种气体单质Am和Bn ，己知 2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子个数之比为2:3，A和B的原子核内质子数和中子数相等，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。 （1）A、B各是什么元素？ （2）Am中的m值是多少？,
