第三单元课题2原子的结构第1课时.ppt

课题2 原子的结构,第1课时,第三单元 物质构成的奥秘,1.什么是分子？,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,复习提问,原子的体积很小,问题:原子还能再分吗?,原子的构成示意图,原子的构成,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,从下表中你能总结出什么规律?,不同种类的原子:质子数不同。,同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。,有一种氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在质子和核外电子。,核电荷数,1、不同种类的原子之间有哪些区别？,3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？,2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？,原子中：质子数= 核外电子数= 核电荷数,1,6,8,11,17,拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。,2 、带正电的粒子： 原子核、质子 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子,由于原子的核内质子数和核外电子数相等，所以整个原子不显电性。,碳原子和氧原子是否显电性？为什么？,小 结,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等。,4.原子的种类不同,其质子数也不相同。,原子的实际质量,一个氢原子的质量是： 1.6710-27 一个氧原子的质量是： 2.65710-26,一个碳原子的质量是 1.99310-26 千克 000000000000000000000000001993 千克,二、相对原子质量,二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,氢的相对原子质量 , 1,氢原子质量,标准,已知：氢原子的质量1.6710-27Kg, 1.6610-27Kg,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子,氧的相对原子质量, 16,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位：为1（一般不写）,原子质量和相对原子质量比较,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,原子质量越大 相对原子质量越大,观察下表回答问题：,12,16,23,56,1、镁原子与钠原子相比， 质量大。 2、镁原子质量是碳原子质量的 倍。 3、镁原子与铁原子的质量比是 。,镁原子,2,3:7,24,观察和比较每一组数据的关系：,1,1,12,16,23,6,8,11,6,8,12,0,+,+,+,+,0,相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系,练习：,0,1,6,12,23,11,26,30,1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,2. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,3、铁原子的相对原子质量是( ) A、 56克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56,B,B,3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分子、原子,电子,质子、电子,原子核或质子和中子,4、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性。,13,14,13,5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一个氡原子的质子数为，中子数为，这种氡原子核外电子数为（ ） 、 、 、 、,C,6.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ） A 111 B 161 C 50 D 272,A,