七大类高中化学易错知识点总结.docx

七大类高中化学易错知识点总结七大类高中化学易错知识点总结多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O和 H 只有两个。因此 H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素， 如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大 ( 如 NaHCO3)，则溶液呈碱性 ; 反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强 ( 如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。就这么说就不对， 只要在前边加一个 “浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有 ( 连 H2S也氧化不了 ) ，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的 . 含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。从解题速度角度考虑， 判断离子方程式的书写正误时， 可以“四看”: 一看产物是否正确 ; 二看电荷是否守恒 ; 三看拆分是否合理 ; 四看是否符合题目限制的条件。 从解题思维的深度考虑， 用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物 ( 氧化物、氢氧化物和盐 ) 与硝酸反应 ; 铁单质与硝酸反应 ;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、 选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体： 1 mol 金刚石含 2 mol 碳碳键， 1 mol 二氧化硅含 4 mol 硅氧键。分子晶体： 1 mol 分子所含共价键，如 1 mol 乙烷分子含有 6 mol 碳氢键和 1 mol 碳碳键。物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等 ; 第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠; 第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。模板 , 内容仅供参考