233化学平衡常数.pptx
2.3.3 化学平衡常数,1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。,【学习目标】,一、化学平衡常数 K,1、定义:,在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。符号:K,2.表达式:,其中(1)c为各组分的平衡浓度; (2)标准平衡常数的单位为一。,跟踪练习,(1)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中。 (2)同一化学反应,在同一温度下,平衡常数的具体数值与方程式的写法相关,方程式写法不同,表达式中的幂不同,平衡常数不同。 (3)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应,如有水生成或有水参加反应,此时水的浓度不可视为常数,要表示在表达式中。,3、化学平衡常数表达式的书写规则:,4.特点:,与温度有关,与浓度无关,二、化学平衡常数的应用,1判断反应的热效应,若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应,2判断某时刻反应进行的方向浓度商与K值做比较,浓度商里面的浓度是任意浓度,QK,反应处于平衡状态; QK,反应逆向进行。,3判断反应进行的程度,K值越大,正向反应进行的程度越大,该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应进行得越不完全,反应物转化率越小,一、平衡常数 1、化学平衡常数的定义: 2、表达式: 3、平衡常数表达式的书写规则: 4、特点: 二、平衡常数的应用,小结,作业:,1.练习册P101-2写在作业本上,要过程; 2.完成练习册P103-106,