（13）年普通无机及分析化学A卷带答案.doc

本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2013学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸汽压最高的是 （ ） AHAc溶液 B. CaCl2溶液 C蔗糖溶液 D.NaCl溶液2 在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465，已知水的，则溶质的摩尔质量为 （ ） A172.4 B.90 C180 D.1353.在下列反应中，与产物的相同的是 （ ） A B. C C(金刚石)=C（石墨） D.4.反应。，反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为 （ ）A. 780 B.508 C.713 D.10535. 下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）A.B.CD6. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是 （ ）A. 反应温度改变 B.反应容器体积改变C.反应压力改变 D.反应物浓度改变7. 对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是 （ ）A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快 D.温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8. 量子数（n,l,m）取值不合理的是 （ ）A. (2，1，0) B.(2，2，-1)C.(2，1，-1) D.(3，1，1)9.H2O分子中氧的成键轨道是 （ ）A. 2px,2py轨道 B.sp杂化轨道 C.sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10.下列论述正确的是 （ ）A.精密度高，准确度就高B.精密度高，系统误差一定小C.准确度高，不一定要求精密度高D精密度是保证准确度的先决条件11. 算式结果的有效数字表达为 （ ）A.五位 B.三位 C.两位 D.一位12. 浓度为的质子条件式是 （ ）A.B.C.D.13. 在pH=12时所用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法 （ ）A.配位 B.沉淀 C.控制酸度 D.氧化还原14. 0.1的下列酸中能用0.10的NaOH作直接滴定分析的是 （ ）A. B.C. D.15. 已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会 （ ）A.不变 B.偏小 C.偏大 D.无效16. Mg(OH)2的溶度积是，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值 （ ）A.10.16 B.10.36 C.10.46 D.10.5617. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 （ ）A. 游离指示剂的颜色 B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色 C.指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色18. 在酸性介质中，过量的与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是 （ ）A. 反应中消耗的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等B反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等C.电对的电位和电对的电位相等D.电对的电位大于电对的电位19. 下列物质的中心离子磁矩最小的是 （ ）A. B. C. D.20. 某电池的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V2、 填空题（每空2分，共22分）1.已知某二元弱酸的解离常数分别是，则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为_。2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500，MgCl250,AlCl30.70,则该AgI溶胶的胶团结构式为_。3.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_，位于周期表中（指出周期和族）_。4.配合物的命名为_；配位数是_。5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为_（填<,>,=）。6.反渗透是指_。7. 原电池中，发生氧化反应的电极为_极。8. 等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是_。三、简答题（每题5分，共10分）1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。4、 计算题（共30分）1. 1946年，George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25时的渗透压为0.353KPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g.，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（）2. 介质中，用溶液滴定溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知： 3. 将铜片插入1.0的溶液的烧杯中，银片插入0.1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知）请：（1） 写出该原电池的电池反应和电池符号；（2） 写出该反应的平衡常数和原电池的电动势。4. 向一含有0.20氨水和0.20的缓冲溶液中加入等体积的0.030溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知：5. CaCO3能溶解于HAc，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0，室温下，反应H2CO3产物饱和浓度为0.04，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：无机与分析化学综合练习题答案一、选择题1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.B 14.A 15.C 16.C 17.D 18.C 19.B 20.B 二、填空题1. 2.3.3d104s1 第四周期族 4. 氯化二氯二氨一乙二胺合钴（）6,5. =6. 在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时，溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液一侧渗透的现象7. 负极 8.突跃终点以后的曲线三、简答题1.施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”现象。2.影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数和被测金属离子初始浓度co(M).当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数对滴定曲线起点和突跃下线无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限，根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：，当比值一定时，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数lg一定时（即对同一金属离子而言）被测金属离子的不同初始浓度c0（M）就会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大、反之，滴定的突跃范围就越小。但C0（M）对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为： ；当金属离子和滴定剂的浓度以相同的倍数增大或缩小时，在相同的滴定百分数保持不变，比值保持不变，因此c(M)随滴定百分数变化相同。4、 计算题1. 解：2. 解：3. 解： 电池反应：电池符号：4. 解 平衡时浓度 0.015-x x 0.10+4x5. 解： 总反应： 设平衡时浓度（） 1 x 2x 0.040总反应平衡常数：即能溶解0.74mol的所需初始HAc的浓度为1+2*0.74=2.48第2页 共4页