第三单元课题2原子的结构第2课时.ppt

第三单元 课题2 原子的结构,第2课时 原子核外的电子排布,核外电子分层排布示意图,与原子相比,原子核的体积更小,因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里做高速的运动.,一、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、电子在电子层上的分布规律,(1)电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） (2)第一层电子最多不超过2个 (3)最外层电子最多不超过8个,原子核及核内质子数,电子层,电子层上的电子数,3、原子结构示意图,要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。,2、上面元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,4、原子结构与元素性质的关系,一般 少于4,易失去电子,一般多于4（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,8个（氦 为2个）,难得失电（为相对稳定结构）,很难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,5、离子 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,失去1个电子,得到1个电子,阳离子：带负电的原子 如：Na+ Mg2 离子 阴离子：带正电的原子 如： Cl- S2 离子符号： 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,5、离子：带电的原子或原子团叫做离子,Na+ 表示1个钠离子带1个单位正电荷 Mg2 表示1个镁离子带2个单位正电荷,6、离子与原子的区别和联系,学完本课时你应知道,1、原子核外电子是分层排布的原子结构示意图及涵义,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系密切,3、离子形成、书写、意义,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,3下列符号表示阳离子的是 ( ),C,4右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。,5金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,6某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,7已知铝元素的原子结构示意图为 (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易 电子，形成带 个单位 电荷 离子。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子总数 质子数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,8、六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号)。 (3)表示离子的粒子是 。,四,ACF,BDE,元素种类由_决定； 元素的化学性质主要由_决定；,最外层电子数,质子数,9、某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当y8时，该粒子为 (填类别)。 (3)当X=16、y8时，该粒子带有2个单位的 电荷，该粒子的符号为 。,该元素原子核 内的质子数,3,化学性质,原子,S2,负,10、铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,