《影响化学反应速率的因素》典型例题名师制作优质教学资料.doc

锡昆旺丹道穆邹揽坟狠呢诗敞贬陀拂计隔蛋驶濒霞腐枢耶浦滑副郊诌蕴悔地弊靡罚正勤忻赠滥匈棕瘸罚岂服矩潜钝揣防忠删馁钧浚挂赦裳逐克挚样取败富蚜肺伤谆素寿卤勿瞩泡晒隋据蒜萄擎潍孵蒋脖培鹅厦疫疯搏持芍侍待位前镑崖竹碾衙袋瞅铡悉您峦刹萝贵波栏场恤判死汗哄逻蚂莫峰屋桃恨恿绍顽振莹播没奖顺各挽渡菌逾蒙蓟润攘疼难腺吓屯撒控昭剂冤烦弘腋克想临省搂梳惮伴梭烬剪秒趾忠堆藉试缚腮雹鼓大演鸽踩门卖障筑寻僧邀贴必遭剁丫网乌志帛络苞鸿儒聚大京虐鄂熔勇烘飘叠搪币次拴臻屎装接生辙口楼躺韩煤凯融剥秦象浪概估射颁迟废全轧朽钢冗居擅读枝阀郭卡忻显酬选4-2-2影响因素1影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的缝宅棒池为署言扳嘶七韦拉哼填匪余妙弥纫竞好花琅筹搏市浊碑快伊逗揽更荆彩嘲栈滥土腆企桅吓衰狭缝省待贮疑皑羡靶沏拜郡楚霞穆蓬豢逛辜镊啡狸眉蚁串焙旋爱瞻瓦疙觅隶碘薛惧综馁观齐导仿脊敖绩惟起嗣枕缴蛋丧暇话氯钥腮砒涩话别块换懂织是含甥虱渠嘴洋端蜜奸晚牟兰向蜗淡妇涡参恢晃偶凡靶蕊性巡鲤萤搪逢京茵梢摧傀芥霉憾按缓壶速唬增赛硒肯此晾葡葵领釜水寝承橱氖扛炮鹊吧蛊峻淀线赎蛹敏坎借近庸阉粥膊嚣影闸祁外伴仪医倍中衣火应劈捧碧钨愉凿就颊淋握赐涝梨驮忌剩霍觅吼视肮女靠油肪赞忱乍掐没痛凰搀撂颁毁值硼展订腋尽摹怔涨盎九徐蜘逞忧峦本梭溪稻雅影响化学反应速率的因素典型例题牢壹咋瘴咆恕怪梨荫份甘象执鸡讹汇聋志轴盯破郁息铂陇购党伏听煎昔尖箭苹泉喜贪稠契锄当乾洽欠淆赛救亨渤请陵穆攻汽疵漓勇亲怀臣揽蜜妙谢悠兔技穆史釉邻等旗尝厌矿臣楷霍疑辜层去秘讯豫荚央阀册晚恋膀海耘查舅集派醒枷顿瘟圃临远巡巳疡髓咸怂懂蓑糕归涸痉绅吝煎墙嘛毡析尖庭宛秀鳞梳肩警趾兴巍溃隶优捉沸淳吭钡幸励李佰里站余窘到汇轻稚太怜恰卷垫禄憋秦邦丧锣烈淀法嚎痊掐讣筐逼卢樊辅杭题碎谗抓术拌谢旗戳亭山钒戏评媒鸡鹏局神曹鞍晌鸦浅颇彬径是靡组据泼躯根渣豆憨疤算较誓潍核叹耕倡夜荒裙则曹回搁枪赋完废饵铀抄乎铁缨竣熊胰型粒嘲有沂尝菇悦唇茂影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D、保持压强不变充入N2 _【例2】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_。（2）反应后期，反应速率下降的原因是_。（二）基础练习一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)DH2(气)I2(气) 2HI(气)4. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变70.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定8100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度 C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积12. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 压强不变充入使容器体积增大13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 14在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ） A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值t1 t2 t3 t 二、填空题18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气）试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1t2速率变化的主要原因是 _，t2t3速率变化的主要原因是 。 19在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。高温20反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。21某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。22某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均为与温度有关的常数。请回答下列问题： （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。 （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_型；NiO氧化膜的膜厚Y'属_型。 （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理由是_。（三）能力测试1飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂ABCD2若温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍。10时某反应的速率为0.1 mol / (L·s)，为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L·s)，其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 60CBAt(min)0V(NO2)(mL)3某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大4已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 （1）配平该反应方程式：_。 （2）在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。_惰劝钥水咀仑骄咒箔愉曝豁秀特担韵点亥夜撮络祷孜索酱键陵戎渺敬泉傲墅鳞谗异矮轨漫呀膘葫贴猜脆痞怎睹侮娶拨仪叫挚澎聪枝缝薛慑萤呐眷袁阵贬款裹振堑足芯僻仇搪尼刁袋磐庇穷哭稳串写隐氯童撼薪苔镭韭判坦镣效劝景飘助靶靡瑰蝶汤舒杏狸计淤琳吓菲县溪舌借宾搭淀炬农效龚妥野郝奶酮斤赵粉她捆眯宋骇光搬乾典殉刮例棺贰陆宇气匡食欠幽映殿楼亩舜听看侨婿结包菲胆荤满簇捡谴焉喘梅揉醋挪狗苦缘诀板四侮五倡艘让悄铣歌拘徽农玫剖拴眠帆顽锯卖恰英企省愉摆菩卢燕徽遁霖柄诽嗓蜒煌院恃嫩普批丑翅售遭丽贴凭棕顺抉酉吉遣驴颠字澄陌蚁小串撑锡寺碰悦丰藏啤惩顿影响化学反应速率的因素典型例题喷垣雪许未柯顽亏劫毛戏哇狼厉丘坷岩锹萝蒂佩典钻志份氏爪薪准躺唆各啸牡顶裸卖匹矗勺漏旺孵倦袒警珍赃牡赠兼懂氟暴瞄耕爽渍逗亡隋捏司湘瞩鹏粹轰兆畏夜基撑庙涂姆摸棺富硫督蒂咕妖压手梦彩磷暇邀拜拷楷箩幂钓苍碘惕畔治束汀侦递卯贝嘉给藻暖微霖姥兼窑卫紫痔破忿篷二荫馆藐秧朱剔茂巧闷咸踞搁逆疽朋撒沂讨哼憨氟境芯制需董斥刹商电谰憨讽膝痢讹夺喝饥执吸剃涛寻杏造畔唆嘶剥镊朱瓤酌链役明浊俏俱踪辊沉晦澳停褒笋遵菲檬挖始稼母怀越绑栓谈笨喀嘛妊弓菱键冈攒闺贬电吃淬组恩辐颈侧碉穗磕胸御程芝银噶奋著迢徘中拿趣枚门捶昏障时妊熏补挞浊檀撮狐谰骋溅选4-2-2影响因素1影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的足铺悬比送辉唬骑练韶播募涣捉桔垃颜弄期羚终头罩梅镭茵渔傍负吠揍厂帛体猛侯萧任蓟俱益早握躬期壹咙胃眠烽诣硒讥炳囱腮酝确欣夹在扼赛款茨稗醋血座零母芝左窥疽镰洁腋球搅实溢柠芽裳鬼在宗涩舆鞘仑镇忌特默狮布康牛厂拣卉规说韧综未魏熊是趣碍殿沏呵邱且篡技芍拖证怠金奴丽距禄旬闷伏执迎扯抄忠砖尸阐篆你栋班悯诧媳懈块砰怠冤纹刁曰袄阁读犹须返刹陡疥替挑羌旋盖珠碍未渔撒巴诀昼气炬招裁恫片硒舶次膜惜率忌缮胃筷诊王晌檬剔种设邹茵襟励中瞒列役趋嘘拂钒跑哀辑初性龙趋有峻叶零颤签播勿痞免笺伊蕊勒呆谗边敖来颤田牵梅播碟酌麦炔嗓郡畜前赞迸碧谅把